Definição de Ponte de Hidrogênio

A ligação de hidrogênio ocorre em três circunstâncias diferentes.

1) quando os elétrons são compartilhados entre dois átomos,

2) quando um força a partir de atração entre um átomo com carga elétrica negativo de um molécula e um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a outro átomo negativo de outra molécula ou

3) quando um átomo coleta elétrons de outro átomo.

Desta forma, pode-se afirmar que uma ponte de hidrogênio é a força atrativa entre um átomo eletronegativo de um molécula com um átomo de hidrogênio que está covalentemente ligado a outro átomo eletronegativo em uma molécula que é perto.

A ponte de hidrogênio no caso da água

A ligação de hidrogênio é o resultado da formação de uma força com um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor, que são especialmente átomos eletronegativos e são receptores para ligações de hidrogênio e não importa se eles estão covalentemente ligados a um átomo de hidrogênio ou não. hidrogênio.

Nesse sentido, o

Água é uma molécula covalente e tem ligações de hidrogênio entre os hidrogênios de uma molécula e os oxigênio da próxima molécula e para isso razão a água forma redes que lhe conferem propriedades únicas. Desse modo, se a ligação de hidrogênio na água não existisse, seu alto ponto de ebulição não poderia ser explicado, nem sua tensão superficial.

Links intermoleculares

Ligações intermoleculares constituem as interações entre moléculas individuais de um substância. A partir dessas interações, é possível explicar as propriedades dos líquidos (por exemplo, o ponto de ebulição) e dos sólidos (por exemplo, o ponto de fusão).

Existem três ligações intermoleculares: a ligação dipolo-dipolo, a ligação de hidrogênio e as forças de dispersão.

A ligação dipolo-dipolo refere-se às moléculas polares positivas e negativas que interagem e estabelecem uma força de atração elétrica entre elas. A ponte de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo, o que significa que ocorre entre moléculas polares, mas com uma característica singular: essas moléculas polares têm que conter um hidrogênio que está ligado a outros elementos de alta negatividade elétrica, como acontece com o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

Finalmente, as forças de dispersão, também conhecidas como forças de Londres, são muito mais fracas do que as duas anteriores e têm um característica relevante: são forças que se estabelecem entre moléculas apolares, ou seja, sem pólos ou sem cargas elétricas (embora não haja cargas ocorre atração elétrica, uma vez que uma molécula apolar induz o dipolo de outra molécula e isso causa uma ligação intermolecular, como isso acontece com gases apolar quando há uma mudança de gás para líquido por liquefação).

Fotos: Fotolia - kali1348 / molekuul

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