20 Exemple de reacții chimice

Se numeste reactie chimica la procesul prin care unul sau mai mulți substanțe chimice (numiți „reactanți”) sunt transformați și dau naștere la alții (numiți „produse”). Astfel, pentru reactanți să genereze produse printr-o reacție chimică, o rearanjare a atomi Da molecule în care are loc un schimb de energie. De exemplu: combustie, oxidare, reacții acido-bazice.

compuși chimici avea energie chimica în legăturile dintre atomii care îi compun. Reacțiile chimice sunt de obicei exprimate prin ecuații, în care reactanții sunt indicați în stânga și produsele în dreapta, legând ambele părți cu o săgeată dreaptă dacă reacția este reversibilă sau o săgeată înainte și înapoi dacă este o reacție reversibil.

Când sunt indicate cantitățile sau proporțiile în care reacționanții reacționează și se obțin produsele, vorbim despre reacții stoichiometrice.

Unde:

• A și B sunt reactanții.
• C și D sunt produsele.
• a, b, c, d sunt coeficienții stoichiometrici (numărul de molecule sau atomi de un anumit tip care participă la o ecuație chimică).

Reacții chimice pot fi clasificate în funcție de tipul de energie pe care o eliberează sau o absorb. În acest sens, pot fi exoterme sau endoterme (dacă se eliberează sau absorb Fierbinte), exoluminos sau endoluminos (dacă eliberează sau absorb lumină), exoelectric sau endoelectric (dacă produc sau au nevoie electricitate).

Legile reacțiilor chimice

În reacțiile chimice legile sunt îndeplinite. Cel mai important este legea conservării masei sau legea din Lavoisier, formulat de acest chimist în 1774, care postulează că în fiecare reacție chimică masa reactanților este egală cu masa produselor.

Era Dalton care a completat explicația acestei legi câțiva ani mai târziu, indicând că într-o reacție chimică numărul de atomii nu variază atunci când se compară reactanții cu produsele, ci doar se modifică organizarea lor, deci masa se conserve.

Un alt parametru important în reacțiile chimice este al lor viteza de reacție întrucât nu toți au nevoie de același timp pentru a produce. Viteza de reacție este definită ca cantitatea de produs care apare pe unitate de timp sau cantitatea de reactiv care dispare pe unitate de timp.

Deși fiecare reacție are o viteză diferită, anumiți factori pot face ca aceasta să tindă să crească sau scădere: suprafața de contact dintre particulele care reacționează și temperatura sunt unele dintre ei.

catalizatori Sunt substanțe care măresc viteza unei reacții, fără a-i modifica structura. Adesea acest rol este îndeplinit de unii metale.

Exemple de reacții chimice

Reacțiile chimice apar continuu în natură, în corpul uman, în fabrici, în stațiile de tratare a efluenților etc. Câteva exemple sunt:

1. Combustie
   
2. Substituţie
   
3. Plus
   
4. Eliminare
   
5. Oxidare
   
6. Reducere
   
7. Reacții acido-bazice
   
8. Oxigenare
   
9. Transaminare
   
10. Clorurare
    
11. Carbonilare
    
12. Nitrosilation. Este o reacție în care o grupare nitrozil este atașată la o proteină, după ce a fost sintetizată de ribozomi.
    
13. Peroxidarea
    
14. Fotoliza apei
    
15. Sulfatarea
    
16. Carbonatarea
    
17. Ozonare. Este o reacție alternativă la clorurare pentru a decontamina apa.
18. Esterificare
    
19. Hidrogenarea alchenelor
    
20. Acetilare