Teoriile bazei acide: Arrhenius, Brönsted-Lowry și Lewis

Teoria lui Arrhenius.
* Acid. Este orice substanță care în soluție apoasă produce ioni de hidrogen (protoni).

* Baza. Substanță care în soluție apoasă produce ioni OH (hidroxid). Și dacă combinați un acid cu o bază, acesta produce sare și apă.
Teoria lui Lewis.

* Acid. O substanță care acceptă o pereche de electroni și se numește electrofil.

* Baza. O substanță care renunță la o pereche de electroni și se numește nucleofil.
Teoria Brönsted-Lowry.
Au stabilit că într-o reacție redox există transfer de protoni (teoria schimbului de protoni).
* Acid. Este un ion care renunță la un proton.

* Baza. Este un ion care acceptă un proton.
Clasificarea după conductivitate: puternică și slabă.
* Acid puternic: Substanță care într-o soluție apoasă își pierde cu ușurință protonul.
* Acid slab: Substanța care într-o soluție apoasă își pierde cu greu protonul, nu se disociază ușor.
* Bază puternică: Ceea ce în soluție apoasă se disociază ușor.

* Baza slabă: Ceea ce în soluție apoasă nu se disociază ușor.