Gazele cu efect de seră

Efect de sera este fenomenul în care căldura soarelui este conservată pe planetă, datorită prezenței gaze din atmosferă. Are efectul benefic că ființele vii pot primi acea căldură și pot menține bunăstarea.

Cu toate acestea, atunci când cantitatea anumitor gaze crește prea mult, crește și conservarea căldurii, care face ca planeta să se încălzească și mai mult, până când ajunge la o supraîncălzire care poate afecta viața în Teren.

supraîncălzire Este deja o realitate în multe regiuni ale țărilor ecuatoriale, care sunt cele care primesc direct radiații solare.

Gazele care participă la efectul de seră sunt în principal monoxid de carbon (CO), metan (CH₄), Sulfură de hidrogen (H₂S) grupul oxizilor de sulf (SOx) și grupul oxizilor de azot (NOx).

Monoxid de carbon (CO)

Este un gaz inodor și incolor; este foarte stabil și are un timp de înjumătățire în atmosferă de 2 până la 4 luni. Nu pare să aibă efecte dăunătoare asupra suprafeței materialelor și a concentrațiilor inferioare 100 de părți pe milion

(ppm, care este egal cu mg / L, miligrame pe litru) nu produce efecte dăunătoare asupra plantelor.

Există multe studii care arată că concentrațiile mari de CO pot provoca fizic, patologic și până la moarte la oameni, deoarece este considerată o otravă, care, prin inhalare, privește țesuturile organismului de oxigen necesar.

Combinația de CO duce la formarea de Carboxihemoglobina (reprezentată de COHb). Combinația de oxigen (O₂) și hemoglobina (Hb) produce oxigenoglobina (O₂Hb). Hemoglobina are o afinitate pentru monoxidul de carbon (CO), care este de aproximativ 210 ori afinitatea sa pentru O₂.

Din fericire, formarea Carboxihemoglobinei (COHb) în fluxul sanguin este un proces reversibil, iar când expunerea încetează, monoxidul de carbon (CO) care, combinat cu hemoglobina, este eliberat spontan, iar sângele este liber de jumătate din CO într-o perioadă de 3 până la 4 ore, la pacienți sănătos.

Monoxidul de carbon este produs în principal în timpul arderi incomplete.

Oxizi de sulf (SOx)

Dioxid de sulf (SO₂) și trioxid de sulf (SO₃) sunt oxizii dominanți de sulf prezenți în atmosferă. Dioxid de sulf (SO₂) este un gaz incolor, neinflamabil și neexploziv, care produce o senzație de gust la concentrații de 0,3 până la 1 ppm în aer.

La concentrații mai mari de 3 ppm, gazul are un miros înțepător și iritant. SO₂ transformat parțial în SO₃ sau H₂SW₄ și sărurile sale prin procese fotochimice (chimice ajutate de lumină) sau catalitice în atmosferă.

Oxizii de sulf (SOx) în combinație cu particulele și umiditatea aerului produc cele mai dăunătoare efecte atribuite poluării atmosferice.

Cercetările indică faptul că o mare parte din ceața atmosferică se datorează formării diferiților aerosoli rezultate din reacțiile fotochimice dintre SO₂, particule, oxizi de azot (NOx) și hidrocarburi prezente în atmosferă. Unul dintre produsele principale ale acestor reacții fotochimice complexe sunt picăturile de ceață de H₂SW₄ care împrăștie lumină.

Compușii de sulf sunt responsabili pentru daune majore materialelor, diferite specii de animale, inclusiv omul, reacționează cu Broncho-Constriction la dioxid de sulf (SO₂). Acest efect asupra bronhiilor poate fi evaluat în termeni de rezistență crescută în căile respiratorii.

Oxizi de azot (NOx)

Oxizii gazoși stabili de azot includ N₂O (oxid azotat), NO (oxid azotic), N₂SAU₃ (Trioxid de dinitrogen), NR₂ (Dioxid de azot) și N₂SAU₅ (Pentoxid de dinitrogen). Există, de asemenea, o formă instabilă, trioxidul de azot (NO₃).

Dintre acestea, singurele prezente în atmosferă în cantități semnificative sunt N₂O (oxid azotat), NO (oxid azotic) și NO₂ (Dioxid de azot). Prin urmare, acești trei pot contribui potențial la poluarea aerului și la efectul de seră.

Oxid de azot (N₂SAU): Este un gaz inert, cu caracteristici anestezice. Concentrația sa ambiantă este în general de 0,5 ppm (părți pe milion, egale cu miligrame pe litru mg / l) și este sub concentrația prag. De asemenea, are un ciclu de mediu echilibrat, independent de ceilalți oxizi de azot.

Monoxid de azot (NO): Este un gaz incolor, iar concentrația sa de mediu este de 0,5 ppm (părți pe milion, egale cu miligrame pe litru mg / L), fiind toxicitatea sa biologică nesemnificativă; Cu toate acestea, monoxidul de azot (NO) este un precursor al dioxidului de azot (NO₂), și este, de asemenea, un compus activ în formarea de ceață fotochimică, prin urmare, inițiază reacții care produc poluanți atmosferici. În consecință, controlul monoxidului de azot este important în reducerea poluării aerului și a efectului de seră.

Dioxid de azot (NR₂): Este un gaz maroniu roșiatic și este foarte vizibil atunci când este prezent în cantitate suficientă; o concentrație de 1ppm poate fi detectată cu ochiul liber.

Metan (CH₄)

În chimia organică, metanul este cel mai simplu compus, alcătuit dintr-un atom de carbon și patru atomi de hidrogen (CH₄). Când este expus în aer la o scânteie sau la o cantitate bună de căldură, se descompune într-o combustie, producând dioxid de carbon (CO₂) și vapori de apă (H₂SAU).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Căldură

Se observă că această reacție generează căldură. De aceea prezența excesivă a metanului (CH₄) în aer este periculos, datorită căldurii pe care o produce, care se va adăuga și mai mult la cea generată în efectul de seră.

Metan (CH₄) este produsă de fiziologia animalelor. Când animalele mănâncă și descompun alimentele în corpul lor, eliberează metanul ca produs. De aceea grajdurile de vite sunt surse excelente de acest gaz, de gazele eliberate de numeroasele vite.

La fel se întâmplă și cu ființa umană, care la sfârșitul digestiei eliberează un amestec de gaze în care există o cantitate de metan.

Sulfură de hidrogen (H₂S)

Sulfură de hidrogen (H₂S) este un gaz incolor cu un miros caracteristic de ou putred. Este un altul dintre cele care generează un impact mare, atât în ​​poluarea aerului, cât și în efectul de seră. Este periculos, deoarece atunci când se dizolvă în particule de apă, devine coroziv și participă la ploi acide.

Apare în putrezirea materiei organice care conțin compuși de sulf.

Exemple de gaze cu efect de seră

Monoxid de carbon (CO)

Metan (CH₄)

Dioxid de sulf (SO₂)

Trioxid de sulf (SO₃)

Oxid de azot (N₂SAU)

Oxid nitric (NU)

Trioxid de dinitrogen (N₂SAU₃)

Dioxid de azot (NR₂)

Pentoxid de dinitrogen (N₂SAU₅)

Heptoxid de dinitrogen (N₂SAU₇)