15 Exemple de obligațiuni simple, duble și triple

În chimie, când vorbim despre legături simple, duble și triple ne referim la trei dintre formele cunoscute ale legătură covalentă, adică a uniunilor între atomi din compartimentul de electroni al ultimelor lor niveluri de energie. Există, de asemenea, legătura covalentă dativă, caz în care electronii care sunt împărțiți sunt contribuiți doar de unul dintre atomii care formează legătura.

Legăturile covalente apar atunci când doi atomi sunt suficient de apropiați pentru a se suprapune parțial orbitali atomici (regiunea spațiului unde un electron este probabil să fie găsit în jurul nucleului), compensând astfel forțele simultane de atracție și respingere care decurg din sarcinile sale electronii (electronii negativi se resping reciproc dar sarcinile pozitive ale nucleilor atomici îi atrag) și dobândind o stabilitate maximă care le permite să constituie A moleculă.

Când se întâmplă asta, perechi de electroni care orbitează straturile cele mai exterioare ale fiecărui nucleu atomic se deplasează spre celălalt până când este imposibil să se determine care nucleu atomic au aparținut.

Diferențele dintre legătura covalentă, legătura ionică și legătura metalică

Tipuri de legături covalente

În funcție de numărul de perechi de electroni împărțiți între atomii care formează legătura, legăturile covalente vor fi simple (o pereche), duble (două perechi) sau triple (trei perechi). Fiecare este de obicei reprezentată de una, două sau trei rânduri între simbolurile fiecărui atom:

Numărul de legături simple, duble sau triple pe care le poate forma un atom depinde direct de valența sa, adică de numărul de electroni pe care îi poate împărți din coaja sa exterioară.

În plus, în funcție de gradul de complexitate al legăturii, molecula are o mobilitate mai multă sau mai mică (mobilitate mai mică cu atât este mai complexă legătură) deoarece distanța dintre atomi este mai mică și este mai dificil să se rupă legătura, adică trebuie să se aplice mai multă energie pentru a-și atinge rupându-se.

Exemple simple de legături covalente

1. Molecula de hidrogen (H₂)
2. Molecula de clor (Cl₂)
3. Molecula de fluorură de hidrogen (HF)
4. Molecula de apă (H₂SAU)
5. Molecula de acid clorhidric (HCl)
   

Exemple de legătură covalentă dublă

1. Molecula de oxigen (O₂)
2. Molecula de dioxid de carbon (CO₂)
3. Molecula de etilenă (C₂H₄)
4. Molecula de propilenă (C₃H₆)
   

Exemple de legături covalente triple

1. Molecula de azot (N₂)
2. Molecula de cianură de hidrogen (HCN)
3. Molecula de iodoacetilenă (HC₂Eu)
4. Molecula de propină (C₃H₄)
5. Molecula de acetonitril (CH₃CN)
   

Urmărește cu: