Exemplu de molecule organice și anorganice

The Chimie generală este știința care studiază toate tipurile de materie care există, si este modificări interne având contact între diferite tipuri de aceasta.

The Chimie organica Este partea de chimie generală destinată studierii materiei al cărei constituent principal este Element carbon, Și ce dacă face parte din organismele vii.

The Chimie anorganică Este partea de chimie generală care se ocupă de studierea așa-zisului "materie minerala", care face parte din Eu nu traiesc mediu.

The Moleculă este uniunea de diferiți atomi ai diferitelor elemente chimice pentru a forma noi substanțe, cu proprietățile lor specifice.

În chimie generală, Elemente Sunt cele substante pure care sunt formate din atomi de un singur tip. Elementele sunt clasificate în Tabelul Periodic al Elementelor Chimice.

La fel ca el Atomul este unitatea fundamentală a Elementelor, cel Molecula este unitatea principală de compuși, care sunt substanţe care au un comportament chimic caracteristic.

The Compuși se poate forma ca urmare a

fenomene naturale, sau fi creat în laboratoare sau în Plante industriale, deci moleculele sunt prezente peste tot. Moleculele se găsesc în minerale, în frunzele copacilor, în alimente, în medicamente, în apa pe care o bem, în aerul pe care îl respirăm și chiar în poluarea mediului.

Chimia generală se împarte în principal în Chimie anorganică și Chimicla Orgnica, deci Moleculele pot fi, de asemenea, clasificate în Anorganice și Organice.

Molecule anorganice

În chimia anorganică, moleculele sunt formate în mare parte din combinație de atomi de valențe pozitive cu alții de valențe negative, în legături ionice. Aceste legături sunt formate în principal de forțele electromagnetice dintre atomi, generate de prezența electronilor de valență.

Astfel, toți compușii ionici apar, cum ar fi Sărurile, Oxisărurile, Acizii, Oxiacizii, Oxizii și Hidroxizii.

Molecule anorganice ca electroliți

Principala proprietate a moleculelor ionice este că atunci când intră în contact cu apa H₂SAU, ele sunt separate în două părți ale sale: pozitive și negative. Aceste două părți, atomi încărcați electric sau grupuri de atomi, sunt dispersate în apă. La substanța anorganică capabilă să se separe astfel în apă, se numește electrolit.

Se numește soluția formată din apă și particule încărcate pozitiv și negativ „Soluție electrolitică”. Acest tip de soluție are capacitatea de a conduce curenții electrici, motiv pentru care este folosită în celulele electrochimice, precum bateriile auto.

Acid anorganic și molecule alcaline

În cazul moleculelor anorganice precum Acizi, cel Oxiacizi si Hidroxizi, în același timp că se separă într-o parte pozitivă și negativă, contribuie la soluție o proprietate numită potențial de hidrogen, măsurată ca logaritm negativ al concentrației ionilor de hidrogen.

The Potențial de hidrogen (pH) determină cât de mult este acidă soluția. Pe scara pH, care merge de la o valoare de 1 pentru aciditate maximă la 14, care este alcalinitate sau bazicitate completă, caracterul acid trece de la valorile 1 la 6, iar alcalinul este între 8 și 14. 7 reprezintă pH neutru; nici acid, nici bazic. Rezultatul logaritmului negativ al concentrației H + ne va spune unde ne aflăm pe scară.

Exemple de acizi:

Acid clorhidric: HCI: H⁺ + Cl^-

Acid bromhidric: HBr: H⁺ + Br^-

Acid sulfhidric: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Acid cianhidric: HCN: H⁺ + CN^-

Acid clorhidric: HI: H⁺ + eu^-

Exemple de oxiacizi:

Acid sulfuric: H₂SW₄: 2H⁺ + Așa₄^-2

Acid carbonic: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Acid azotic: HNO₃: H⁺ + NU₃^-

Acid fosforic: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Acid percloric: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Exemple de hidroxizi:

Hidroxid de sodiu: NaOH: Na⁺ + OH^-

Hidroxid de calciu: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Hidroxid de amoniu: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Hidroxid de potasiu: KOH: K⁺ + OH^-

Hidroxid de magneziu: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Molecule anorganice în reacții chimice

Când moleculele anorganice participă la o reacție chimică, există patru mecanisme de reacție simple și de bază: Sinteză, descompunere, substituție simplă și substituție dublă. Iată un exemplu pentru fiecare:

Sinteză

O reacție de sinteză este aceea în care două molecule se reunesc într-un produs final format dintr-o singură moleculă. În exemplu, este cazul combinării oxidului de calciu cu dioxidul de carbon pentru a forma o moleculă de carbonat de calciu.

Descompunere:

O reacție de descompunere este una în care o moleculă inițială se separă în două noi molecule stabile. Așa este cazul hidroxidului de calciu, care se separă într-o moleculă de oxid de calciu și alta de apă.

Înlocuire simplă:

Într-o reacție simplă de substituție, un atom al unui element este schimbat cu unul dintre atomii unei molecule. Acesta este cazul zincului metalic, plasându-se în locul hidrogenului în clorură de hidrogen, eliberându-l și formând molecule de clorură de zinc.

