50 Exemple de acizi și baze

În domeniul chimie, sunt numite baze (sau hidroxizi) substanțelor care, atunci când sunt dizolvate în apă, eliberează ioni hidroxil (OH^–) și sunt numite acizi substanțe care sunt capabile să elibereze protoni (H⁺) în soluție apoasă. De exemplu: acid sulfuric, acid azotic, hidroxid de calciu, hidroxid de potasiu.

Clasificarea acizilor și a bazelor

În funcție de tendința lor de a se disocia în ioni, acizii și bazele sunt clasificate în:

Acizii scadpH-ul soluțiilor, bazele sau alcalii îl ridică. Acizii tari sunt adesea corozivi, unele substanțe se dizolvă mai bine în medii care au fost ușor acidificate sau alcalinizate.

Exemple de acizi

Unii acizi cunoscuți sunt:

1. Acid sulfuric (H₂SW₄). Este un acid puternic cu multe utilizări, în special în industria grea, foarte coroziv și iritant. Când este diluat, eliberează multă căldură, deci trebuie manipulat (ca și alți acizi puternici) cu mare atenție. Este oxidant intens.
2. Acid clorhidric (HCI). Deși este un acid puternic, este prezent în corpul uman, în special în stomac, unde joacă un rol important în procesul digestiv. Excesul său generează arsuri la stomac.
   instagram story viewer
3. Acid fosforic (H₃PO₄). Acest acid este un ingredient comun în băuturile carbogazoase. Consumul regulat de astfel de băuturi este descurajat din cauza impactului negativ al acestui acid asupra metabolismului calciului, care afectează oase și dinții mai ales.
4. Acid azotic (HNO₃). Este un acid puternic recunoscut, folosit pentru a produce explozivi și îngrășăminte cu azot, printre alte utilizări.
5. Acid percloric (HClO₄). Este un acid puternic, lichid a temperatura mediu inconjurator. Este unul dintre cele mai oxidante.
6. Sulfură de hidrogen (H₂S). Este o substanță gazoasă cu miros puternic și neplăcut, toxică în concentrații mari. Are numeroase aplicații industriale.
7. Acid ribonucleic. Este o componentă centrală a ribozomilor, esențială pentru finalizarea procesului global de sinteză a proteinelor din acidul dezoxiribonucleic.
8. Acid acetilsalicilic. Este un acid organic foarte important, cu proprietăți analgezice și antiinflamatoare. Este baza aspirinei.
9. Acid lactic. Provine din descompunerea glucozei în timpul exercițiilor anaerobe de intensitate mare și durată scurtă. În condiții normale, acest acid lactic este reutilizat, dar dacă se acumulează provoacă leziuni ale fibrelor musculare, ceea ce provoacă crampe mai presus de toate.
10. Acid alilic. Este un acid prezent în legume precum usturoiul sau ceapa, derivat dintr-un precursor prezent și în astfel de specii, alicina. Este germicid și antioxidant.
11. Acid retinoic. Aplicat local, inhibă cheratinizarea, este utilizat în creme împotriva acneei și a îmbătrânirii pielii. Trebuie utilizat sub supraveghere medicală.
12. Acid butiric. Este produsul final al fermentaţie a anumitor glucide efectuate de microorganisme a rumenului. De obicei face parte din grăsimi animale în cantități mici.
13. Acid propionic. Este un conservant alimentar, este utilizat pentru a preveni alterarea fungică și bacteriană a produselor de panificație și a altora.
14. Acid benzoic. Se folosește ca conservant adăugat diferitelor produse (maioneză, conserve), adesea sub formă de sare (benzoat de sodiu).
15. Acid acetic (CH₃COOH). Este un conservant alimentar utilizat pe scară largă în casă, de asemenea, ca bază pentru vinaigrete și murături. Este componenta majoritară a oțetului.
16. Acid hidroiodic (HI_(ac)). Este un acid puternic care poate fi utilizat pentru creșterea nivelului de iod în ieși afară.
17. Acid succinic (C₄H₆SAU₄). Este un solid cristalin care poate fi obținut din chihlimbar. Poate fi generat în procesul de fermentare a vinului și a berii.
18. Acid bromhidric (HBr_(ac)). Este un acid puternic foarte coroziv. Reacția sa cu baze este foarte violentă, de asemenea, este foarte iritantă. Este utilizat în industria chimică și farmaceutică.
19. Acid citric (C₆H₈SAU₇) Este un acid organic abundent în fructe. Este un antioxidant natural.
20. Acid oxalic (H₂C₂SAU₄). Este un acid organic care se găsește în mod natural în plante. Se folosește în apicultură pentru combaterea bolilor la albine. Este, de asemenea, utilizat la fabricarea produselor de curățare, în industria textilă, printre alte utilizări.

