Definiția acizilor și bazelor

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Inginer chimist

Pentru a înțelege mai bine ideea, mergem mai departe cu o reacție în care sunt transferați H + (protoni):

acid clorhidric_(g)+ H₂SAU_(l) → Cl^-_(ac) + H₃SAU⁺_(ac)

În această reacție se vede cum acidul clorhidric (HCl) pierde un H⁺, obţinându-se Cl- și protonul menționat este acceptat de către Apă formând un ion hidroniu H₃SAU⁺. Acum este ușor să identifici acidul și baza, după cum sugerează și numele, acidul clorhidric va fi acidul, în timp ce apa va acționa ca bază.

Exemple

Reacțiile acido-bazice sunt foarte importante atât în ​​chimia de zi cu zi, cât și în industrie. Și poate, deși nu cunoaștem în profunzime cum s-au dezvoltat aceste reacții, a existat o preconcepție cu privire la acizii și bazele cu care suntem de obicei în contact. Exemplele includ:

- Citricele, caracteristice pentru gustul lor „acru”, sunt cei mai populari acizi.

- otet, este alcatuit din acid acetic.

- hidroxid de sodiu, o bază puternică folosită în multe procese industriale, cunoscută sub numele de „sodă caustică”

- oxid de calciu, este varul care poate fi cumparat din magazinele de bricolaj.

Și așa am putea continua mult timp, deoarece există mii de acizi și baze care, combinate, dau naștere la reacții acido-bazice.

Un alt caz tipic este cel al otetului, mentionat mai sus, format prin intermediul dizolvare de acid acetic în apă, să vedem reacția în joc:

HC₂ H₃ SAU_2(ac) + H₂SAU_(l) ↔ C₂H₃SAU₂^-_(ac)+ H₃SAU⁺_(ac)

Puteți identifica anumite analogie cu reacția clorurii de hidrogen, în acest caz acidul acetic pierde un H⁺, care este primit de apă, formând două specii ionice, doi electroliți. Orice atom de hidrogen dintr-un acid care poate fi donat unei baze este cunoscut sub numele de hidrogen acid. Dacă ne uităm înapoi la ultima reacție, vedem că doar unul dintre cei patru hidrogeni pe care îi are participă la donație, este singurul hidrogen acid pe care îl are compusul. Ei bine, există compuși care au mai mult de un hidrogen acid, totuși, fiecare dintre ei va fi mai mult sau mai puțin ușor de transferat.

Când compusul are un singur hidrogen acid, se spune că este monoprotic și acesta este cazul acizii observați mai sus, atât acidul clorhidric, cât și acidul acetic sunt acizi monoprotic. Dar să ne uităm la câțiva acizi diprotici ca exemplu, unul dintre cei mai recunoscuți este acidul sulfuric H₂SW₄, care este capabil să-și doneze cei doi hidrogeni acizi, unul dintre ei mai ușor decât celălalt. În acest caz, dacă donezi doar un hidrogen acid, acesta formează HSO₄^-, numit hidrogen sulfat, în timp ce dacă donezi doi hidrogeni acizi formează SO₄^-2, sulfat, un ion cu sarcină negativă mai mare decât precedentul.

În ceea ce privește bazele, cele mai simple sunt cele care provin din compuși ionici, precum hidroxizii. Multe dintre ele sunt solubile în apă și, atunci când sunt dizolvate, sunt capabile să se disocieze, de exemplu, am vorbit anterior despre sodă caustică sau hidroxid de sodiu:

NaOH_(e) → H₂Pe o⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Putem identifica cu ușurință că este o bază, deoarece atunci când se disociază în apă vedem ioni de hidroxil (OH^-) caracteristică. Și, ca hidroxidul de sodiu, putem numi altele precum KOH sau Al (OH)₃. Un alt exemplu este cel al amoniacului, a cărui bază poate reacționa cu apa pentru a forma ion hidroniu după cum urmează:

NH_3(ac)+ H₂SAU_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

De remarcat că, în cazul NaOH, există pur și simplu o disociere în apă în timp ce, în cazul NH₃, ionii hidroxil sunt produși deoarece există a reactie chimica, în care apa acționează ca un acid împotriva bazei, donând protoni.

Pentru identificarea acizilor și bazelor există diferite teste, unele se pot face acasă, iar altele în laborator. Intr-un mod simplu am putea lua hartie de turnesol si, la punerea in contact cu un acid, aceasta se transforma in culori rosiatice, in timp ce la punerea in contact cu o baza se transforma in albastru. In orice caz, indicatori Există acid-bază de diferite prețuri, calități și disponibilități și ale acestora functionare se bazează pe schimbarea culorii atunci când este expus la a substanţă acidă sau bazică și una dintre cele mai recunoscute pentru ea disponibilitate iar pretul este fenolftaleina.