Definiţia Chemical Dissolution

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Inginer chimist

În general, avem tendința să a gandi că substanțele dizolvate sunt doar solide care se dizolvă într-un solvent lichid, dar acest lucru nu este neapărat cazul, deoarece o substanță dizolvată poate proveni dintr-un soluţie concentrat al produsului menționat, din care se ia un anumit volum și se adaugă apă pentru a face noua soluție mai diluată. În acest caz, solutul va fi specia conținută în soluția concentrată de diluat și solventul este din nou apă.

Din acest concept iau naștere diferite moduri de denumire a soluțiilor: diluate sau concentrate, când cantitatea de dizolvat încorporat este nesemnificativ în raport cu cantitatea de solvent, se numește soluție diluată și, invers, este un

Este important de reținut că există o limită a cantității de substanță dizolvată pe care o putem dizolva în a un anumit solvent, și acesta este ceea ce se numește solubilitate și depinde atât de solut, cât și de solvent. De exemplu, am putea efectua o experiment de casa, daca adaugam doar o lingura de sare intr-un pahar cu apa, probabil se va dizolva. Acum, dacă adăugăm întregul pachet de sare în pahar, nu se va întâmpla la fel, de aceea, de atâtea ori în industrie, este necesar să se cunoască aceste valori, ele sunt tabulate în funcție de dizolvat și solvent la anumite temperaturile.

Și din nou, din acest ultim concept, soluțiile pot fi clasificate, dacă porțiunile de dizolvat și de solvent sunt echilibrate, soluția este saturată și se află la limita sa de solubilitate, în timp ce, dacă cantitatea de solut depășește capacitatea de dizolvare, se numește soluție suprasaturat.

Parametrii care afectează solubilitatea

Se află trei factori foarte importante care intră în joc la efectuarea unei dizolvari: cel temperatura, presiunea și natura chimică. Deci... despre ce vorbim? Când creștem temperatura într-un sistem, solubilitatea solidelor și lichidelor crește, în timp ce în cazul gazele scade, deoarece la temperaturi mai ridicate legăturile care o formează tind să se rupă și să fie îndepărtate din soluție. De aceea, valorile de solubilitate tabulate se referă la o anumită temperatură și presiune.

În cazul presiunii, nu este o variabilă care afectează prea mult solidele și lichidele, dar o face în cazul a gazelor, deoarece atunci când presiunea crește, solubilitatea unui gaz crește atât într-un lichid cât și în altul gaz.

Ultimul dintre factori depinde de forțele care acționează, atunci când două substanțe au naturi chimice sau forțe intermoleculare asemănătoare între ele, acestea vor tinde să fie mai solubile una în cealaltă. Un exemplu dintre ele este apa și uleiul, dacă amestecăm o mică parte de ulei în apă, vom vedea că nu se dizolvă în apă, ci mai degrabă. se diferențiază în două faze, acest lucru se întâmplă deoarece uleiul este o substanță apolară, în timp ce apa este polară, deci devine insolubilă în Apă. Acesta nu este cazul pentru ieși afară, care au momente dipolare care fac natura lor chimică compatibilă cu polaritatea moleculelor de apă și se pot dizolva. În general, putem spune că majoritatea sărurilor sunt solubile în apă, în timp ce majoritatea sărurilor compusi organici (nepolare) sunt insolubile în apă, cu excepția unor alcooli precum etanolul și metanolul.

Energia implicată într-o soluție

În cele din urmă, atunci când o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent, poate fi fie eliberată, fie absorbită. Energie. Dacă procesul de dizolvare eliberează energie, se spune că este un proces exotermic. Dimpotrivă, dacă acest proces presupune o absorbție de energie din mediul înconjurător, atunci procesul este endotermic. Căldura pusă în joc este „căldura dizolvării”.