Definiția regulii octetului

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Inginer chimist

Dacă ne uităm la ultimul grup al Tabelul periodic, care grupează gazele nobil, vedem că au ultimul nivel complet cu opt electroni de valență, ceea ce le oferă o oarecare stabilitate și capacitatea sa se comporte ca gaze inerte, din moment ce nu reactioneaza chimic cu alte specii chimice... de ce? Pentru că nu tind să câștige sau să piardă electroni de valență. Acest lucru a permis explicarea comportamentului celorlalte elemente ale tabelului periodic, care câștigă, pierd sau împart electroni După ce a fost stabilizat chimic, s-a obținut cea mai apropiată configurație de electroni de gaz nobil, completând opt electroni de valență.

Ca orice în natură, există excepții de la regulă. Sunt elemente care realizează o anumită stabilitate și o stare mai scăzută a Energie cu mai mult sau mai puțin de opt electroni la ultimul său nivel. Începând cu primul element din tabelul periodic, hidrogenul (H), care este stabilizat cu doi electroni deoarece are un singur orbital atomic. Alte cazuri sunt: ​​Beriliu (Be), Bor (Bo) care se stabilizează cu patru, respectiv șase electroni, sau Sulful (S) care este se poate stabiliza cu opt, zece sau doisprezece electroni de valență datorită posibilității de a adăuga un orbital „d” în configurația sa Electronică. Mai putem aminti Heliu (He), Fosfor (P), Seleniu (Se) și Siliciu (Si). Rețineți că heliul (He) este singurul gaz nobil cu doar doi electroni de valență.

Exemple de regula octetului în legăturile ionice, covalente și metalice

Pe măsură ce un atom pierde, câștigă sau împarte electroni, se formează diferite legături care dau naștere la noi compuși. În general, putem grupa aceste legături în trei mari variante: legătură ionică, legătură covalentă sau metalică.

Atunci când un element pierde sau câștigă electroni pentru a se stabiliza, transferându-și complet electronii de valență, acesta este numită legătură ionică, în timp ce dacă electronii sunt împărtășiți de speciile în joc, se numește legătură covalent. În sfârșit, dacă elementele care sunt în joc sunt metale ai căror cationi sunt uniți scufundate într-o mare de electroni, legătura va fi metalică. Fiecare dintre aceste tipuri de uniuni au caracteristici particulare, cu toate acestea, au o caracteristică în comun În mod obișnuit, interacțiunea electronilor are loc în căutarea stabilității și a celei mai scăzute energie pentru a îndeplini Regula de Octet.

Să ne uităm la fiecare articulație mai detaliat. În cazul legăturii covalente, aceasta este dată de posibilitatea împărtășirii electronilor, aceasta se întâmplă în general între elemente nemetalice precum: Cl2 (Clor Molecular) sau CO2 (Dioxid de Carbon) și chiar H2O (Apă). Forțele intermoleculare care guvernează aceste joncțiuni vor fi motiv dintr-o altă secțiune.

În cazul îmbinărilor metalice, menționăm că se întâlnește între metale cum este cazul cuprului (Cu), aluminiului (Al) sau staniului (Sn). Pe măsură ce metalele tind să-și doneze electronii pentru a se stabiliza, ele vor forma specii încărcate numite cationi (cu sarcini pozitive), acești ioni cufundați într-un nor mare de electroni formează compuși metalic. Electronii pot fi împrăștiați liber în acea structură. Forțele care le țin împreună sunt forțe metalice care îi conferă anumite caracteristici precum conductivitatea ridicată.

Legătura ionică se caracterizează prin a avea forțe de atracţie între elementele foarte intense care o formează, numite forțe electrostatice și asta pentru că, după cum am văzut, există o câştig și un transfer net de electroni între elementele care formează specii încărcate, ioni. În general, sunt uniuni formate dintr-un element metalic și unul nemetalic, a căror diferență de electronegativitate este atât de mare încât permite donarea de electroni de valență. De obicei, ieși afară Sunt compuși ionici precum: NaCl (clorură de sodiu, sare de masă) și LiBr (bromură de litiu).

Existența acestor trei legături se explică ca o tranziție în ceea ce privește electronegativitatea compușilor care o formează. Când diferența de electronegativitate este foarte mare, elementele tind să formeze legături ionice în timp ce, dacă Elementele care posedă electronegativități similare vor tinde să împărtășească electroni de legătură și vor fi legături de tip covalent. Când nu există nicio diferență de electronegativitate între elemente (de exemplu, Br2), legătura va fi covalentă nepolară în timp ce că, pe măsură ce diferența de electronegativitate crește, legătura covalentă devine și mai mult polarizată, trecând de la slab la puternic.

Bibliografie

• Note de la catedra, Chimie Generală I, UNMdP, Facultatea de Inginerie, 2019.