15 Exemple de oxidanți

Substanțele oxidanți sunt substanțe oxidante care în condiții specifice de temperatura iar presiunea poate reacționa cu a combustibil și produce o combustie. În acest proces, oxidantul oxidează combustibilul, iar combustibilul reduce oxidantul. De exemplu: ozon, halogeni, nitrați.

Oxidanții sunt Agenti oxidanti, predispuse la reacții de reducere-oxidare extrem de exoterme (produc căldură), atât de multe dintre Aceste substanțe sunt considerate printre periculoase sau de manipulare atentă, deoarece pot provoca arsuri serios.

De asemenea, numit oxidant, prin extensie, orice mediu în care este posibilă arderea. Cel mai cunoscut oxidant este oxigenul.

Reacții „redox”

reacții redox (oxidare-reducere) sunt reacții electronice de transfer între reactanți, care produc schimbări în stările lor de oxidare. Oxidanții sunt oxidanți și, prin urmare, sunt reduși (ceea ce înseamnă că câștigă electroni atunci când participă la o reacție redox). În schimb, combustibilii se reduc, deoarece sunt oxidați (adică pierd electroni în timpul unei reacții redox).

Exemple de acest tip de reacție sunt cazuri de explozie (în cazul în care reacția este foarte rapidă și necontrolată), sinteză chimică sau coroziune.

Exemple de oxidanți

1. Oxigen (SAU₂). Este oxidantul prin excelență, implicat în aproape toate reacțiile inflamabile sau explozive. De fapt, focul obișnuit nu poate apărea în absența sa. În general, reacțiile redox din oxigen produc, pe lângă energie, și cantități de CO₂ si apa.
2. Ozon (SAU₃). Este o moleculă Un gaz rar pentru mediu, deși abundent în straturile superioare ale atmosferei. Este adesea utilizat în purificarea apei și în alte procese care profită de capacitatea sa puternică de oxidare.
3. Apă oxigenată (H₂SAU₂). De asemenea, cunoscut sub numele de peroxid de hidrogen sau dioxogen, este un lichid foarte polar, foarte oxidant, folosit adesea pentru dezinfectarea rănilor sau a înălbirii părului. Formula sa este instabilă și tinde să se descompună în molecule de apă și oxigen, eliberând energie calorică în procesul. Nu este inflamabil, dar poate genera combustie spontană atunci când este în prezența cuprului, argintului, bronzului sau a anumitor material organic.
4. Hipocloriti (ClO^–). Acești ioni sunt conținuți în numeroși compuși precum înălbitori lichizi (hipoclorit de sodiu, NaClO) sau pulberi (hipoclorit de calciu, Ca (ClO)₂), care sunt extrem de instabile și tind să se descompună în prezența soarelui și a căldurii. Reacționează foarte exoterm la materia organică (pot provoca arderea) și la mangan (Mn), formând permanganate (MnO₄^–).
5. Permanganate. Sunt ieși afară obținut din acid permanganic (HMnO₄), din care obțin anionul MnO₄^– și, prin urmare, manganul în cea mai înaltă stare de oxidare. Acestea tind să aibă o culoare violetă puternică și o inflamabilitate foarte mare în contact cu materia organică, care generează o flacără violet care poate provoca arsuri grave.
6. Acid peroxosulfuric (H₂SW₅). Acest solid incolor, topibil la 45 ° C, are mari aplicații industriale ca dezinfectant și curat și în generația de săruri acide în prezența elementelor precum potasiul (K). Cu molecule organice, cum ar fi eteri și cetone, formează molecule foarte instabile prin peroxidare, cum ar fi peroxidul de acetonă.
7. Peroxid de acetonă (C₉H₁₈SAU₆). Cunoscut sub numele de peroxiacetonă, acest compus organic este extrem de exploziv, deoarece reacționează foarte ușor la căldură, frecare sau impact. Din acest motiv, mulți teroriști l-au folosit ca detonator în atacurile lor și mulți chimiști au fost răniți atunci când au manipulat-o. Este o moleculă extrem de instabilă, care este descompusă de o explozie entropică (reactanții variază foarte mult în volum atunci când reacționează, fără a elibera prea multă căldură).
8. Halogeni. Unele elemente din grupa VII a tabelul periodic, cunoscuți sub numele de halogeni, tind să formeze ioni mononegativi datorită nevoii lor de electroni pentru a-și completa ultimul nivel de energie. Astfel, se formează săruri cunoscute sub numele de halogenuri, care sunt foarte oxidante.
9. Reactiv Tollens. Numit de chimistul german Bernhard Tollens, este un complex apos de diamină și argint ([Ag (NH₃)₂]⁺), de utilizare experimentală în detectarea aldehidelor, deoarece capacitatea lor puternică de oxidare le transformă în acizi carboxilici. Reactivul Tollens, însă, dacă este depozitat mult timp, formează în mod spontan fulminat de argint (AgCNO), o sare de argint foarte explozivă.
10. Tetroxid de osmiu (Urs₄). În ciuda rarității osmiului, acest compus are multe aplicații, utilizări și proprietăți interesante. Pe stare solidăDe exemplu, este foarte volatil: se transformă într-un gaz la temperatura camerei. Deși este un oxidant puternic, cu multiple utilizări în laborator ca catalizator, nu reacționează cu majoritatea glucide, dar este extrem de otrăvitor în cantități mai mici decât cele detectabile de mirosul uman.
11. Săruri de acid percloric (HClO₄). Sărurile de perclorat conțin clor într-o stare de oxidare ridicată, făcându-le ideale pentru integrează explozivi, dispozitive pirotehnice și combustibili pentru rachete, deoarece sunt foarte puțin un oxidant excelent solubil.
12. Nitrații (NU₃^–). Similar cu permanganatele, acestea sunt săruri în care azotul se află într-o stare de oxidare importantă. Acești compuși apar în mod natural în descompunerea deșeurilor biologice, cum ar fi ureea sau unele proteină azotate, formând amoniac sau amoniac, și sunt utilizate pe scară largă în îngrășăminte. Este, de asemenea, o parte esențială a pulberii negre și își folosește puterea de oxidare pentru a transforma carbonul și sulful și a elibera energie termică.
13. Sulfoxizi. Obținut în principal prin oxidarea organică a sulfurilor, acești compuși sunt utilizați în numeroase medicamente produsele farmaceutice și în prezența mai multor oxigen își pot continua procesul de oxidare până când devin sulfone, utile Ce antibiotice.
14. Trioxid de crom (CrO₃). Acest compus este un solid de culoare roșu închis, solubil în apă și necesar în procesele de galvanizare și cromare a metale. Contactul cu etanol sau alte substanțe organice determină aprinderea imediată a acestei substanțe, care este foarte corozivă, toxic și cancerigen, pe lângă faptul că este o parte importantă a cromului hexavalent, un compus extrem de dăunător pentru mediu.
15. Compuși de ceriu VI. Ceriu (Ce) este un element chimic din ordinul lantanidelor, un metal gri moale, ductil, ușor oxidabil. Diferitii oxizi de ceriu obținuți sunt folosiți pe scară largă industrial, în special la fabricarea chibriturilor și ca piatră mai ușoară. („Tinder”) prin intermediul unui aliaj cu fier, deoarece simpla frecare cu alte suprafețe este suficientă pentru a produce scântei și căldură utilizabilă.

Vă poate servi: