Exemplo de moléculas orgânicas e inorgânicas

O Química Geral é a ciência que estuda todos os tipos de matéria que existem, e seu mudanças internas ter contato entre diferentes tipos deste.

O Quimica Organica É a parte da Química Geral destinada a estudar a matéria cujo principal constituinte é o Elemento carbono, e que faz parte dos organismos vivos.

O Química Inorgânica É a parte da Química Geral que se encarrega de estudar os chamados "matéria mineral", que faz parte do Eu não vivo meio ambiente.

O Molécula é a união de vários átomos de diferentes elementos produtos químicos para formar novas substâncias, com suas propriedades particulares.

Em Química Geral, Elementos são as substâncias puras que são formados por átomos de um único tipo. Os Elementos são classificados na Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

Igual a ele Atom é a unidade fundamental dos Elementos, a Molécula é a unidade principal dos Compostos, que são substâncias que possuem um comportamento químico característico.

O Compostos pode ser formado como consequência de

fenômenos naturais, ou ser criado em laboratórios ou em Plantas industriais, então as moléculas estão presentes em todos os lugares. As moléculas estão nos minerais, nas folhas das árvores, nos alimentos, nos medicamentos, na água que bebemos, no ar que respiramos e até na poluição do meio ambiente.

Química Geral é principalmente dividida em Química Inorgânica Y Químicopara OrgnI Ca, então as moléculas também podem ser classificadas em inorgânicas e orgânicas.

Moléculas Inorgânicas

Na Química Inorgânica, as moléculas são formadas principalmente pela combinação de átomos de valências positivas com outros de valências negativas, em ligações iônicas. Essas ligações são formadas principalmente pelas forças eletromagnéticas entre os átomos, geradas pela presença dos elétrons de valência.

Assim surgem todos os compostos iônicos, como Sais, Oxisal, Ácidos, Oxiácidos, Óxidos e Hidróxidos.

Moléculas inorgânicas como eletrólitos

A principal propriedade das moléculas iônicas é que quando elas entram em contato com a Água H₂OU, eles são separados em suas duas partes: positiva e negativa. Essas duas partes, átomos eletricamente carregados ou grupos de átomos, estão dispersos na água. Para a substância inorgânica capaz de se separar em água, é chamado de eletrólito.

A solução formada por água e partículas carregadas positiva e negativamente é chamada "Solução eletrolítica". Esse tipo de solução tem a capacidade de conduzir correntes elétricas, por isso é utilizado em células eletroquímicas, como baterias de automóveis.

Ácido inorgânico e moléculas alcalinas

No caso de moléculas inorgânicas, como Ácidos, a Oxiácidos e os Hidróxidos, ao mesmo tempo que se separam em uma parte positiva e outra negativa, eles contribuem para a Solução uma propriedade chamada Potencial de Hidrogênio, medido como o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio.

O Potencial de hidrogênio (pH) determina o quanto a solução é ácida. Na escala de pH, que varia de um valor de 1 para acidez máxima a 14, que é alcalinidade ou basicidade completa, o caráter ácido varia de valores de 1 a 6, e o alcalino está entre 8 e 14. 7 representa pH neutro; nem ácido nem básico. O resultado do logaritmo negativo da concentração H + nos dirá onde estamos na escala.

Exemplos de ácidos:

Ácido clorídrico: HCl: H⁺ + Cl^-

Ácido bromídrico: HBr: H⁺ + Br^-

Ácido Sulfídrico: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Ácido cianídrico: HCN: H⁺ + CN^-

Ácido clorídrico: HI: H⁺ + I^-

Exemplos de oxiácidos:

Ácido Sulfúrico: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Ácido carbônico: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Ácido Nítrico: HNO₃: H⁺ + NÃO₃^-

Ácido Fosfórico: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Ácido Perclórico: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Exemplos de hidróxidos:

Hidróxido de sódio: NaOH: Na⁺ + OH^-

Hidróxido de cálcio: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Hidróxido de amônio: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Hidróxido de potássio: KOH: K⁺ + OH^-

Hidróxido de magnésio: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Moléculas inorgânicas em reações químicas

Quando as moléculas inorgânicas participam de uma reação química, pode haver quatro mecanismos básicos e simples de reação: Síntese, Decomposição, Substituição Simples e Substituição Dupla. Aqui está um exemplo de cada um:

Síntese

Uma reação de síntese é aquela em que duas moléculas se unem em um produto final que consiste em uma única molécula. No exemplo, é o caso do óxido de cálcio se combinando com o dióxido de carbono para formar uma molécula de carbonato de cálcio.

Decomposição:

Uma reação de decomposição é aquela em que uma molécula inicial se separa em duas novas moléculas estáveis. É o caso do Hidróxido de Cálcio, que se separa em uma molécula de Óxido de Cálcio e outra de Água.

Substituição Simples:

Em uma reação de substituição simples, um átomo de um elemento é trocado por um dos átomos de uma molécula. É o caso do Zinco metálico, que se posiciona no lugar do Hidrogênio no Cloreto de Hidrogênio, liberando-o e formando moléculas de Cloreto de Zinco.

Substituição dupla:

Em uma reação de dupla substituição, certos átomos de duas moléculas iniciais são trocados, para gerar duas moléculas diferentes como produtos. É o caso do Carboneto de Cálcio, que sofre liberação de Carbono, que se combinará com o Hidrogênio da Água para formar o Acetileno. O cálcio se liga ao oxigênio para formar o óxido de cálcio como um segundo produto.

Moléculas orgânicas

Química Orgânica é Química do Carbono, o que significa que todas as Moléculas Orgânicas terão a presença desse elemento, em diferentes arranjos estruturais.

Moléculas orgânicas são caracterizadas por presença constante de ligações covalentes. Ligações covalentes com aquelas em que dois átomos se unem para compartilhar seus elétrons de valência e, assim, completam seus octetos mutuamente.

É o caso do carbono, que se liga a outros átomos do mesmo elemento. Formam-se cadeias de comprimentos muito variados, de dois a sessenta átomos de carbono, e mesmo essas cadeias eles se ramificam com outras cadeias com a mesma variedade de comprimentos, alcançando uma imensa diversidade de moléculas orgânico.

Ligações iônicas também estão presentes, mas elas ocorrem em etapas intermediárias de mecanismos de longa reação em que uma molécula desejada é formada.

As moléculas orgânicas mais simples incluem carbono e hidrogênio. Este último completa a valência de carbono que o requer.

Em Química Orgânica, as moléculas podem ser lineares ou alifáticas, ramificadas, cíclicas e aromáticas.

Além disso, nas Moléculas Orgânicas estão envolvidos os elementos Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre e Fósforo, o que origina uma diversidade impressionante de Grupos Funcionais para as moléculas.

Grupos funcionais em moléculas orgânicas

O Grupos Funcionais são grupos de dois ou mais átomos que, quando unidos a uma cadeia de Carbono-Hidrogênio, formam diferentes espécies químicas, com um comportamento particular. A seguir, os sete principais tipos de moléculas orgânicas são listados, com seus respectivos grupos funcionais. A letra "R" é usada para denotar a cadeia de carbono-hidrogênio.

Halogenetos de alquila - Forma: R-X / Grupo Funcional: Um elemento de halogênio (cloro, bromo, iodo)

Alcoóis - Forma: R-OH / Grupo Funcional: -OH ou Hidroxil.

Aldeídos - Forma: R-CHO / Grupo Funcional: -CHO, que sempre vai para o final da cadeia.

Cetonas - Forma: R-CO-R / Grupo Funcional: -CO- ou Carboxi, sempre no Carbono médio da cadeia.

Ácidos orgânicos - Forma: R-COOH / Grupo Funcional: -COOH ou Carboxil, sempre no final da cadeia.

Ésteres ácidos - Forma: R-COO-R / Grupo Funcional: -COO-, é o resultado da união de uma cadeia ácida com outra cadeia Carbono-Hidrogênio.

Aminas - Formulário: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Grupo Funcional: -NH₂, -NH-, -N = ou Amino, que é um nitrogênio suplementado com hidrogênio em locais onde não há cadeia de carbono-hidrogênio. Conforme declarado, ele pode ir no final da cadeia ou no meio. O átomo de nitrogênio pode ser acompanhado por uma, duas ou três cadeias orgânicas para formar uma molécula final. As aminas podem ser consideradas derivados orgânicos da amônia NH₃.

Moléculas orgânicas em reações químicas

As moléculas orgânicas, quanto mais longas suas cadeias de carbono-hidrogênio, mais sítios ou átomos disponíveis para participar de uma reação química.

Na maioria das vezes, elementos ou cadeias são adicionados a um dos carbonos presentes, ou uma parte da cadeia principal é separada para gerar um composto orgânico diferente.

Como essas reações são demoradas, são usados ​​catalisadores, que são agentes químicos para acelerar as reações. Em alguns casos, o Catalyst é uma malha fina de metal Platinum.

Exemplos de moléculas inorgânicas

Cloreto de Sódio NaCl

Cloreto de potássio KCl

Cloreto de Amônio NH₄Cl

Nitrato de sódio NaNO₃

Nitrato de potássio KNO₃

Nitrato de Amônio NH₄NÃO₃

Ácido Sulfúrico H₂SW₄

Ácido Fosfórico H₃PO₄

Ácido Fósforo H₃PO3

Ácido clorídrico HCl

Ácido iodídrico HI

Hidróxido de sódio NaOH

Hidróxido de potássio KOH

Hidróxido de amônio NH₄Oh

Hidróxido de cálcio Ca (OH)₂

Hidróxido de magnésio Mg (OH)₂

Hidróxido ferroso Fe (OH)₂

Hidróxido férrico Fe (OH)3

Sulfeto de ferro FeS

Sulfato Ferroso FeSO₄

Sulfato Férrico Fe₂(SW₄)₃

Exemplos de moléculas orgânicas

Glicose C₆H₁₂OU₆

Metano CH₄

Etano C₂H₆

Acetileno C₂H₂

Propano C₃H₈

Butano C₄H₁₀

Etanol C₂H₆OU

Sacarose C₁₂H₂₂OU₁₁

Metanol CH₄OU

Glicerol C₃H₈OU₃