25 Exemple de halogenuri

A halogenura sau halogenura e o component chimic binar care este alcătuit din a atom a unui halogen și a unui element sau cation care are o electronegativitate mai mică decât cea a halogenului. De exemplu:

• Clorura de sodiu (NaCl)
• Fluorura de calciu (CaF₂)
• Bromură de potasiu (KBr)
• Clorura de hidrogen (HCl_(g))

Halogenii sunt elemente chimice care alcătuiesc grupa 17 din Tabelul periodic. Halogenii sunt: ​​Fluor (F), Clor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Teneso (Ts).

• Vezi si: Aldehide și cetone

Tipuri de halogenuri

În funcție de compoziția lor, halogenurile pot fi:

• Halogenuri anorganice. Sunt compuși chimici anorganici care conțin unul sau mai mulți atomi de halogen. Pot fi săruri anorganice, halogenuri de hidrogen sau complecși metalici. De exemplu: clorură de sodiu (NaCl) și anionul tetraiodomercurat HgI₄^2-.
• Halogenuri organice. Sunt compuși chimici organici care conțin unul sau mai mulți atomi de halogen legați la un atom de carbon al unui compus organic. De exemplu: clorură de metil (CH₃ – Cl) și triclormetan (CH – Cl₃).

Exemple de halogenuri

1. Clorura de sodiu (NaCl)
2. Clorura de calciu (CaCl₂)
3. Fluorura de argint (AgF)
4. Fluorura de litiu (LiF)
5. iodură de potasiu (KI)
6. Bromură de potasiu (KBr)
7. Clorura de cupru (II) (CuCl₂)
8. Clorura de fier (III) (FeCl₃)
9. Bromură de crom (III) (CrBr₃)
10. Clorura de aluminiu (AlCl₃)
11. Clorura de amoniu ((NH₄)Cl)
12. Iodură de plumb (II) (PbI₂)
13. Iodură de magneziu (MgI₂)
14. Fluorura de beriliu (BeF₂)
15. Fluorura de aluminiu (AlF₃)
16. Brometan (CH₃ – Br)
17. Iodoform (CHI₃)
18. Clorura de metil (CH₃ -Cl)
19. Brometan (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dicloroetan (Cl – CH₂ – CH₂ -Cl)
21. Bromură de argint (AgBr)
22. Clorură de staniu (IV) (SnCl₄)
23. Clorură de titan (IV) (TiCl₄)
24. Clorura de hidrogen (HCl_(g))
25. Bromură de hidrogen (HBr_(g))

Proprietățile fizice ale halogenurilor

Unele dintre proprietățile fizice ale halogenurilor sunt:

• Halogenurile de alchil (halogenuri organice) au densități și puncte de fierbere mai mari decât alcanii corespunzători. Acest lucru se întâmplă deoarece atomul de halogen care a înlocuit un atom de hidrogen în hidrocarbură din care provine halogenura.
• Fluorurile și clorurile organice sunt mai puțin dense decât apa, în timp ce bromurile și iodurile organice sunt mai dense decât apa.
• Halogenurile de alchil sunt insolubile în apă și solubile în solvenți organici.
• Halogenurile de hidrogen sunt gaze cu miros intens la temperatura camerei.
• Halogenurile formate cu atomii elementelor din grupa 1 din Tabelul Periodic sunt solide albe.

Proprietățile chimice ale halogenurilor

• Halogenurile de alchil suferă reacții de substituție nucleofilă alifatică. Acestea sunt reacții în care un atom nucleofil (bogat în electroni) înlocuiește un atom (grup părăsitor) care este atașat de un atom electrofil (deficient în electroni).
  De exemplu: în reacția bromurii de metil (CH₃ – Br) cu hidroxid de sodiu (NaOH), bromul (grupul de plecare) este înlocuit cu ionul hidroxid (nucleofil) în bromura de metil, unde carbonul este electrofilul.

• Unele halogenuri de alchil reacţionează cu magneziul în solvenţi precum eterul sau tetrahidrofuranul, iar produsul rezultat este un compus organometalic numit „reactiv Grignard”. De exemplu: bromură de etil (CH₃ – CH₂ – Br) cu magneziu (Mg) reacționează într-un mediu uscat pentru a produce bromură de etilmagneziu (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Halogenurile de alchil primare suferă reacții cu alcoxizi sau alcooli în mediu de bază pentru a produce eteri. Aceste reacții sunt cunoscute ca „sinteza Williamson”. De exemplu: reacția dintre bromura de metil (CH₃Br) și metoxid de sodiu (CH₃ONa) produce dimetil eter (CH₃OCH₃).

Utilizări ale halogenurilor

Halogenurile sau halogenurile au diverse aplicații în industrie, medicină și viața de zi cu zi. Unele dintre aceste aplicații sunt:

• Sunt folosiți ca solvenți pentru mulți compusi organici.
• Sunt folosiți ca dezinfectanți și antiseptice.
• Au fost folosiți ca agenți frigorifici.
• Sunt utilizați la fabricarea polimerilor fluorurati. De exemplu, teflon.
• Sunt folosite ca săruri sau tincturi comestibile în medicină.
• Sunt utilizate în tratarea și purificarea apei.
• Halogenurile metalice sunt folosite la fabricarea lămpilor.
• Sunt folosite la curățarea componentelor electronice.
• Sunt folosiți ca substanțe chimice de pornire pentru a sintetiza compuși organici mai complecși.
• Unele, cum ar fi bromura de argint (AgBr), sunt utilizate în dezvoltarea plăcilor fotografice.

Pericole de halogenuri

Halogenurile de alchil utilizate ca solvenți reacționează violent cu baze puternice și oxidanți puternici, care pot provoca explozii și incendii.

În plus, clorofluorocarburile (CFC) sunt halogenuri de alchil care au fost folosite de zeci de ani ca agenți frigorifici, dar Angajarea a fost interzisă de entitățile internaționale, deoarece acestea sunt în principal responsabile pentru gaura din stratul de ozon.

Pe de altă parte, halogenurile de hidrogen sunt iritante pentru ochi, piele și mucoase.

Urmărește cu:

• Ieși afară
• săruri acide
• săruri neutre

Referințe

• SALOMONS, T. g. (1996). Fundamentele chimiei organice. Wiley.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. LA. O. și Muradás, R. M. g. (1992). Chimie generală (pag. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Chimie anorganică structurală. Reveni.