20 Exemple de stări ale materiei

The Stările materialului, cunoscute și sub numele de stări de agregare a materiei, sunt diferitele moduri în care apare materia în universul cunoscut. De exemplu: starea solidă, starea lichidă, starea gazoasă și starea plasmatică.

Diferitele stări de agregare a materiei apar în funcție de intensitatea forțelor de interacțiune dintre particulele care alcătuiesc respectiva materie. În acest sens, fiecare materie prezintă diferite forțe de atracție și mobilitate între particulele care o compun, iar acesta este ceea ce o face să prezinte diferite stări de agregare.

Temperatura și presiunea sunt factorii care determină modul în care particulele se agregează sau se grupează pentru a forma diferitele stări de agregare. În acest sens, stările de agregare a materiei pot fi clasificate astfel:

Stări de agregare convenționale ale materiei, care depind de temperatură și presiune.

• Stare solidă
• Stare lichida
• stare gazoasă
• starea plasmatică

Stări de agregare neconvenționale ale materiei, care nu apar în mediul cunoscut, ci în laboratoare.

• Condens Bose-Einstein
• Condens ferionic

• Vezi si: Combustibili solizi, lichizi și gazoși

Stare solidă

Starea solidă se caracterizează prin faptul că particulele sale sunt împreună și, în aproape toate cazurile, destul de ordonate.

Particulele care formează substanțe solide au o coeziune mare (forțe atractive care țin împreună particulele care formează o substanță). Solidele sunt incompresibile și au o formă și un volum definite.

Câteva exemple de solide sunt:

• Sticlă
• Cherestea
• Pietrele
• Plasticul
• Gheața
• sare de masă
• Zaharul

Stare lichida

Starea solidă se caracterizează prin faptul că particulele sale sunt mai puțin apropiate decât solidul, dar mai apropiate decât gazul.

Particulele care formează substanțe lichide au o coeziune intermediară între solide și gaze. Lichidele sunt destul de incompresibile. Au un volum definit, dar nu o formă definită: iau forma recipientului care le conține.

Câteva exemple de lichide sunt:

1. Apă
2. Laptele
3. Alcoolul
4. Ulei
5. Acetonă
6. cloroform
7. Otetul

stare gazoasă

Starea gazoasă se caracterizează prin separarea particulelor.

Particulele care alcătuiesc substanțele gazoase nu sunt coezive și se dispersează foarte ușor. Gazele nu au formă sau volum fix și sunt foarte compresibile.

Câteva exemple de gaze sunt:

1. Aerul
2. Oxigenul
3. Hidrogen
4. heliu
5. Hidrogen
6. Neonul
7. Dioxid de carbon

starea plasmatică

Starea plasmatică se caracterizează prin aceea că este similară cu starea gazoasă, dar cu particularitatea că particulele care o formează sunt încărcate electric. Din acest motiv, plasma poate fi considerată un gaz ionizat. Plasma nu are o formă sau un volum definit.

Câteva exemple de plasmă sunt:

1. Focul
2. Razele
3. lumini de neon
4. Luminile Nordului

Modificări ale stării materiei

Modificările stării de agregare sunt transformările pe care le suferă materia între diferitele stări de agregare, fără să apară modificări în compoziția sa. Cele mai frecvente modificări ale stării de agregare sunt:

solid la lichid

• Fuziune. Este transformarea din stare solidă în stare lichidă. Apare atunci când se aplică căldură solidului până când temperatura acestuia atinge punctul de topire (temperatura la care solidul se transformă într-un lichid).

lichid la solid

• Solidificarea. Este transformarea lui stare lichidă la solidă când lichidul este comprimat.
• Congelare. Este transformarea de la starea lichidă la starea solidă atunci când lichidul este răcit până la temperatura sa scade sub punctul său de îngheț (temperatura la care lichidul se transformă în solid).

Lichid la gaz

• Fierbere. Este transformarea lui stare lichidă până la stare gazoasă când se aplică căldură lichidului, până când întreaga masă a lichidului atinge punctul de fierbere (la temperatură la care presiunea de vapori a lichidului devine egală cu presiunea din jurul lichidului) și apoi devine vapori.
• Evaporare. Este transformarea de la starea lichidă la starea gazoasă atunci când lichidului i se aplică suficientă căldură pentru a-i rupe tensiunea superficială. Evaporarea este un proces care are loc lent și treptat.

Gazos până la lichid

• Condensare. Este transformarea de la starea gazoasă la starea lichidă atunci când gazul este răcit.

solid la gaz

• Sublimarea. Este transformarea din starea solidă în starea gazoasă fără a trece în prealabil prin starea lichidă. Apare atunci când solidul se află la o presiune și o temperatură mai scăzute decât presiunea la care ar putea exista ca lichid.

Gazos până la solid

• Sublimare sau depunere inversă. Este transformarea din starea gazoasă în starea solidă fără a trece în prealabil prin starea lichidă. Apare la temperaturi foarte scăzute și specifice, la care component chimic care suferă acest tip de tranziție.

Urmărește cu:

• Solide
• Lichide
• Solide, lichide și gaze

Referințe

• Marcilla, A. (2013). Calculul echilibrului lichid-vapori. Diagrame de echilibru.Operațiuni de separare a transferului de materiale I. Universitatea din Alicante. Predare – Inginerie și Arhitectură – Resurse educaționale.
• Dobkin, D. și Zuraw, M. K. (2003). Principiile depunerii chimice în vapori. Springer Science & Business Media.
• Colaboratori EcuRed (2023) „Sublimare inversă” La: www.ecured.cu Disponibil la: https://www.ecured.cu/ Accesat: 19 octombrie 2023