Definiția proprietăților periodice (raza atomică, raza ionică, PI și electroafinitate)

Radio atomică

Cu valoarea razei atomice definim distanţă existente între două nuclee de atomi legaţi. În timp ce metalele formează rețele de atomi egale între ele, nemetalele formează molecule care leagă elemente diferite, prin urmare, în aceste cazuri, depinde fundamental de putere a legăturii care îi face mai mult sau mai puțin atrași unul de celălalt.

Cum este tendința în funcție de numărul atomic? Ei bine, în aceeași perioadă, pe măsură ce numărul atomic crește, creștem protonii din nucleul atomic și electronii aflați la același nivel de Energie, deci efectul de ecranare al electronilor din configurația internă nu variază. Din acest motiv, încărcătura nucleară efectivă pe

electron cea mai exterioară crește și, prin urmare, raza atomică scade. Întrucât, prin creșterea numărului atomic în aceeași grupă a Tabelul periodic, protonii din nucleu cresc, dar la fel și electronii, situându-se la niveluri mai îndepărtate de nucleu, cu care, sarcina nucleară efectivă pe electronul cel mai exterior este întotdeauna aceeași și, prin urmare, raza atomică crește.

Raza ionică

Raza ionică permite studiul energiilor de legare implicate în compușii ionici, cunoscuți sub numele de Lattice Energy. De aceea este important să înțelegeți cum să faceți a analiza raza unui anion sau cation.

Când un element neutru pierde unul sau mai mulți electroni, are o sarcină mare în nucleul său care va atrage mai puternic electronii. electronii pe care îi conservă, deci atunci când se pierde electronii de valență, raza ionului este mai mică decât raza atomului neutru. Reversul are loc atunci când un element neutru câștigă electroni, formând un anion. The specii încărcat negativ a încorporat noi electroni păstrând aceeași sarcină în nucleul său, astfel încât raza ionului este mai mare decât raza atomului neutru al celui precedent.

Când sunt studiate specii izoelectronice, precum: Na⁺; Mg⁺² și Ne, toate aceste specii au 10 electroni în configurația lor electronică; cu toate acestea, Na + are 11 protoni în nucleul său, în timp ce Mg⁺² 12 protoni și Ne 10 protoni. Aceasta explică de ce Ne este mai mare decât Na⁺ iar acestea mai mari decat Mg⁺². În fața aceleiași configurații electronice, specia care are mai mulți protoni va avea mai multe sarcini care vor atrage electroni și, în consecință, raza scade.

Atât razele ionice, cât și cele atomice sunt măsurate în picometri și sunt tabulate.

Potenţial de ionizare

Reprezintă energia minimă care trebuie livrată unui element în stare gazoasă (în starea sa fundamentală) pentru a smulge un electron din acesta.

Cum este tendința în funcție de numărul atomic? Când creștem numărul atomic într-o perioadă, energia de ionizare crește deoarece, după cum am văzut, raza atomică scade din cauza creșterii sarcinii nucleare, prin urmare, este logic. a gandi că îndepărtarea unui electron va implica renunțarea la mai multă energie. În timp ce, pe măsură ce numărul atomic dintr-un grup crește, raza atomică crește, prin urmare, primul potențial de ionizare scade.

Dacă formarea ion rezultate pozitive în stabilitate mai mare, energia de ionizare va fi mai mică, de exemplu, cazul a metalelor unde, prin pierderea de electroni, adoptă mai mult configurația electronică a gazului mai nobil aproape. Dacă noua configurație electronică conferă speciei o stabilitate suplimentară, potențialul de ionizare este redusă, așa este cazul speciilor care prin pierderea unuia sau mai multor electroni adoptă configurații cu straturi. pe jumătate umplut.

Vorbim de energie de prima, a doua, a treia energie de ionizare, deoarece unul sau mai mulți electroni se dorește să fie îndepărtați.

Electroafinitate

Este o proprietate legată de energia implicată în proces, care dă o idee despre tendința unui atom de a forma un anion. Din nou, ne referim la atomul în stare gazoasă și fundamentală. Cu cât procesul eliberează mai multă energie, cu atât va fi mai ușor să se formeze speciile anionice.

Luați în considerare halogenii, care atunci când formează un anion adoptă o anumită stabilitate suplimentară, asemănând configurației lor electronice cu cea a unui gaz nobil. Aici afinitatea electronilor crește.

Prin urmare, afinitatea electronilor crește într-o perioadă în care numărul atomic crește și, în cadrul unui grup, când numărul atomic scade.

Subiecte în proprietăți periodice (raza atomică, raza ionică, PI și electroafinitate)