Exemplo de peso molecular

UMA Molécula é um conjunto de átomos unidos por ligações. Peso molecular, melhor denominado como Massa molecular, é o soma de todas as massas atômicas dos átomos presentes em uma molécula.

Os dados que devem ser conhecidos para calcular o peso molecular são apenas as massas atômicas dos elementos químicos. Geralmente, os dados são expressos em gramas para cada mol de substância (g / mol) no Sistema Internacional de Medição (SI).

As massas atômicas são dados universais, fornecidos pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Eles podem ser facilmente obtidos através da Tabela Periódica ou Livros de Química.

Peso molecular serve para calcular quantidades de produtos químicos que eles se amam colocados para reagir um com o outro, para conseguir que interajam estequiometricamente.

Exemplos de peso molecular

As Massas Atômicas dos átomos componentes são listadas primeiro, expressas em "g / mol", o número de átomos de cada elemento é contado, e no final procedemos à Soma Total.

1.- Peso molecular da água (H₂OU)

Contagem: 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio

Massas atômicas:

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Peso molecular = 2 * (1 g / mol) + (16 g / mol) = 18 g / mol

2.- Peso molecular do ácido clorídrico (HCl)

Contagem: 1 átomo de hidrogênio e 1 átomo de cloro

Massas atômicas:

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Cloro (Cl): 35,5 g / mol

Peso molecular = (1 g / mol) + (35,5 g / mol) = 36,5 g / mol

3.- Peso molecular do ácido sulfúrico (H₂SW₄)

Contagem: 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio

Massas atômicas:

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Enxofre (S): 32 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Peso molecular = 2 * (1 g / mol) + (32 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 98 g / mol

4.- Peso molecular do cloreto de sódio (NaCl)

Contagem: 1 átomo de sódio e 1 átomo de cloro

Massas atômicas:

Sódio (Na): 23 g / mol

Cloro (Cl): 35,5 g / mol

Peso molecular = (23 g / mol) + (35,5 g / mol) = 58,5 g / mol

5.- Peso molecular do nitrato de prata (AgNO₃)

Contagem: 1 átomo de prata, 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio

Massas atômicas:

Prata (Ag): 107,87 g / mol

Nitrogênio (N): 14 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Peso molecular = (107,87 g / mol) + (14 g / mol) + 3 * (16 g / mol) = 169,87 g / mol

6.- Peso molecular do permanganato de potássio (KMnO₄)

Contagem: 1 átomo de potássio, 1 átomo de manganês e 4 átomos de oxigênio

Massas atômicas:

Potássio (K): 39 g / mol

Manganês (Mn): 55 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Peso molecular = (39 g / mol) + (55 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 158 g / mol

7.- Peso molecular do hidróxido de sódio (NaOH)

Contagem: 1 átomo de sódio, 1 átomo de oxigênio e 1 átomo de hidrogênio

Massas atômicas:

Sódio (Na): 23 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Peso molecular = (23 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 40 g / mol

8.- Peso molecular do hidróxido de potássio (KOH)

Contagem: 1 átomo de potássio, 1 átomo de oxigênio e 1 átomo de hidrogênio

Massas atômicas:

Potássio (K): 39 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Peso molecular = (39 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 56 g / mol

9.- Peso molecular do metano (CH₄)

Contagem: 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio

Massas atômicas:

Carbono (C): 12 g / mol

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Peso molecular = (12 g / mol) + 4 * (1 g / mol) = 16 g / mol

10.- Peso molecular de etano (C₂H₆)

Contagem: 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio

Massas atômicas:

Carbono (C): 12 g / mol

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Peso molecular = 2 * (12 g / mol) + 6 * (1 g / mol) = 30 g / mol

11.- Peso molecular da amônia (NH₃)

Contagem: 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio

Massas atômicas:

Nitrogênio (N): 14 g / mol

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Peso molecular = (14 g / mol) + 3 * (1 g / mol) = 17 g / mol

12.- Peso molecular do peróxido de hidrogênio (H₂OU₂)

Contagem: 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio

Massas atômicas:

Hidrogênio (H): 1 g / mol

Oxigênio (O): 16 g / mol

Peso molecular = 2 * (1 g / mol) + 2 * (16 g / mol) = 34 g / mol