Exemplu de metale de tranziție

Metale de tranziție sunt acele Elemente Chimice catalogate ca Metale, și a cărui problemă este organizată de cele mai puternice și mai ordonate Metallic Links, care le oferă cele mai utile proprietăți pentru activități umane și industriale.

Când coborâți în coloanele sau grupurile din Tabelul periodic al elementelor, caracterul metalic al elementelor crește, adică tendința ta de a pierde electroni, care se mai numește Natura Electropozitiv.

Dintre metalele din grupele IA și IIA, cele mai mici din tabel, care sunt cele ale cel mai mare număr atomic, sunt cele mai active, deoarece electronii de valență sunt chiar mai departe de nucleu, înconjurați de electronii interni. Sunt mai capabili să-i elibereze pe cei de valență.

Primele elemente, cele mai mici, de la grupurile IIIA la VIIA sunt nemetalice, deci sunt de natură electronegativă, adică atrag electroni de la alții. Pe măsură ce elementele mai mari sunt progresate în aceleași grupuri, ele dobândesc treptat un caracter metalic.

Caracteristicile metalelor de tranziție

În general, există unul sau doi electroni la nivelul exterior de energie maximă a atomilor, în timp ce numărul de electroni din penultimul nivel corespunde numărului grupului.

Metalele de tranziție au o variație treptată a proprietăților lor fizice și chimice pe măsură ce numărul lor atomic crește.

Ca și în grupurile de „Elemente reprezentative” sau „Grupuri A”, în Grupurile de metale de tranziție există, de asemenea, o similaritate în proprietățile fizice și chimice ale elementelor. De exemplu, în grupa 17, alcătuită din cupru (Cu), argint (Ag) și aur (Au), sunt conductori excelenți ai căldurii și electricității și formează ioni complexi analogi. Aurul este cel mai puțin electropozitiv dintre cele trei metale. Aceasta echivalează cu o activitate chimică mai mică și cu o densitate și ductilitate mai mari (capacitatea de a deveni fire subțiri sau filamente) ale metalului.

În perioada 4, Scandium (Sc) și Titan (Ti) sunt fragile; următoarele elemente sunt mai puțin, iar ductilitatea lor devine din ce în ce mai evidentă, până la atingerea maximului în elementul Cupru (Cu), din grupa 17.

Proprietăți ale metalului de tranziție

Metalele conduce electricitatea, deși trecerea curentului electric nu pare să producă un efect chimic apreciabil asupra acestora. Capacitatea metalelor de a conduce curentul electric se explică deoarece într-o masă de metal în care atomii sunt dispuși în ordine geometrică definite, există destui electroni slab reținuți care, la aplicarea unei diferențe de potențial, sar de la atom la atom către pol pozitiv.

Acest flux de electroni prin masă este cel al curentului, deoarece electronii sunt furnizați la polul negativ și ies din metal la polul pozitiv.

Metalele sunt bune conductoare de căldură. Acestea diferă în mod clar de elementele nemetalice prin aceasta. Acest lucru se explică și pentru că electronii slab reținuți ai atomilor metalici transmit energie, în timp ce electronii sunt electronii din elemente nemetalice sunt strâns legați și nu își pot transmite energia către electroni adiacenți din atomi contiguă.

Spre deosebire de nemetalele, care sunt adesea fragile, Metalele tipice sunt dure, ductile, elastice și maleabile.

Atomii metalici pierd electroni și formează ioni pozitivi în soluție; nu captează electroni pentru a forma ioni negativi simpli. Deși unele metale devin parte a ionilor negativi compuși sau complexi, cum ar fi ionii permanganat (MnO₄^-), sau Cromat (CrO₄^-2), în niciuna dintre ele metalul nu este considerat o componentă negativă.

Metalele acționează ca reductori prin pierderea electronilor. Hidroxizii metalelor au un caracter esențial de bază.

Proprietățile fizice ale metalelor, considerate, de asemenea, ca caracteristici metalice, cum ar fi conductivitatea electric și termic, ductilitatea, maleabilitatea, luciul, nu sunt strâns legate de proprietăți Produse chimice.

Astfel, aurul (Au) prezintă caracteristici metalice foarte marcate. Este un bun conductor de căldură și electricitate, are o strălucire intensă și este foarte maleabil și tenace; dar nu prezintă proprietățile chimice metalice (electropozitivitate) într-un grad bun. Această divergență se observă în special în metalele de tranziție.

Grupuri de tranziție metal

Metalele de tranziție sunt plasate în tabelul periodic al elementelor chimice în funcție de electronii pe care îi au la nivelul de sub nivelul de valență. Sunt aproape toate grupurile a trei elemente diferite, cu proprietăți similare, cu excepția ultimului, în care nouă dintre ele sunt grupate. Acestea sunt localizate pe grupuri, numite Grupuri B din Tabelul Periodic. Organizarea lor este descrisă mai jos:

grup	Elemente care îl alcătuiesc
IB	Cupru (Cu), Argint (Ag), Aur (Au)
IIB	Zinc (Zn), Cadmiu (Cd), Mercur (Hg)
IIIB	Scandiu (Sc), Itriu (Y)
IVB	Titan (Ti), Zirconiu (Zr), Hafniu (Hf)
VB	Vanadiu (V), Niobiu (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Crom (Cr), molibden (Mo), tungsten (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Renium (Re)
VIIIB	Fier (Fe), Ruteniu (Ru), Osmiu (Os) Cobalt (Co), Rodiu (Rh), Iridiu (Ir) Nichel (Ni), Paladiu (Pd), Platină (Pt

Exemple de metale de tranziție

1. Cupru (Cu)
2. Argint (Ag)
3. Aur (Au)
4. Zinc (Zn)
5. Cadmiu (Cd)
6. Mercur (Hg)
7. Cobalt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Fier (Fe)
10. Ruteniu (Ru)
11. Osmiu (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. Reniu (Re)
15. Titan (Ti)
16. Zirconiu (Zr)
17. Hafniu (Hf)
18. Scandiu (Sc)
19. Itriu (Y)
20. Crom (Cr)
21. Molibden (Mo)
22. Tungsten (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niobiu (Nb)
25. Vanadiu (V)
26. Nichel (Ni)
27. Paladiu (Pd)
28. Platină (Pt)