20 Exemple de pH al substanțelor

pH este un acronim care reprezintă potențialul de hidrogen și funcționează ca o măsură a acidității sau alcalinității unui dizolvare, deoarece indică concentrația de ioni hidrogen sau hidroniu ([H₃SAU⁺] sau [H⁺]) prezent într-o soluție.

Se arată că există un corelație completă între concentrația ionilor de hidrogen și nivelul de aciditate al unui substanţăAcizii tari au concentrații mari de ioni de hidrogen, în timp ce acizii slabi au concentrații scăzute.

Biochimistul Sørensen propus în 1909 că pH-ul matematic este definit ca negativul logaritmului zecimal al activității (concentrația efectivă) a ionilor de hidrogen într-un dizolvare. Dacă soluția este diluată, concentrația molară poate fi utilizată în locul activității.

Unde a (H⁺) Da [H⁺] sunt activitatea și respectiv concentrația molară a ionilor de hidrogen.

scara pH-ului Este setat între numărul 0 și 14: 0 este capătul acid, în timp ce 14 este capătul alcalin. Numărul 7, intermediarul, este ceea ce este cunoscut sub numele de pH neutru.

Cum se măsoară pH-ul?

Pentru Măsurarea pH-ului, este adesea utilizată o substanță chimică numită indicator de pH. Unul dintre cei mai cunoscuți indicatori este Litmus Paper, o hârtie cu substanțe aderente la care sunt sensibile pH-ul se modifică și determină schimbarea culorii hârtiei în funcție de aciditatea soluției în care este scufundată.

substanțe mai acide Vor face hârtia roz, în timp ce cele mai elementare vor deveni albastru. Unele dintre hârtiile de acest tip au marcaje ale nivelurilor de culoare pe care le dobândesc în funcție de pH, astfel încât oricine îl folosește poate decoda nivelul potențial de hidrogen pur și simplu cu Culoare.

Însă hârtie de turnesol nu este complet precis și, în cazurile în care nu este suficient de precis, se folosește un dispozitiv cunoscut sub numele de pH-metru. Acesta este un instrument de măsurare format în general dintr-un electrod de argint / clorură de argint (Ag / AgCl) și un electrod de sticlă sensibil la ionii de hidrogen. Astfel, pH-ul poate fi măsurat prin variația potențialului dintre ambii electrozi atunci când sunt scufundați într-o soluție.

Exemple de pH ale anumitor substanțe

Cum se menține pH-ul constant?

Uneori procedura de laborator trebuie să pregătiți și să păstrați o soluție cu pH constant. Conservarea acestei soluții este mai dificilă decât prepararea acesteia, deoarece dacă intră în contact cu aerul, va absorbi dioxidul de carbon și va deveni mai acid, în timp ce dacă este depozitat într-un recipient de sticlă va deveni mai alcalin datorită impurităților eliberate din sticlă.

soluții tampon sunt cei capabili să își mențină pH-ul stabil într-un anumit interval de pH împotriva adăugării unor cantități relativ mici de acizi sau baze puternic.

Soluțiile de acest tip sunt pregătite cu un acid slab, de exemplu, acid acetic (CH₃COOH) și o sare a aceluiași acid, de exemplu, acetat de sodiu (C₂H₃SAU₂Na), sau folosind o bază slabă, de exemplu amoniac (NH₃) și o sare cu aceeași bază, de exemplu, clorură de amoniu (NH₄Cl). Chiar și în organismele vii, celulele trebuie să mențină un pH aproape constant, pentru că acțiune enzimatică și metabolice.

Urmărește cu: