Usos de cal

O A cal é uma substância sólida, na forma de um pó branco muito fino. É composto principalmente pelo Elemento Químico Cálcio e é encontrado em duas variedades principais: Cal viva, que é formado por Óxido de cálcio (CaO), Y Cal apagada, formada por Hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂].

Cal viva ou óxido de cálcio

O óxido de cálcio é formado quando o cálcio é queimado no ar. Em grande escala, é produzido por aquecimento de calcário (Carbonato de Cálcio CaCO₃) em grandes fornos de cal chamados Caleras:

Ladrão₃ -> (reversível) CaO + CO₂ - 21.000 calorias

A reação é reversível, como indica a equação acima. O equilíbrio é alcançado quando em contato com calcário e cal há uma certa concentração ou pressão parcial de Dióxido de Carbono CO₂.

A pressão de equilíbrio é chamada "Pressão de decomposição" de Carbonato de Cálcio. Se em qualquer temperatura a pressão parcial de CO₂ for inferior ao valor de equilíbrio, o calcário se decomporá para aumentar a referida pressão até o valor de equilíbrio.

Por outro lado, se a pressão parcial for maior que o equilíbrio, a cal se combinará com o dióxido de carbono novamente, para formar o carbonato, e a pressão cairá para o valor de equilíbrio.

Na fabricação de cal, a A pressão parcial de dióxido de carbono permanece inferior ao equilíbrio, insuflante através do forno uma corrente de ar que transporta o CO₂ e mantém uma atmosfera pobre deste gás.

Ao redor da base do forno, fogueiras tipo forno holandês são dispostas para submeter toda a carga de calcário ao calor dos produtos da combustão; mas sem entrar em contato com o combustível em chamas.

Evita-se elevar muito a temperatura no forno para que a areia do calcário não se combine com o calcário, formando escória. A cal produzida em temperatura excessiva é chamada Dead Lime (cal queimada) e apaga-se muito lentamente.

Lima é usada para Prepare Cimentos e Argamassas, no Fabricação de pós de gás; na indústria de curtumes, arrancar pele; bem como para purificar a água dura, e na agricultura para Neutralize solos ácidos.

Cal apagada ou hidróxido de cálcio

A cal (CaO) reage com a água (H₂O), exalando muito calor. O produto da reação é o hidróxido de cálcio Ca (OH)₂, e se chama Cal apagada:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15.540 calorias

O Limão vivo obtido de calcário puro é conhecido por "Limão gorduroso", e desliga facilmente. O que vem de calcário com argila ou com carbonato de magnésio MgCO₃ é chamado de "limão magro", apaga-se lentamente (às vezes não totalmente) e quando se utiliza para argamassa demora a endurecer e tem menor resistência mecânica. No entanto, funciona mais suavemente com a espátula e, portanto, é usado em operações de acabamento.

A cal (CaO) exposta ao ar absorve lentamente o dióxido de carbono CO₂ e água (H₂OU). Este material é chamado "Limão apagado no ar".

A argamassa é obtida por mistura Limão apagado com areia e água, formando uma massa pastosa. Exposto ao ar, endurece lentamente e, à medida que endurece, forma um material poroso devido à perda de água e adsorção de Dióxido de Carbono.

O hidróxido de cálcio é pouco solúvel em água, diminuindo a solubilidade com o aumento da temperatura. A solução é chamada de Lime Water. Uma suspensão de hidróxido em água é chamada "Cal", que às vezes é usado para branqueamento. Hidróxido de cálcio Ca (OH)₂ é a mais barata de todas as bases.

Exemplos de usos de cal

Como óxido de cálcio (CaO), para preparar cimentos e argamassas

Como Óxido de Cálcio (CaO), para Fabricação de Gás em Pó

Como óxido de cálcio (CaO), para depilar a pele na indústria de curtimento

Como Óxido de Cálcio (CaO), em Tratamento de Água, para purificar água dura

Como óxido de cálcio (CaO), na agricultura, para neutralizar solos ácidos

Como Óxido de Cálcio (CaO), em nível doméstico, para mitigar maus odores em resíduos orgânicos

Como hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂], para tingir de branco os troncos das árvores, para que os insetos não os escalem

Como hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂], em construção, como “Lechada de Cal”, para caiar

Como hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂], em construção, como “Argamassa”, em mistura com Areia e Água

Como hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂], durante derramamentos de soluções ácidas, para neutralizar a substância dispersa