Exemple de baze

Bazele metalice sunt cunoscute generic ca hidroxizi. Unele baze sunt:

1. Hidroxid de sodiu (NaOH, sodă caustică). Este o bază puternică care este utilizată în industria hârtiei și la fabricarea detergenților. În viața de zi cu zi se folosește pentru desfundarea conductelor de baie și bucătărie.
2. Hidroxid de magneziu (Mg (OH)₂, lapte de magnezie). Este o bază puternică care este uneori folosită ca antiacid sau laxativ.
3. Hidroxid de calciu (Ca (OH)₂, lămâie verde). De asemenea, cunoscut sub numele de var hidratat, este utilizat în industria metalurgică și petrolieră. De asemenea, este folosit pentru a produce pesticide, în industria zahărului și a produselor lactate, printre altele.
4. Hidroxid de potasiu (KOH). Este o bază puternică și corozivă care este utilizată pe scară largă în diferite industrii. Este utilizat pe scară largă pentru prepararea săpunului.
5. Hidroxid de bariu (Ba (OH)₂). Datorită toxicității sale, este folosit pentru a produce otrăvuri. Este, de asemenea, utilizat în industria ceramicii, în industria hârtiei și în procesul de rafinare a zahărului.
6. Hidroxid de fier II sau III (Fe (OH)₂ sau Fe (OH)₃). De obicei este generat ca parte a industriei metalurgice. Este utilizat la fabricarea vopselelor printre alte utilizări.
7. Amoniac (NH₃). Este un gaz cu miros caracteristic. Se folosește pentru a produce îngrășăminte și multe medicamente. Este foarte periculos dacă este inhalat în doze mari.
8. Săpun. Este o sare de sodiu sau potasiu. Se utilizează pentru igiena personală și generală.
9. Detergent. Este, de asemenea, un produs utilizat pe scară largă pentru igienă.
10. Chinină. Este o bază naturală produsă de unele plante. Are proprietăți antipiretice și analgezice. În cele mai vechi timpuri era folosit pentru tratarea malariei.
11. Anilină. Este un compus toxic atunci când este ingerat sau inhalat. Este folosit în industria cauciucului, printre altele la fabricarea erbicidelor și a explozivilor.
12. Guanine. Este una dintre bazele azotate care fac parte din acizii nucleici (ADN și ARN).
13. Pirimidină. Bazele azotate care alcătuiesc acizii nucleici sunt derivate din pirimidină.
14. Citozină. Este una dintre bazele azotate care fac parte din acizi nucleici.
15. Adenină. Este una dintre bazele azotate care fac parte din acizii nucleici.
16. Hidroxid de zinc (Zn (OH)₂). Este o substanță amfoteră (poate acționa atât ca acid, cât și ca bază). Este o substanță toxică dacă intră în contact cu ochii sau pielea. Este utilizat în procesul de fabricație a pansamentelor chirurgicale.
17. Hidroxid de cupru (Cu (OH)₂). Este folosit ca fungicid și pentru colorarea obiectelor ceramice. Este folosit și ca catalizator pentru unii reacții chimice.
18. Hidroxid de zirconiu IV (Zr (OH)₄). Este utilizat în industria ceramicii și sticlei.
19. Hidroxid de beriliu (Be (OH)₂). Are proprietăți amfotere. Se folosește în industrie pentru obținerea beriliului metalic. Este o substanță cu abundență limitată.
20. Hidroxid de aluminiu (Al (OH)₃, antiacid). Este utilizat în medicină ca antiacid și adjuvant pentru vaccinuri.

Teorii despre acizi și baze

Conceptul de baze și acizi s-a schimbat în timp. Era Arrhenius care a elaborat prima definiție, care definește un acid ca o substanță care produce ioni H în soluție apoasă⁺, și la o bază cum ar fi o substanță care în soluție apoasă renunță la ioni OH^–. Teoria sa a avut unele limitări, deoarece anumite substanțe (cum ar fi amoniacul) se comportă ca baze fără a avea în ele moleculă la ionul hidroxil.

În plus, Arrhenius a luat în considerare doar substanțele din mediul apos, dar reacțiile acid-bazice apar și în alte medii. dizolvare nu apoasă. O reprezentare a unui acid și a unei baze conform teoriei Arrhenius este:

Aproape patruzeci de ani mai târziu, în jurul anului 1923, Brönsted și Lowry au formulat o altă teorie afirmând că acizii și bazele acționează ca perechi conjugate. Conform acestei teorii, acidul este acea substanță capabilă să renunțe la protoni (în acest caz nu se referă la protonii nucleului atomic, ci la cationii H⁺, fiind H⁺ o prescurtare pentru cation H₃SAU⁺) și baza este acea substanță capabilă să accepte acești protoni.

Această teorie afirmă că, într-o reacție acid-bazică, o bază conjugată este specia chimică care se formează după un acid donează un proton, iar un acid conjugat este specia chimică care se formează după ce baza acceptă un proton. Această teorie nu este complet completă, deoarece există mai multe substanțe care au proprietăți acide fără a avea atomi hidrogen ionizabil în structura sa.

Dar, pe de altă parte, în această teorie nu este obligatoriu ca substanțele să existe în soluție apoasă. O reprezentare a unui acid (și a bazei sale conjugate) și a unei baze (și a acidului său conjugat) conform teoriei Brönsted - Lowry este protonația amoniacului, care nu trebuie să apară în mediu apos:

Prin urmare, ca o parte suplimentară a teoriei sale asupra legătură covalentă, Lewis a dezvoltat o teorie în care definește un acid ca toate acestea substanţă care poate accepta o pereche de electroni, în timp ce o bază este orice substanță capabilă să renunțe la perechea electronică menționată.

In conformitate Lewis, conceptele de acid și bază nu implică câștig sau pierdere de ioni OH^– si H⁺În schimb, propune că H + în sine este acidul (poate accepta electroni) și OH- este baza (poate dona electroni). O reprezentare a unei reacții acid-bazice conform teoriei lui Lewis este:

În cazul în care OH- (care aparține NaOH) donează perechea de electroni nepartajată către H + (care aparține HCl), ca rezultat legătură coordonată sau dativă (legătură covalentă în care perechea comună de electroni este contribuită doar de unul dintre atomii implicați în legătură) pentru a forma molecula de apă.