Exemplo de reações exotérmicas

A termoquímica é a parte da química responsável pelo estudo da relação entre as reações químicas e as mudanças de temperatura durante as reações. Quando duas substâncias reagem, a reação pode ser endotérmica ou exotérmica.

As reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor.

Reações exotérmicas são aquelas em que, enquanto duas ou mais substâncias estão reagindo, elas liberam energia na forma de calor. Terminada a reação, o produto resultante é denominado corpo endotérmico, pois, para decompor, é necessário aquecê-lo.

As principais características das reações endotérmicas são as seguintes:

• A reação requer apenas um catalisador ou gatilho, às vezes também pode ser espontânea.
• Uma vez que a reação começa, ela é difundida em uma cadeia pelas substâncias reativas e não para até que os componentes tenham reagido totalmente uns aos outros, sem a necessidade de energia externo.
• As substâncias resultantes (corpos endotérmicos) são compostos quimicamente estáveis, portanto, não se decompõem facilmente.
instagram story viewer
• Para decompor os corpos endotérmicos, é necessário fornecer-lhes calor para que ocorra a decomposição.
• Quando a reação de decomposição começa, ela requer constantemente o fornecimento de calor, porque ao interromper o fornecimento, a decomposição é interrompida.

Exemplos de reações exotérmicas

Uma das reações exotérmicas que se tentou aproveitar é a formação de água. Hidrogênio (H₂) é um elemento gasoso que, quando exposto ao ar, pega fogo. Isso acontece porque se combina com o oxigênio (O₂), produzindo uma reação exógena, ou seja, o hidrogênio reage espontaneamente com o oxigênio, produzindo água e liberando calor:

2h₂ + O₂ -> 2 H₂O + calor

Esta característica da formação de água tem sido usada para criar motores a hidrogênio, onde a reação de a formação de água e a energia que ela emite são utilizadas para movimentar os pistões de um motor, tendo como resíduo apenas Água. A desvantagem desses sistemas é que, em caso de colisão ou vazamento, devido à inflamabilidade do hidrogênio, existe um risco muito alto de incêndio ou explosão.

Outro exemplo de reação exotérmica é o cupim. O cupim é uma mistura de pó de alumínio muito fino e algum óxido metálico, como óxido de cobre ou óxido de ferro. Para que a reação comece, a ignição é necessária, geralmente com uma tira de magnésio. Isso fornece a energia inicial que é propagada em uma cadeia por toda a mistura até que os componentes reajam completamente. Na reação, o Alumínio se combina com o oxigênio do óxido com o qual é misturado, formando o óxido de alumínio e liberando o outro metal.

Fé₂OU₃ + 2Al -> 2Al₂OU₃ + 2 Fe + calor

A reação é muito violenta e desprende muito calor. Isso faz com que o metal de onde o oxigênio é liberado (no exemplo, o ferro) derreta. Este recurso é usado na indústria de trilhos para soldar trilhos depois de colocados ou trocados.