Înlocuire dublă:

Într-o reacție de dublă substituție, anumiți atomi ai două molecule inițiale sunt schimbați, pentru a genera două molecule diferite ca produse. Este cazul carburii de calciu, care suferă eliberarea de carbon, care se va combina cu hidrogenul din apă pentru a forma acetilena. Calciul se va lega de oxigen pentru a forma oxid de calciu ca un al doilea produs.

Molecule organice

Chimia organică este chimia carbonului, ceea ce înseamnă că toate Moleculele Organice vor avea prezența acestui element, în diferite aranjamente structurale.

Moleculele organice se caracterizează prin prezența constantă a legăturilor covalente. Legături covalente cu cele în care doi atomi se unesc pentru a-și împărtăși electronii de valență și, astfel, își completează octeții reciproc.

Acesta este cazul carbonului, care se leagă de alți atomi ai aceluiași element. Se formează lanțuri de lungimi foarte variate, de la doi până la șaizeci de atomi de carbon și chiar și aceste lanțuri se ramifică cu alte lanțuri cu aceeași varietate de lungimi, realizând o imensă diversitate de molecule organic.

Legăturile ionice sunt de asemenea prezente, dar acestea apar în etapele intermediare ale mecanismelor de reacție lungă în care se formează o moleculă dorită.

Cele mai simple molecule organice includ carbonul și hidrogenul. Acesta din urmă completează valența de carbon care o cere.

În chimia organică, moleculele pot fi liniare sau alifatice, ramificate, ciclice și aromatice.

În plus, în Moleculele Organice sunt implicate elementele Oxigen, Azot, Sulf și Fosfor, ceea ce generează o diversitate impresionantă de Grupuri Funcționale pentru molecule.

Grupuri funcționale în molecule organice

The Grupurile funcționale sunt grupuri de doi sau mai mulți atomi care, la unirea unui lanț de carbon-hidrogen, formează specii chimice diferite, cu un anumit comportament. În continuare, sunt enumerate cele șapte tipuri principale de molecule organice, cu grupele lor funcționale respective. Litera „R” este folosită pentru a desemna lanțul Carbon-Hidrogen.

Halogenuri de alchil - Formă: R-X / Grup funcțional: Un element halogen (Clor, Brom, Iod)

Alcoolii - Forma: R-OH / Grupa Functionala: -OH sau Hidroxil.

Aldehide - Formă: R-CHO / Grup funcțional: -CHO, care merge întotdeauna până la capătul lanțului.

Cetone - Forma: R-CO-R / Grupa funcțională: -CO- sau Carboxy, întotdeauna în mijlocul de carbon al lanțului.

Acizi organici - Forma: R-COOH / Grupa Functionala: -COOH sau Carboxil, intotdeauna la capatul lantului.

Esteri acizi - Forma: R-COO-R / Grupa Functionala: -COO-, este rezultatul unirii unui lant acid cu un alt lant Carbon-Hidrogen.

Amine - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Grup funcțional: -NH₂, -NH-, -N = sau Amino, care este un Azot suplimentat cu Hidrogen în locurile în care nu există lanț Carbon-Hidrogen. După cum sa spus, poate merge la capătul lanțului sau la mijloc. Atomul de azot poate fi însoțit de una, două sau trei lanțuri organice pentru a forma o moleculă finală. Aminele pot fi considerate derivați organici ai amoniacului NH₃.

Molecule organice în reacții chimice

Moleculele organice, cu cât lanțurile lor de carbon-hidrogen sunt mai lungi, cu atât sunt mai multe locuri sau atomi disponibili pentru a participa la o reacție chimică.

Cel mai adesea, elemente sau lanțuri sunt adăugate la unul dintre atomii de carbon prezenți sau o parte a lanțului principal este desprinsă pentru a genera un compus organic diferit.

Deoarece astfel de reacții sunt lente, se folosesc catalizatori, care sunt agenți chimici pentru a accelera reacțiile. În unele cazuri, catalizatorul este o plasă fină de metal platină.

Exemple de molecule anorganice

Clorura de sodiu NaCl

Clorura de potasiu KCl

Clorura de amoniu NH₄Cl

Nitrat de sodiu NaNO₃

Nitrat de potasiu KNO₃

Nitrat de amoniu NH₄NU₃

Acid sulfuric H₂SW₄

Acid fosforic H₃PO₄

Acidul fosfor H₃PO3

Acid clorhidric HCI

Acid iodhidric HI

Hidroxid de sodiu NaOH

Hidroxid de potasiu KOH

Hidroxid de amoniu NH₄Oh

Hidroxid de calciu Ca (OH)₂

Hidroxid de magneziu Mg (OH)₂

Hidroxid feros Fe (OH)₂

Hidroxid feric Fe (OH)3

Sulfura de fier FeS

Sulfat feros FeSO₄

Sulfat feric Fe₂(SW₄)₃

Exemple de molecule organice

Glucoza C₆H₁₂SAU₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetilena C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆SAU

Zaharoza C₁₂H₂₂SAU₁₁

Metanol CH₄SAU

Glicerol C₃H₈SAU₃