20 Exemple de legături ionice

Pentru a forma molecule din compuși chimici, atomii diferitelor substanțe sau elemente trebuie să se combine între ei într-un mod stabil. Acest lucru poate avea loc în diferite moduri în virtutea caracteristicilor structurale pe care le are totul atom (format dintr-un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de un nor de electroni).

electroni sunt încărcate negativ și rămân aproape de nucleu deoarece forța electromagnetică din protoni îi atrage. Cu cât un electron este mai aproape de nucleu, cu atât este mai mare energia necesară pentru a-l elibera.

Dar nu tot elemente sunt aceleași: unii au tendința de a pierde electronii externi ai norului (elemente cu energie ionizantă scăzută), în timp ce altele tind să le capteze (elemente cu afinitate mare Electronică). Acest lucru se întâmplă pentru că conform Regula octetului Lewis, stabilitatea este asociată cu prezența a 8 electroni în învelișul orbital u (regiunea spațiului unde este mai probabil să găsești un electron în jurul atomului cel mai exterior), cel puțin în majoritatea cazuri.

Datorită acestui fapt, pentru a forma diferiții compuși chimici, atomii neutri renunță, acceptă sau împart electronii ultimei lor carcase. electronică, încercând întotdeauna să rămână 8 electroni în ea, deși există întotdeauna excepții, cum ar fi hidrogenul, care poate avea doar 2 electroni.

Legături ionice

Deci, ca și atomi neutri pot câștiga sau pierde electroni, se pot forma ioni sarcină opusă. Atracția electrostatică dintre ionii încărcați în mod opus determină legarea ionilor între ei și formarea compușilor chimici, în care unul dintre elemente a renunțat la electroni și celălalt i-a primit. Pentru ca acest lucru să se poată întâmpla și a legătură ionică este necesar să existe o diferență sau o deltă de electronegativitate între elementele implicate de cel puțin 1,7.

Legătura ionică, în general, apare între un compus metalic și unul nemetalic: atomul metal renunță la unul sau mai mulți electroni și, în consecință, formează ioni încărcați pozitiv (cationi), iar nemetalul îi câștigă și devine particula încărcată negativ (anion). Metale alcaline si pământuri alcaline sunt elementele care au cea mai mare tendință de a forma cationi, iar halogenii și oxigenul sunt cei care constituie de obicei anioni.

În general, compușii care sunt formați prin legături ionice sunt solide cristaline la temperatura mediu, insolubil în apă și vârf de fuziune, în cazul în care atracțiile dintre ionii săi sunt puternice. Pe de altă parte, atunci când atracția dintre ionii lor este mai slabă, aceștia au puncte de topire mai mici și sunt solubili în apă.

În soluție sunt foarte bune conductori de electricitate deoarece sunt electroliți puternici, adică se ionizează ușor formând anioni și cationii care pot transporta sarcini electrice. Pe de altă parte, energia rețelei unui solid ionic este cea care marchează forța de atracție între ionii acelui solid.

Este important să clarificăm că nu există nici o legătură complet ionică, nici o legătură complet ionică. covalent (produs între doi atomi care împărtășesc electronii ultimului lor nivel sau coajă de Energie). De fapt, ambele tipuri de linkuri au un procent din fiecare. Unii oameni de știință consideră legătura ionică ca o exagerare a legăturii covalente.

Exemple de legături ionice