Exemplo de gases ideais e reais

UMA Gás ideal é aquele cujas propriedades como Pressão, temperatura e volume abrangidos, eles mantém sempre uma proporção ou relação constante entre eles. Ou seja, seu comportamento segue a Lei dos Gases Ideais, que é assim representada:

Para chegar a esta fórmula, partimos de La Lei Geral do Estado Gasoso, que descreve que existe uma relação constante entre as propriedades do gás em todos os momentos de um processo. As propriedades de que falamos são os Pressão no sistema onde o gás está, o Volume que ocupa o gás, e o Temperatura de gás.

Decidiu-se, mais cedo ou mais tarde, formar uma expressão mais simples, atribuindo à constância uma letra para acompanhar a expressão:

Me chamo Constante de gás universal no fator R, e seu valor é o seguinte:

E uma vez que a Constante de Gás Universal se aplica a cada mol do gás, o Número de Moles de Gás como mais um fator, para cobrir toda a substância presente no sistema durante o processo. Já teremos a equação final neste formato:

A equação acima é Lei do Gás Ideal

, e se aplica a gases que estão em uma temperatura entre moderada e alta. Assim, qualquer uma das variáveis ​​pode ser calculada, tendo as outras determinadas.

Diferença entre gases ideais e gases reais

Esta Lei do Gás Ideal não se aplica para gases que estão em Baixas temperaturas ou perto do ponto em que se tornam líquidos.

Baixas temperaturas resultam em um menos movimento de partícula gás, e estes irão sedimentar mais, ocupando um volume diferente do que quando estavam completamente dispersos.

Além disso, pelo mesmo motivo, estariam exercendo um Pressão desigual em todo o sistema. A proporcionalidade começará a falhar e a fórmula não terá a mesma validade para os cálculos.

Nesse caso, devem ser utilizadas equações para gases reais.

UMA Gás Real é aquele cujas propriedades eles não cumprem em se relacionar exatamente como na Lei do Gás Ideal, então a forma de cálculo dessas propriedades é modificada.

Equações de estado para gases reais

1.- Equação Virial:

Para um gás que permanece em Temperatura constante, a relação entre Pressão e Volume ou Pressão e volume específico (volume ocupado por cada unidade de massa do gás).

Constantes viriais são características de cada gás, com valores específicos que dependem da temperatura.

Apenas cálculos de pressão e volume podem ser feitos; A temperatura é determinada previamente pela observação do processo. Para esses cálculos, as variáveis ​​da equação virial são apagadas:

As constantes viriais para resolver as equações são obtidas em tabelas especializadas.

2.- EquaçãoVan der Waals em:

A Equação de Van der Waals é outra expressão usada para calcular as propriedades de um Gás Real e, como a Equação Virial, também requer suas constantes:

As constantes também são consultadas em tabelas.

3.- EquaçãoLeão vermelhoch-Kwong:

Essa equação funciona muito bem para fazer cálculos com gases em quase todas as temperaturas e pressões médias, mas sem serem muito altas, como centenas de atmosferas.

As constantes também são consultadas em tabelas.

Você pode limpar a pressão, temperatura e volume, para fazer seus cálculos. As autorizações permanecem:

4.-Equação de Berthelot:

É possível calcular qualquer uma das variáveis ​​com esta equação. Só tem dois modos diferentes: Para baixas pressões e para altas pressões.

Para baixas pressões:

Para altas pressões:

As constantes também são consultadas em tabelas.

5.-Equação do fator de compressibilidade

Esta equação é uma variante mais simples da Lei dos Gases Ideais; apenas o fator "z" é adicionado, denominado Fator de Compressibilidade. Este fator é obtido do Gráfico do Fator de Compressibilidade Generalizada, dependendo da Temperatura, da Pressão ou do Volume específico, dependendo do que estiver disponível.

Exemplos de gases ideais e reais

Como o personagem ideal ou real Depende das condições de pressão, temperatura em que o gás está, Não é possível estabelecer uma lista limitada, então é apresentada uma lista de gases, que naturalmente pode ser encontrada na idealidade e na realidade.

1. Amônia
2. Refrigerante R134 (DiFluoroDiCloro Etano)
3. Dióxido de carbono
4. Monóxido de carbono
5. Oxigênio
6. Azoto
7. Hidrogênio
8. Dióxido de nitrogênio
9. Trióxido de Dinitrogênio
10. Pentóxido de dinitrogênio
11. Heptoxido de Dinitrogênio
12. Dióxido de enxofre
13. Trióxido de enxofre
14. Cloro
15. Hélio
16. Néon
17. Argônio
18. Krypton
19. Xenon
20. Metano
21. Etano
22. Propano
23. Butano