20 Exemple de substanțe corozive

substanțe corozive Acestea sunt cele capabile să distrugă sau să deterioreze ireversibil acele suprafețe cu care vin în contact. De exemplu: acid sulfuric, clorură de zinc, hidroxid de potasiu.

Substanțe corozive sunt periculoase pentru fiinte vii. Ele pot provoca iritații sau arsuri la nivelul țesuturilor pielii, ochilor, căilor respiratorii sau ale tractului gastro-intestinal care ar putea duce la moarte. Acest tip de daune este cunoscut sub numele de arsuri chimice.

Acest tip de materiale ar trebui folosit cu mijloace de protecție adecvat: mănuși, îmbrăcăminte, măști de față. În locurile sau recipientele în care sunt depozitate sau conținute materiale corozive, ar trebui să fie (în conform reglementărilor internaționale) marcați cu etichete care au o pictogramă standard care reprezintă coroziune.

În general, substanțele corozive au pH extrem, adică extrem acid sau bazic, deși pot fi și substanțe puternic oxidante sau de altă natură. În contact cu substanța organică, acizii catalizează hidroliza

lipide sau denaturarea proteină, care generează energie calorică și al cărui efect comun duce la distrugerea ireparabilă a țesutului. bazeÎn schimb, usucă materia organică într-un mod extrem.

