Definiţia Chemical Concentration

În cazul unui dizolvare chimie vorbim de soluții diluate, concentrate, saturate sau suprasaturate, termeni care se referă la concentrația soluţie, în special la relația dintre cantitățile de solut și solvent prezente în acesta, totuși au o proprietate calitativă. Dacă doriți să identificați o valoare de concentrare, avem diferite moduri de a face acest lucru.

Cuantificarea concentrației

Relațiile dintre cantitatea de dizolvat și solvent sau soluție pot fi exprimate în diferite moduri, inclusiv: molaritate, % m/m; % m/v, fracție molară, molalitate, printre altele.

Molaritatea: indică numărul de moli de substanță dizolvată conținută în 1 L de soluție. Dacă spunem că concentrația unei soluții apoase de acid clorhidric este de 0,3 mol/L, înseamnă că 1 L de soluție conține 0,3 moli de solut (acid clorhidric). În acest caz, acel litru de soluție va conține

volum ocupat de 0,3 moli de soluție și volumul rămas pentru a ajunge la litru de soluție va fi solventul, Apă.

% m/m: indică cantitatea de dizolvat în grame, pentru fiecare 100 de grame de soluție. Să presupunem că aveți o soluție apoasă de zaharoză la 20% m/m, aceasta înseamnă că aveți 20 g de zaharoză în 100 g de soluție. Adică, 100 g de soluție sunt formate din 20 g de zaharoză (solut) și 80 g de solvent (apă).

% m/v: indică cantitatea de dizolvat în grame, la 100 mililitri de soluție. Acum, să ne gândim la o soluție de zaharoză la 20% m/v, ce diferență are cu cazul precedent? Există 20 g de zaharoză în 100 ml de soluție. Dacă am ști densitatea soluției, am putea calcula rapid câtă masă reprezintă cei 100 ml de soluție și apoi cunoașteți în 100 g de soluție cât de mult dizolvat este conținut, transformând astfel % m/v în % m/m.

Fracția molară: se exprimă printr-un raport între moli de dizolvat față de molii totali, care va lua în considerare, moli de dizolvat plus moli de solvent. De exemplu, dacă o soluție are 3 moli de zaharoză și 10 moli de apă, molii totali de soluție sunt 13. Fracția molară de zaharoză din apă nu va fi alta decât coeficientul dintre 3 și 13, adică XS = 0,23. Dacă vrem să o exprimăm pentru apă, va fi 10/13, XA = 0,77. Rețineți că suma fracțiilor molare ale unei soluții trebuie să fie 1.

Molalitate: indică numărul de moli de dizolvat la 1 kg de solvent. De exemplu, dacă ai 30 g zahăr în 200 g apă, molalitatea se va căuta luând cantitatea de solvent până la 1 kg sau, ceea ce este la fel, 1000 g. În acest fel, cu un simplu proporționalitatea Se va ști că pentru 1000 g de solvent vor fi 150 g de zahăr, concentrația exprimată în molalitate este m = 150.

Cum se prepară soluții de diferite concentrații?

Pentru a face acest lucru, trebuie să aveți materialul potrivit pentru a o face cât mai exact posibil. Într-un laborator de chimie există baloane cotate, care indică volumul exact conținut, și cu balanțe granatare al căror grad de precizie e inalt. În plus, măsurile de Securitate și obiecte de protecție personală utilizate pe baza risc de la muncă.

În cazul în care se dorește prepararea unei soluții de hidroxid de sodiu 0,1 mol/L, reactiv in depozit si se va cauta un balon cotat disponibil. De exemplu, dacă aveți un balon de 500 ml, atunci când pregătiți 500 ml de soluție, trebuie să luăm în considerare că cantitatea de moli de substanță dizolvată conținute într-o jumătate de litru vor fi jumătate din cea exprimată în molaritate, adică 0,05 moli de solut. Acum, trebuie să cântărim această masă într-un recipient adecvat și să ne asigurăm că masa cântărită corespunde numai substanței dizolvate și nu conține masa containerului.

Dacă doriți să cântăriți 0,05 moli de NaOH, trebuie să cunoașteți masa molară a acestuia, care este de aproximativ 40 g/mol, ceea ce înseamnă că 0,05 moli este echivalent cu 2 g de solut. Această masă este transferată cu grijă în balon și se adaugă apă până la atingerea măsurării, observând măsurarea menționată la nivelul ochilor. Soluția este omogenizată și va fi gata pentru utilizare ulterioară.

Subiecte în concentrația chimică