Usos do ácido muriático

Ácido muriático É o nome comercial atribuído ao ácido clorídrico quando se encontra em solução aquosa. O ácido clorídrico é o composto químico inorgânico formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. Também é chamado de Cloreto de Hidrogênio, e é um dos Hidrácidos mais importantes, com uma poderosa atividade ácida.

Obtenção de ácido muriático

O cloreto de hidrogênio é obtido tratando o cloreto de sódio NaCl com ácido sulfúrico H₂SW₄ concentrado em grandes retortas de ferro fundido. A reação ocorre em dois estágios; o primeiro se desenvolve a uma temperatura relativamente baixa e produz Cloreto de Hidrogênio HCl e Bissulfato de Sódio NaHSO₄. Assim que a primeira fase for concluída, a mistura de NaHSO₄ e o excesso de NaCl é levado para outra retorta, onde é aquecido até o vermelho, produzindo a segunda reação:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Cloreto de Sódio + Bissulfato de Sódio (aquecimento) -> Sulfato de Sódio + Cloreto de Hidrogênio

O gás HCl liberado em água para preparar o Ácido Clorídrico comercial, com densidade de 1.196 gr / mL e 38,9% do composto.

Para uso doméstico, é comercializado em solução aquosa na concentração de 12,5% de ácido clorídrico. Este é propriamente ácido muriático.

Características e propriedades do ácido muriático

O Cloreto de hidrogênio É um gás incolor, com odor forte e irritante e sabor azedo. Pode ser liquefeito a 10 ° C, submetendo-o a uma pressão de 40 atmosferas. O líquido ferve a -84 ° C à pressão normal.

O gás é muito estável. A 1500 ° C, menos de 0,3% está dissociado em seus elementos. No estado gasoso, fumega no ar úmido, formando uma névoa de gotículas de ácido clorídrico. Com Água, forma uma mistura azeotrópica ou de ponto de ebulição constante, com HCl 20,2%, que ferve a 110 ° C sob uma atmosfera de pressão.

HCl O líquido anidro não conduz corrente elétrica. Não reage com o Zinco, mas basta adicionar uma pequena quantidade de água para iniciar a reação, liberando o Hidrogênio. Quando o Cloreto de Hidrogênio é aquecido com os metais mais ativos, ocorre uma reação, produzindo os Cloretos dos metais e o Hidrogênio. Este método de preparação de cloretos é usado quando o anidro não pode ser obtido a partir de uma solução aquosa.

Aplicações de ácido muriático

Depois do ácido sulfúrico, o clorídrico é o mais utilizado na indústria. É utilizado como catalisador para a obtenção de glicose e outros produtos por hidrólise do amido; nas indústrias têxteis, de tintas e medicamentos; para preparar cloretos de diferentes metais e banhos de decapagem para remover a escória de óxido das chapas de ferro antes da estanhagem, galvanização ou esmaltação. Os fabricantes de cola a utilizam para extrair o produto de tecidos animais (peles, cascos e cartilagens).

Exemplos de uso de ácido muriático

1.- Para obter glicose: O Ácido Muriático atua como um catalisador para a obtenção de glicose, pois sua capacidade de se dissociar em meio aquoso permite que ataque o amido para hidrolisá-lo mais facilmente.

2.- Para preparar Cloretos de metais diferentes: Sais como cloreto de prata (AgCl), cloreto de ferro (FeCl₂), Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de zinco (ZnCl₂) são preparados pela ação do metal imerso em ácido muriático, que é uma solução aquosa.

3.- Para desinfecção de banheiros: A higiene no banheiro é garantida pela breve ação do Ácido Muriático, responsável por acidificar o meio, misturado ao sabonete, e reduzir consideravelmente a população bacteriana.

4.- Banhos de decapagem em folha de ferro: O ácido muriático ajuda a eliminar a camada de escória de óxido que se forma nas placas de ferro, para deixe-os como novos, antes de depositar novamente uma camada de metal em um processo de galvanização, para exemplo.

5.- Como ingrediente da Agua Regia: Agua Regia é uma mistura de ácido clorídrico HCl e ácido nítrico HNO₃. Entre os dois ácidos, é obtido um efeito de ataque dos metais mais estáveis, como o ouro. Graças ao Agua Regia, é possível dissolver o ouro.

6.- Para neutralizar derramamentos de Bases fortes: Quando ocorre um derramamento acidental de uma base forte como o Hidróxido de Sódio em uma planta industrial, é possível neutralizar essa substância adicionando Ácido Muriático. Depois de reagir o ácido contra o hidróxido, já existe um pH neutro e a situação de perigo cessou.

7.- Para preparar soluções padrão: O ácido muriático em várias concentrações é útil para preparar soluções padrão (soluções de concentração conhecida) para realizar análise volumétrica, em que a quantidade de uma substância conhecida em uma amostra líquida é determinada.

8.- Para limpar vidraria de laboratório: O ácido muriático é útil na limpeza de equipamentos de laboratório feitos de vidro. Essas lavagens garantem a dissolução e eliminação total das substâncias químicas que ficaram ou grudaram no material. Às vezes, o ácido muriático é aquecido para melhor cumprir o propósito.

9.- Como reagente químico: O ácido muriático pode ser usado em nível de laboratório para gerar certas reações químicas, sejam orgânicas ou inorgânicas. A facilidade de separação do cloreto do hidrogênio ajuda a acelerar a interação entre os reagentes.

10.- Como fornecimento em Usinas Termelétricas: O Ácido Muriático é utilizado para abastecê-lo nas bandejas onde a água de condensação é resfriada (nas torres de resfriamento). A acidez ajuda a prevenir a formação de depósitos de dureza (Carbonato de Cálcio CaCO₃). Este último composto permanece dissolvido graças a este fornecimento.