Leis de Gás

Boyle-Mariotte: Em temperatura constante, o volume de uma dada massa de um gás ideal é inversamente proporcional à pressão a que está sujeito; conseqüentemente, o produto da pressão e seu volume é constante.
P₁V₁ = P₂V₂

EXEMPLO DE APLICAÇÃO:

Em um experimento, um gás ideal com 25 m³ volume e pressão de 1,5 atm, foi submetido a uma pressão de 4 atm, mantendo-se a temperatura constante. Que volume vai ocupar?
Uma vez que a temperatura permanece constante e sabemos o P₁, P₂ e V₁, temos que:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: A pressão constante, o volume de uma dada massa de um gás ideal aumenta em 1/273 em relação ao seu volume a 0 ° C para cada ° C de sua temperatura aumentar. Da mesma forma, ele se contrai em 1/273 em relação ao seu volume a 0 ° C para cada grau ° C em que sua temperatura cair, desde que a pressão permaneça constante, ou seja:

V_total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = constante
k₁= constante

Disto segue-se que: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ portanto V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Em volume constante, a pressão de uma dada massa de um gás ideal aumenta 1/273 em relação ao seu pressão a 0 ° C para cada ° C que aumenta ou diminui sua temperatura, enquanto seu volume permanecer constante.

P_total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = constante
Disto segue-se que: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ portanto P₁/ T₁= P₂/ T₂