Exemple de substanțe corozive

1. Acid clorhidric. Cu formula HCl și cunoscută și sub numele de acid clorhidric sau gravură, poate fi obținut din reacția clorurii de sodiu (NaCl) cu acidul sulfuric (H₂SW₄), sau îl produc și în timpul arderii anumitor materiale plastice. Este extrem de coroziv și soluția sa concentrată are un pH mai mic de 1, motiv pentru care este utilizat ca reactiv, solvent industrial sau ca catalizator în obținerea altora substanțe chimice.
2. Acid azotic. De formula HNO₃, este un lichid vâscos utilizat în mod obișnuit ca reactiv în laborator. Se folosește pentru a produce trinitrotoluen (TNT) sau diverse îngrășăminte precum azotatul de amoniu (NH₄NU₃). De asemenea, poate fi găsit dizolvat în ploi acide, cunoscut fenomen de mediu consecință a poluării umidității aerului.
3. Acid sulfuric. Formula sa este H₂SW₄ și este unul dintre cele mai elaborate produse din lume, deoarece este adesea folosit pentru a obține îngrășăminte sau pentru a sintetiza acizi, sulfați sau chiar în industria petrochimică. De asemenea, este util în industrie de oțeluri și la fabricarea tuturor tipurilor de baterii.
4. Acid formic. Cunoscut sub numele de acid metanoic și formula CH₂SAU₂, este cel mai simplu dintre acizii organici, adesea secretat de insecte ca furnica rosieFormica rufa) sau albinele ca mecanism toxic de apărare. De asemenea, este produs de urzici sau poate fi găsit în ploile acide datorate poluării atmosferice. În cantități mici, poate provoca iritații minore, dar, în ciuda faptului că este de origine naturală, este un acid destul de puternic.
5. Acid acetic concentrat. Numit și acid metilcarboxilic sau acid etanoic. Formula sa chimică este C₂H₄SAU₂, și este acidul oțetului, care îi conferă gustul și mirosul caracteristic acru. Este, de asemenea, un acid organic, ca și acidul formic, dar este extrem de slab, astfel încât aplicațiile sale sunt variate și nu sunt riscante. Chiar și așa, în concentrații foarte mari, ar putea fi periculos pentru sănătate.
6. Clorură de zinc. Clorură de zinc (ZnCl₂) e o solid mai mult sau mai puțin albe și cristaline, foarte solubile în apă, utilizate pe scară largă în industria textilă și ca catalizator în laborator. Nu este deosebit de toxic, dar în prezența apei reacționează exoterm (chiar și ceea ce în aerul înconjurător) și poate fi deosebit de coroziv, în special pentru celuloză și mătase.
7. Clorură de aluminiu. De formula AlCl₃, Este vorba despre un compus care are proprietăți acide și bazice în același timp, în funcție de modul în care este diluat. Este un sărac conductor electric când este aruncat și are un punct de fuziune Da fierbere scăzut. Este utilizat în procesele chimice ca catalizator al reacțiilor, la conservarea lemnului sau la crăparea uleiului. Expunerea la acest compus este extrem de dăunătoare organismului, deoarece poate lăsa sechele permanente într-un timp scurt de expunere.
8. Trifluorură de bor. Formula sa este BF₃ și este un gaz toxic incolor care formează nori albi în aerul umed. Este frecvent utilizat în laborator ca. acid Lewis și în obținerea altor compuși cu bor. Este un coroziv al metale foarte puternic, care în prezența umidității poate coroda oțelul inoxidabil.
9. Hidroxid de sodiu. Soda caustică sau soda caustică, cu formula NaOH, este o bază foarte desicantă care există sub formă de solide albe cristaline și inodore, a căror dizolvare în apă sau o acid generează cantități mari de căldură. Este folosit în procente mai mult sau mai puțin pur în industria hârtiei, a textilelor și a detergenților, precum și în industria petrolieră.
10. Hidroxid de potasiu. Cunoscut sub numele de potasiu caustic și cu formula chimică KOH, este un compus anorganic foarte deshidratant, a cărui corozivitate naturală este utilizată în aplicații ca saponificator al grăsimi (în obținerea săpunului). Dizolvarea sa în apă este exotermă, adică generează energie calorică.
11. Hidrură de sodiu. Cu formula NaH, este o substanță foarte slab solubilă în solvenți organic, are o culoare transparentă și este clasificat ca baza puternic, fiind capabil să deprotonizeze diverși acizi slabi. În plus, este un desicant puternic, stochează cantități enorme de hidrogen, este extrem de caustic și foarte inflamabil.
12. Sulfat de dimetil. În condiții normale, acest compus cu formula chimică C₂H₆SAU₄S este un lichid incolor, uleios, cu un miros ușor de ceapă, listat ca un alchilator puternic. Este foarte toxic: cancerigen, mutagen, coroziv și otrăvitor, astfel încât utilizarea sa în procesele de metilare de laborator este în mod normal înlocuită cu alți reactivi mai siguri. De asemenea, este periculos pentru mediu, motiv pentru care a fost adesea considerat o armă chimică probabilă.
13. Fenol (acid carbolic). Formula chimică C₆H₆Sau și numeroase nume alternative, acest compus în forma sa pură este un solid cristalin alb sau incolor, care poate fi sintetizat din oxidare de benzen. Este foarte solicitat în industria rășinilor, precum și în fabricarea nailonului, dar și ca componentă a fungicidelor, antisepticelor și dezinfectanților. Este ușor inflamabil și coroziv.
14. Clorură de acetil. Numită și clorură de etanoil, este o halogenură derivată din acidul etanoic, care la temperatura camerei și presiunea este incoloră. Este un compus care nu există în natură, deoarece în prezența apei se descompune în acid etanoic (C₂H₄SAU₂) și acid clorhidric (HCI). Este utilizat pe scară largă ca colorant, dezinfectant, insecticid și chiar ca anestezic, deși este coroziv prin reacție.
15. Hipoclorit de sodiu. Cunoscut ca albire Când este dizolvat în apă, acest compus cu formula chimică NaClO este un oxidant puternic și reacționează cu cloruri pentru a forma gaze de clor letale toxice (Cl₂). Este folosit ca înălbitor, purificator de apă și dezinfectant, deoarece în anumite concentrații are capacitatea de a dizolva material organic.
16. Cloroformiat de benzii. Este un lichid uleios cu miros neplăcut care poate varia de la incolor la gălbui și are formula chimică C₈H₇ClO₂. Poate fi obținut prin reacția fosgenului cu alcool benzilic. Este cancerigen și extrem de coroziv, periculos pentru mediu și animale acvatice.
17. Metale alcaline elementare. Orice metal alcalin în forma sa cea mai pură sau elementară, cum ar fi litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și Francio (Fr), reacționează foarte repede cu oxigenul și apa, astfel încât acestea nu sunt niciodată văzute în natură în starea lor elementar. În ambele cazuri reacționează violent, generând multă căldură, motiv pentru care pot fi iritante sau caustice și periculoase pentru sănătate.
18. Pentoxid difosforos. Cunoscut ca oxid de fosfor (V) sau oxid fosforic, este o pulbere albă cu formula moleculară P₂SAU₅. Fiind extrem higroscopic (deshidratant), are proprietăți foarte corozive și trebuie evitat contactul său de orice fel cu corpul. Mai mult, dizolvarea sa în apă produce un acid puternic care reacționează în prezența metalelor și generează gaze otrăvitoare și inflamabile.
19. Oxid de calciu. Apel varul viu și cu formula chimică CaO, este o substanță folosită de mult timp de omenire, care a fost obținută din roci calcaroase. Are aplicații în construcții și agricultură deoarece nu este toxic sau coroziv, dar amestecat cu apă reacționează exoterm, deci poate irita căile respiratorii, pielea sau poate provoca leziuni oculare grave.
20. Amoniac concentrat. În mod normal, amoniacul, un gaz incolor cu miros respingător compus din azot și hidrogen (NH₃), este produs în diferite procese organice care îl eliberează în mediu datorită toxicității sale. De fapt, este prezent în urina umană și poate fi eliberat în mediu sub formă de anhidridă de amoniac, care este foarte dăunătoare și toxică.

Urmărește cu: