20 Exemple de ioni

Când un atom sau moleculă pierde-ți neutralitatea electrică devine cunoscut sub numele de ion. Procesul asociat cu câștigul sau pierderea unuia sau mai multor electroni care caracterizează structura atomică a unui atom neutru sau a unui compus se numește ionizare. Cea mai de bază cunoaștere a formării ionilor este atribuită chimistului englez Humphrey Davy (1778-1829) și discipolului său, Michel Faraday (1791-1867). De exemplu: anioni cloruri, cationi de calciu, anioni sulfuri.

Când un atom neutru electric câștigă unul sau mai mulți electroni, se formează un anion. anioni sunt atrași de anod, care este un electrod în care o substanță pierde electroni, adică se oxidează, iar acest lucru are loc printr-o reacție de oxidare.

Pe de altă parte, atunci când un atom neutru din punct de vedere electric pierde unul sau mai mulți electroni, a cation. Cationii sunt atrași de catod, care este un electrod în care o substanță câștigă electroni, adică este redus, iar acest lucru are loc printr-o reacție de reducere. Electronii pierduți sunt cei din ultimul nivel de energie al atomului neutru.

În anioniFiecare electron din atom, care este inițial neutru, este puternic deținut de sarcina pozitivă a nucleului. Cu toate acestea, spre deosebire de restul celorlalți electroni din atom, în anioni electronul suplimentar nu este legat de nucleu de către Forțele Coulomb, (forțe de interacțiune electrică cu două sarcini punctuale care sunt în repaus și sunt direct proporționale cu înmulțirea mărimii celor două sarcini și invers proporțională cu pătratul distanței care le separă pe amândouă sarcini).

Astfel, în anioni, electronul suplimentar este legat de polarizarea atomului neutru. Datorită adăugării de electroni, anionii depășesc numărul atomului neutru corespunzător, în timp ce Dimensiunea cationilor este mai mică decât cea a atomilor neutri corespunzători, datorită pierderii de electroni.

La temperatura camerei, multe semnează ioni opus se leagă puternic între ele urmând o schemă regulată și ordonată care dă naștere la formarea cristalelor, cum ar fi sarea de masă (clorură de sodiu). Adesea când ieși afară se dizolvă într-un solvent, se ionizează ușor.

Fiind dizolvați, ionii stau la baza importanței procese industriale precum electroliza și oferă fundație dispozitivelor esențiale ale lumii moderne, cum ar fi bateriile și acumulatorii. În procesele de oxidare și reducere enzimatică, atât de caracteristice în nenumăratele reacții biochimice care apar în fiinte vii, participă diferiți ioni.

Elementele care au în mod normal cea mai mare facilitate de a ioniza pozitiv (de a pierde electroni și astfel de a genera cationi) sunt metale. Anumite nemetale în general formează anioni și gaze nobile ca heliul sau argonul nu formează ioni.

În general, ionii sunt mai reactivi chimic decât atomii și moleculele neutre și pot fi monatomici sau poliatomici, anorganici sau organici.

Exemple de ioni

20 de exemple de ioni sunt enumerate mai jos, incluzând anioni, cationi, ioni monatomici și poliatomici.

1. Anioni cloruri (Cl^–)
2. Anioni sulfat (SO₄^2-)
3. Anioni nitrați (NO₃^–)
4. Cationul de calciu (Ca²⁺)
5. Cation de mangan (II) (Mn²⁺)
6. Anion hipoclorit (ClO^–)
7. Cationul de amoniu (NH₄⁺)
8. Cationul feric (Fe³⁺)
9. Cationi feroși (Fe²⁺)
10. Cationi de magneziu (Mg²⁺)
11. Anioni silicatici ([SiO₄]^4- )
12. Anioni de borat ([BO₃]^3- )
13. Anion permanganat (MnO₄^–)
14. Anion sulfurat (S^2-)
15. Anion fosfat (PO₄^3-)
16. Anion metafosfat (PO₃^–)
17. Anioni carbonat (CO₃^2-)
18. Anion citrat ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Anion malat ([C₄H₄SAU₅]^2-)
20. Anion acetat ([C₂H₃SAU₂]^{– )}