Exemplo de problemas de volume de massa

Em uma reação química, muitos dos reagentes e muitos dos produtos são gases. É possível saber o volume de um gás utilizado ou produzido durante a reação, se soubermos o peso de uma das substâncias.
Em problemas deste tipo, deve-se levar em consideração o seguinte:
O peso do gás é substituído pelo volume-grama, uma vez que um mol de qualquer gás tem o volume de 22,4 litros em temperatura e pressão normais.
Quantos gramas de zinco são necessários para produzir 11,2 litros de hidrogênio, quando esse metal reage com o ácido clorídrico.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
O peso de um mol de H é de 2 ge ocupa um volume de 22,4 litros:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
A equação é lida: Um mol de zinco (65 g) reage com dois moles de HCl (72 g) e produz um mol de ZnCl₂ (135 g) e um volume mol ou grama de H₂(2g ou 22,4 litros).
Esses dados são escritos abaixo da fórmula e os dados do problema acima da fórmula:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
Uma regra de três é executada com os dados do problema, eliminando os dados que não são necessários:

Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X está com 65 gramas enquanto 11,2 litros está com 22,4 litros
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g de Zinco
Resultado: são necessários 32,5 gramas de zinco.