Exemple de soluții suprasaturate

The soluții suprasaturate Sunt cele care au mai multă soluție decât poate dizolva solventul la o anumită temperatură. De exemplu: Băuturile carbogazoase (sodă) sunt soluții suprasaturate de dioxid de carbon (CO₂) in apa.

În soluţiile suprasaturate excesul solut Se poate așeza pe fundul recipientului. Dacă temperatura unei soluții suprasaturate este crescută, va fi posibil să se dizolve excesul de dizolvat. Dacă excesul de dizolvat este prea mare, chiar dacă temperatura crește foarte mult, nu va fi posibilă dizolvarea completă a excesului de dizolvat.

• Vezi si: Soluții

Exemple de soluții suprasaturate

1. Băuturile carbogazoase sunt soluții saturate de dioxid de carbon (CO₂) in apa.
2. Daca la o solutie de apa se adauga zahar in exces, se vede zaharul depus in partea de jos si este o solutie suprasaturata.
3. Dacă în amestecul cu apă se adaugă ciment în exces, cimentul începe să se întărească la fundul recipientului și este o soluție suprasaturată.
4. Unele siropuri sunt soluții care au exces zaharuri.
5. Zahărul rock sau zahărul rock este o soluție suprasaturată de zahăr în apă, în care zahărul cristalizează pe o suprafață.
   instagram story viewer
6. Când scafandrii urcă foarte repede la suprafață, experimentează suprasaturarea gazelor respiratorii în țesuturi. Acest proces este cunoscut sub numele de sindrom de decompresie.
7. Dacă se adaugă sare în exces la o soluție de apă sărată, se formează o soluție suprasaturată.

Caracteristicile soluțiilor suprasaturate

Unele caracteristici ale soluțiilor suprasaturate sunt:

• Au mai multă substanță dizolvată decât poate dizolva solventul.
• Soluția poate fi depusă pe fundul recipientului care conține soluția.
• Ele pot fi obținute prin scăderea volumului de lichid de evaporare sau răcirea unei soluții saturate.
• Ele pot înceta să fie suprasaturate (și să devină saturate) dacă se modifică temperatura, presiunea sau gradul de agitație.

Efectul temperaturii și presiunii asupra soluțiilor suprasaturate

Soluțiile suprasaturate au mai multă soluție decât poate dizolva solventul, dar dacă creșteți temperatura sau presiunea este scăzută, este posibil să se dizolve mai mult din acest exces de solut.

Creșterea temperaturii unei soluții suprasaturate crește Energie kinetică (energia pe care o posedă un corp datorită mișcării sale relative) a particulelor componentelor sale (solutul și solventul). Acest lucru face ca particulele să se miște mai repede și să interacționeze mai mult între ele și, în consecință, particulele de dizolvat se amestecă mai mult cu particulele de solvent.

Prin scăderea presiunii unei soluții suprasaturate, particulele componentelor sale se pot mișca cu viteză mai mare și mai multă libertate, astfel încât este mai probabil ca excesul de dizolvat să se amestece cu solvent.

Tipuri de soluții

În funcție de proporția de dizolvat și solvent, soluțiile pot fi:

• Soluții nesaturate. Sunt soluții care au mai puțină soluție decât poate dizolva solventul.
• Soluții saturate. Sunt soluții în care există un echilibru între dizolvat și solvent la o anumită temperatură. În aceste soluții solventul nu mai admite dizolvat.
• Soluții suprasaturate. Sunt soluții care au mai multă soluție decât poate dizolva solventul.

Solut și solvent

O soluție sau dizolvare se numește a amestec omogen din două sau mai multe componente între care nr reactie chimica. De exemplu: apă sărată.

Componentele unei soluții se numesc de obicei solut și solvent:

• Solutul Este componenta care se dizolvă în solventul unei soluții. Soluția se află de obicei într-o cantitate mai mică în soluție. De exemplu: sarea.
• Solventul sau solventul Este componenta unei soluții care dizolvă soluția. Solventul este prezent în cantitate mai mare în soluție. De exemplu: Apă.

The solubilitate Este capacitatea unei substanțe de a se dizolva în alta. Această proprietate poate fi definită ca masa de substanță dizolvată care este capabilă să se dizolve într-o anumită masă de solvent.

Urmărește cu:

• Solubilitate
• Suspensii
• Solut și solvent

Referințe

• Becker, R. S. și Wentworth, W. ȘI. (1977). Chimie generală. am inversat.
• Tolentino, M. L. (2021). Soluții. Viața Științifică Buletinul Științific al Școlii Pregătitoare Nr.4, 9(17), 44-45.
• Criado, C. L. și Reséndez, R. M. (2008). Formarea particulelor nanometrice în soluții suprasaturate. CIENCIA-UANL, 11(3), 6.