Características de Líquidos

Física / by admin / July 04, 2021

Um líquido é toda substância feito de moléculas que estão constantemente em movimentocolidindo uns com os outros milhões de vezes por segundo. É um dos estados físicos da matéria: o intermediário. As moléculas dos líquidos não se movem tão livremente quanto as que constituem um gás, nem estão tão próximas umas das outras como em um sólido.

Os líquidos têm volume definido, mas sua forma depende do contorno do recipiente que os contém. Líquidos são praticamente incompressível. Algumas características dos líquidos são viscosidade, tensão superficial, coesão, adesão, capilaridade, ponto de ebulição, ponto de fusão.

Viscosidade

Viscosidade é o resistência de todo o líquido ao fluxo. A drenagem de líquidos encontra essa oposição, como consequência dos efeitos combinados de coesão e aderência. A viscosidade é produzida pelo efeito de deslizamento resultante do movimento de uma camada de fluido em relação a outra, podendo ser considerada causada pelo atrito interno das moléculas.

Para o aumentar a temperatura de um líquido

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, viscosidade diminui invariavelmente e aumenta com o aumento da pressão. Quanto maior a viscosidade o líquido flui mais lentamente, pelo contrário, menor a viscosidade o líquido flui mais rápido.

A viscosidade pode ser medida levando o tempo que leva para um líquido fluir por um tubo fino, sob o efeito da gravidade.

Na indústria de transformação é muito útil saber a viscosidade de um líquido, pois você pode saber de que tipo de líquido é o mais adequado para ser usado em certas máquinas para que funcione em ótimas condições. A unidade de viscosidade no Sistema Internacional é o poiseuille (N * s / m²). No sistema CGS, é o equilíbrio (dyne * s / cm²).

Tensão superficial

Em um líquido, cada molécula sempre se move sob a influência de suas moléculas vizinhas, as moléculas internas se atraem quase com a mesma magnitude em todas as direções. No entanto, na superfície do líquido uma molécula não está completamente envolvida pelas outras e, como resultado, apenas sente a atração das moléculas que estão abaixo e para os lados.

Como resultado, as moléculas ao longo da superfície experimentam um atração em uma direção para o líquido, o que faz com que as moléculas da superfície sejam arrastadas para dentro, originando a tensão superfície e fazendo com que a superfície do líquido se comporte como uma fina película elástica e invisível.

A tensão superficial é responsável pelo resistência que um líquido apresenta à penetração de suas superfícies, da tendência à forma esférica das gotas de um líquido, da subida dos líquidos em tubos capilares e da flutuação de objetos ou organismos na superfície dos líquidos.

Tensão superficial da água é maior do que a de muitos outros líquidos. Ele pode ser medido usando um anel de platina que é colocado na superfície do líquido. A força necessária para separar o anel da superfície do líquido é medida com uma balança de alta precisão.

É representado pela letra grega γ e suas unidades são: N / m no Sistema Internacional e dine / cm no Sistema CGS. A tensão superficial de líquidos pode ser reduzido dissolvendo surfactantes neles, como sabão em pó, que faz com que as partículas de sabão penetrem mais facilmente nos tecidos das roupas.

Coesão

Coesão é o força atrativa entre as moléculas de um líquido. Por exemplo, o álcool tem uma força de coesão mais baixa entre suas moléculas do que a água. Por esse motivo, o álcool se volatiliza mais rapidamente. Se depositarmos gotas de álcool e óleo em um copo, observa-se que o álcool é mais esmagado do que o queda de óleo, uma vez que a força de coesão e a tensão superficial do óleo são maiores do que na álcool. Devido à força coesiva, duas gotas de um líquido se juntam para formar uma, como é o caso da água e do mercúrio.

Aderência

É definido como adesão a Força de atração entre moléculas de diferentes substâncias. A maioria das substâncias líquidas adere às paredes dos corpos sólidos.

Se em um líquido as forças adesivas são maiores do que as forças de coesão, a superfície do líquido é atraído para a superfície de um corpo sólido. Se as forças de coesão forem maiores do que as de adesão do líquido, ele não irá aderir à superfície do sólido, tal é o caso do mercúrio, pois quando uma haste de vidro é inserida em um recipiente cheio de mercúrio ao ser retirada, observa-se que seco.

Capilaridade

É o formação de um menisco côncavo (afundado) ou formação de um menisco convexo (elevado) da superfície de um líquido na área de contato com um sólido, por exemplo, nas paredes de um tubo.

Capilaridade depende das forças criadas pela tensão superficial e molhando as paredes de um tubo. São exemplos de capilaridade: quando a água é absorvida por uma esponja, a subida da cera derretida pelo pavio de uma vela, a água ao subir pela terra. Canetas-tinteiro e penas também são projetadas com base no fenômeno da capilaridade.

Ponto de ebulição

O ponto de ebulição é o Temperatura na qual um líquido começa a se transformar completamente em um vapor. Se a temperatura for elevada para um valor mais alto, a transição será mais rápida e o vapor sairá muito mais rápido. Por exemplo, o ponto de ebulição da água está a 100 ° C e o do álcool etílico está a 78 ° C.

Ponto de congelamento

Ponto de congelamento é o Temperatura na qual um líquido começa a se transformar em um sólido. Isso se deve ao fato de que em uma temperatura mais baixa as partículas da substância começam a perder energia cinética. Eles se encaixam em uma forma mais compacta. Eles são ordenados, então eles alcançam este estado de agregação. Por exemplo, o ponto de congelamento da água está a 0 ° C.