Exemplu de anioni și cationi

În chimia generală, se știe că materia este susținută de legături între atomi, care pot genera o rețea de atomi, în cazul metalelor pure și nemetalelor, sau, de asemenea, moleculelor, care s-au acumulat, dau consistență substanței. În cazul formării moleculelor, există legătura ionică, care constă în aceea, una dintre atomii sunt responsabili pentru renunțarea la unul sau mai mulți electroni din ultimul său înveliș, iar celălalt atom îndeplinește activitatea primiți-le.

electronii au carge negativă, în consecință, receptorul capătă o sarcină negativă. Atomul care face livrarea capătă o sarcină pozitivă atunci când este detașat de acei electroni. Acest fenomen de legare ionică apare în majoritatea substanțelor anorganice și în diferite frecvențe între reacțiile organice.

Particula alcătuită din atomul (atomii) cu sarcină negativă se numește anion.

Iar particula care constă din atomul (atomii) cu sarcină pozitivă se numește cation.

Particulele încărcate în general se numesc ioni.

Anionii și cationii apar în compuși precum sărurile binare, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl). Luând acest exemplu, va fi explicat un detaliu important. Când scrieți compusul, începeți întotdeauna cu elementul cu o încărcare pozitivă. Și ceea ce îl însoțește la final va fi partea încărcată negativ. Astfel, se știe că sodiul (Na) este elementul care poartă o sarcină pozitivă, iar clorul (Cl) este cel încărcat negativ.

O altă problemă importantă este cunoașterea câtă sarcină pozitivă sau negativă poartă fiecare atom. O altă sare binară va fi luată ca exemplu, care este clorura de calciu (CaCl₂). La scrierea moleculei de sare, numărul care definește sarcina atomului de calciu este încrucișat cu numărul sarcinii de clor.

Conform Tabelului Periodic, Calciul are o sarcină +2, iar Clorul are o sarcină -1. Încrucișat, numărul 2 va fi pus pe clor, iar 1 pe calciu. CaCl rămâne₂.

Această formulă CaCl₂ De asemenea, se poate înțelege astfel: Deoarece clorul este capabil să primească 1 electron, sunt necesari 2 atomi de clor pentru a captura cei 2 electroni ai ultimului strat de calciu.

Pe lângă sărurile binare, anionii și cationii se găsesc în hidracizi, cum ar fi acidul clorhidric (HCl), în oxiacizi, cum ar fi acidul sulfuric (H₂SW₄), în Oxisales, cum ar fi sulfatul de sodiu (Na₂SW₄).

În acidul clorhidric, cationul este hidrogen cu încărcare +1: H⁺¹, iar anionul este clor, cu încărcare -1: Cl^-1.

În acidul sulfuric, cationul este hidrogen, cu încărcare +1: H⁺¹, iar anionul este sulfat, cu încărcare -2: SO₄^-2.

În sulfatul de sodiu, cationul este sodiu cu încărcare +1: Na⁺¹, iar anionul este sulfat, cu încărcare -2: SO₄^-2.

Se remarcă în exemplele anterioare că sărurile binare și hidracidele sunt combinația a doar două elemente diferite, (unul cu sarcină pozitivă și celălalt cu sarcină negativă). Iar Oxisales și Oxiácidos conțin ca anion un grup de atomi. Acest grup de atomi se numește radical.

Radicalul din cazurile anterioare include mai mulți atomi de oxigen, cu o sarcină -2 și un alt element pozitiv care compensează doar o parte din acea sarcină negativă. Restul taxei negative ar fi compensat în mod corespunzător de cation.

Există nu numai radicali negativi, ci și pozitivi, cum ar fi cationul de amoniu (NH₄⁺), în care al patrulea hidrogen generează o sarcină în exces.

Disocierea în soluție apoasă

Când un compus ionic intră în solventul Apă ca substanță dizolvată, tinde să atace legătura ionică, separând soluția în anioni și cationi. În funcție de compusul în cauză, vorbind despre puterea legăturii, va fi ușurința și abundența acelei disocieri. Acest fenomen este folosit pentru a conduce un curent electric.

Celule electrochimice

Celulele electrochimice sunt principalele dispozitive care profită de compușii ionici în soluție pentru generarea și continuitatea energiei electrice. Celulele electrochimice pot fi galvanice sau electrolitice..

O celulă galvanică este alcătuită dintr-un recipient cu două metale diferite, scufundat într-o soluție ionică și separat unul de celălalt de o membrană poroasă. Aceste metale sunt conectate printr-un pod salin, în partea sa superioară, emergent.

Reacția chimică care apare între ionii soluției cu cationii primului metal este spontană. Anionii cu excesul lor de sarcină negativă contribuie cu electroni la unul dintre metale. Acest metal se va numi Anod, pentru primirea anionilor. Deoarece sarcinile opuse se atrag reciproc, se presupune că anodul are o sarcină pozitivă.

Electronii se deplasează prin metal, curg spre puntea de sare, până când ajung la celălalt metal, care capătă o sarcină negativă odată cu fluxul de electroni. Astfel, cationii soluției care o înconjoară vor lua acei electroni pentru a compensa sarcina lor. Acest alt metal va fi numit catod.

O celulă electrolitică are diferența că include o sursă de curent electric, deoarece reacția nu este spontan în soluție și este nevoie de un anumit impuls pentru a începe fluxul constant de electroni de la anod la Catod.

Exemple de anioni

Clorură Cl^-

Iodură I^-

Sulfură^-2

Azotura N^-3

Hipoclorit ClO^-

Clorit ClO₂^-

Clorurat ClO₃^-

Clor clorhidrat₄^-

Nitrit NR₂^-

Nitrat NO₃^-

Bisulfit sau sulfit acid HSO₃^-

Sulfitul SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH hidroxid^-

Dicromat Cr₂SAU₇^-2

Cromat CrO₄^-2

Borat BO₃^-3

Oxalat C₂SAU₄^-2

Fosfat PO₄^-3

Exemple de cationi

Amoniu NH₄⁺

Hydronium H₃SAU⁺

Na sodică⁺

Potasiu K⁺

Calciu Ca⁺²

Magneziu Mg⁺²

Bariu Ba⁺²

Aluminiu Al⁺³

Cupros Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Fe feroasă⁺²

Feric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Plumb Pb⁺⁴

Cadmiu Cd⁺²

Ti de titan⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litiu Li⁺

Hidrogen H⁺

Beriliu Be⁺²