Exemplo de Valência Química

O Chemical Valencia é um número, positivo ou negativo, que indica quantos elétrons o átomo pode "desistir" ou "receber" de um elemento químico em uma reação química, para se juntar a outros em uma ligação.

O Chemical Valencia vai depender do Configuração eletronica (o arranjo dos elétrons) do átomo, sendo definido por aqueles que permanecem na camada externa.

Regra do octeto

Antes de estabelecer como a valência é tratada, é necessário entender o Regra do octeto.

A Regra do Octeto indica que "Um átomo atinge a estabilidade quando tem Oito elétrons em sua última camada, Graças ao formação de um link com um ou mais átomos ”.

Significado de Valência

Para melhor detalhar Valência, é necessário listar as regras estabelecidas:

Se há 1 elétron na última camada, a valência é +1, porque o átomo pode ser separar de 1 carga de elétron negativa, tornando-se positiva em um valor de 1.

Se há 2 elétrons na última camada, a valência é +2, porque o átomo pode ser separar de 2 cargas de elétrons negativas, tornando-se positivas por um valor de 2.

Se há 3 elétrons na última camada, a valência é +3, porque o átomo pode ser separar de 3 cargas de elétrons negativas, tornando-se positivas em um valor de 3.

Se há 4 elétrons na última camada, a valência é +4 ó -4, porque o átomo é pode separar de 4 cargas de elétrons negativas, tornando-se positivas em um valor de 4, ou pode igualmente receba 4 cargas de elétrons negativas, tornando-se negativas em um valor de 4.

Se há 5 elétrons na última camada, a valência é -3, porque para alcançar a Regra do Octeto, o átomo requer ser acompanhado por 3 cargas de elétrons negativas.

Se há 6 elétrons na última camada, a valência é -2, porque para alcançar a Regra do Octeto, o átomo requer ser acompanhado por 2 cargas de elétrons negativas.

Se há 7 elétrons na última camada, a valência é -1, porque para alcançar a Regra do Octeto, o átomo requer ser acompanhado por 1 carga de elétron negativa.

Se há 8 elétrons na última camada, a valência é 0, isto é, o átomo é estável, porque não precisa de elétrons para alcançar a Regra do Octeto. Esta valência corresponde aos átomos dos Gases Nobres, que não reagem normalmente com os átomos de outros elementos. Para este último, eles também são chamados de gases inertes.

Valências individuais e valências múltiplas

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos indica qual valência cada átomo carrega. Mas como você pode ver, existem átomos que apresentam não uma, mas várias valências diferentes devido ao comportamento de suas camadas ou orbitais, que às vezes estão em hibridização e apresentam os elétrons de superfície em diferentes número.

Dentro dos grupos A, valências simples são geralmente tratadas, por exemplo:

Lítio: +1, Sódio: +1, Potássio: +1, Cálcio: +2, Magnésio: +2, Estrôncio: +2, Alumínio: +3, Silício: 4, Cloro: -1, Bromo: -1, Oxigênio: -dois.

Mas existem elementos nesses mesmos grupos que lidam com duas ou mais valências:

Lata: +2,+4; Pista: +2, +4, Enxofre: -2, +4, +6.

No caso do Enxofre, que possui 6 elétrons em sua última camada, menciona-se -2 para quando ele se comportar recebendo 2 cargas negativas; além disso, +6 é mencionado, porque se trata de combinar liberando seus 6 elétrons.

Entre os metais de transição, eles lidam com 2 a múltiplas valências:

Cromada: +2, +3, +4, +6; Manganês: +2, +3, +4, +6, +7.

Valência ou Estado de Oxidação

O Valência dos Elementos Químicos pode mudar no curso de uma Reação Química, quando as substâncias são transformadas. Por exemplo:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂OU

Nos Reagentes, Manganês (Mn) se comporta com Valencia +7 em Permanganato de Potássio (KMnO₄). E quando a reação ocorre, sulfato de manganês (MnSO₄), em que o Manganês tem uma Valência de +2.

A Equação Química, então, representa uma Reação REDOX, na qual o Manganês foi Reduzido de um valor +7 para um valor +2. Também é importante identificar o elemento que foi Oxidado, que neste caso é o Enxofre (S), que passa de uma valência de +4 no Ácido Sulfuroso (H₂SW₃) a uma valência de +6 em ácido sulfúrico (H₂SW₄).

É por este tipo de Reacções que Valência também recebe o nome de. Estado de oxidação.

Exemplos de Química Valencia

Lítio: +1

Sódio: +1

Potássio: +1

Cálcio: +2

Magnésio: +2

Estrôncio: +2

Alumínio: +3

Silício: 4

Cloro: -1

Bromo: -1

Oxigênio: -2

Lata: +2,+4

Pista: +2, +4

Enxofre: -2, +4, +6

Cromada: +2, +3, +4, +6

Manganês: +2, +3, +4, +6, +7