Definição de Peso Atômico

No dia a dia, quando falamos em peso e massa, entendemos que quanto maior a massa de algo, maior o peso. No entanto, no reino da física, ambos os conceitos têm significados diferentes. Na verdade, se alguém se mover da Terra para a Lua, sua massa não mudará, mas seu peso mudará, uma vez que o força exercido pela Lua sobre nós é menor do que a força exercida pela Terra.

No contexto da química, os conceitos de peso e massa adquirem outro significado

Para medir o massa atômica É usada uma unidade de medida que é uma fração muito pequena de um grama e para isso a referência do carbono 12 é usada para calcular a massa de todos os elementos.

O peso atômico é medido em unidades de massa atômica, embora não seja a massa de um único átomo ou de um molécula. Pelo contrário, é o peso médio que existe entre os proporção de elementos que podem ser encontrados na Terra. Desta forma, a massa de todos os isótopos do Elemento químico e divida pelo número de isótopos. Por este razão o conceito de peso atômico equivale a outro: massa atômica relativa.

Se tomarmos o potássio como referência, no tabela periódica aparece com um número atômico que expressa o número de prótons no núcleo (este número é o 19), enquanto no fundo o potássio tem o número 39,0983 para indicar seu peso atômica. Isso significa que, em média, os isótopos de potássio têm uma massa de 39,0983 gramas por mol.

Observe que a toupeira é uma unidade de medida que permite um melhor entendimento das quantidades de átomos e moléculas dos diferentes elementos (o número usado para expressar os moles é conhecido como o número de Avogadro).

Por outro lado, o peso molecular é obtido pela soma dos pesos atômicos dos átomos de uma molécula. No sulfato de potássio (K2SO4) o peso molecular inclui o peso atômico de cada átomo e, ao mesmo tempo, o número de átomos de cada um dos elementos da molécula.

A estequiometria é o ramo da química que permite cálculos relacionados aos diferentes elementos da natureza.

Está disciplina Informa-nos sobre a quantidade de material necessária para que determinado produto tenha as condições ideais. Assim, as relações numéricas entre gramas, moles e partículas elementares são estabelecidas em um reação química.

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