Exemplo de problemas de massa-massa

Uma equação balanceada nos mostra a relação entre as massas dos produtos e os reagentes.
Quantos moles de cloreto de sódio são necessários para produzir 355 g de cloro?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. A equação está balanceada: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. O peso molecular de cada composto ou elemento é calculado:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. As informações são lidas:
2 moles de NaCl (58,5 g), dá⇒ 2 moles de Na (46 g) + 1 mol de C1₂(71 g)
4. Os dados solicitados são escritos acima da equação e os dados anteriores são colocados abaixo:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Uma proporção é estabelecida ignorando o Na, pois ele não entra no problema:
Xg - 355g
117g - 71 g
O x é apagado:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Resultado: 585 g de NaCl são necessários para formar 355 g de Cl ₂
Como a resposta é feita em moles, divida os 585 g de NaCl pelo peso molecular de uma molécula de NaCl:
585 / 58,5 = 10 moles de NaCl