Caracteristicile acizilor

Acizii sunt compuși chimici care atunci când reacționează cu alți compuși sau elemente eliberează ioni de hidrogen care reacționează atacând și corodând. Acestea se găsesc frecvent în stare lichidă și gazoasă, deși există unele solide, cum ar fi acidul benzoic.

Acestea sunt împărțite în două grupuri mari:

1. Acizi minerali sau anorganici.
2. Acizi organici.

Acizii anorganici sunt împărțiți în hidrați și oxacizi.

Hidracizii sunt acei acizi cărora le lipsește oxigenul. În ele combină hidrogenul cu un nemetal sau un metaloid. Multe sunt gazoase și formează soluții apoase acide, astfel pot fi găsite pe piață, cum ar fi acidul clorhidric (HCl) care este disponibil comercial sub denumirea de acid muriatic sau clorură de hidrogen și se vinde dizolvat în apă în soluții de la 5 la 20%.

Oxacizii sunt acizi în care sunt prezente molecule de oxigen, deoarece prezența apei este necesară pentru formarea acidului. Un exemplu este acidul sulfuric, cu formula H2SO4, și este produsul reacției dioxidului de sulf cu apă și acid azotic.

În acizii minerali, hidrogenul se combină cu metale sau metaloizi; Hidracizii se formează prin unirea hidrogenului cu nemetalici și sulf. Exemple în acest sens sunt Sulfura de hidrogen (HS), Hidrobromic (H Br) și Clorhidric (H Cl) (numit și muriatic). Oxacizii se formează atunci când oxigenul intră în formula sa; Reacționează cu un oxid sau o anhidridă nemetalică și cu apă, inclusiv carbonică și sulfurică.

Acizi organici:

Acizii organici sunt derivați din molecule organice, adică conțin schelete de carbon, în care există un radical numit carboxil (COOH) în care la sfârșitul radicalului există un atom de hidrogen care este eliberat atunci când se combină sau reacționează în funcții biochimice. Este produs de organisme vii și este implicat în multe funcții vitale atât ale plantelor, cât și ale animalelor. Unii dintre acești acizi sunt acidul acetic, acidul citric sau acidul salicilic. În funcție de cantitatea de radicali carboxilici pe care o conține o moleculă, acestea pot fi monoacide, diacide, triacide etc.

Unele dintre caracteristicile acizilor:

Reactivitate. Acizii au un anumit nivel de reactivitate, adică mai mult sau mai puțin facilitatea de a reacționa cu alte substanțe. Conform acestui criteriu, acestea sunt împărțite în acizi slabi și acizi puternici.

Acizii slabi se caracterizează prin disociere mică (separarea ionilor lor de hidrogen) într-o soluție apoasă. Majoritatea acizilor organici sunt acizi slabi.

Acizii puternici eliberează cantități mari de ioni într-o soluție și sunt foarte reactivi. Majoritatea acizilor anorganici sunt acizi puternici.

Electroliză.- Prin împărțirea acizilor în ioni, hidrogenul ionic are o sarcină pozitivă (cation) și elementul cu care se combină capătă o sarcină negativă (anion). Această disociere permite soluției să devină electrolitică, adică poate conduce electricitatea.

Neutralizare.- Când un acid este amestecat cu compuși numiți baze sau hidroxizi, a căror caracteristică este că conțin un ion hidroxil (OH), a cărui sarcină este pozitivă; componentele reacționează între ele, rezultând o sare și apă. Când acidul clorhidric (HCI) este amestecat cu hidroxid de potasiu (KOH), ambele molecule se disociază, dând naștere la 4 ioni: Cl-, H +, K + și OH-. Rezultatul reacției este sarea clorurii de potasiu (KCl) și a apei (H2O).

Reacția cu metalele. Când intră în contact cu unele metale precum zincul și magneziul, eliberează hidrogen în forma sa gazoasă (H2).

Eliberarea de energie. Prin reacția cu alte substanțe, acizii au o reacție exogenă, adică eliberează căldură.

Gradul de aciditate. Fiecare acid are un grad de reactivitate care variază de la neutru la foarte acid. Pentru a-l măsura, se folosește scala ph (potențial de hidrogen). Este o scară logaritmică care este gradată de la 0 la 14, 0 fiind o substanță foarte acidă (care eliberează mult hidrogen) și 14 o substanță foarte alcalină (care eliberează mult hidroxil). Numărul 7 indică o substanță neutră. Acizii au un pH mai mic de 7. Pentru a determina unele grade de aciditate, se utilizează reactivi precum hârtia de turnesol sau unii reactivi vegetali, care schimbă culoarea și prezintă colorații caracteristice în funcție de aciditatea sau alcalinitatea substanței reactiv.

Coerență. Acizii au consistențe diferite. Hidracizii tind să fie gazoși și să se dizolve în apă, în timp ce hidracizii sunt, în general, inițial lichizi sau cu consistență uleioasă. Mulți acizi anorganici în starea lor naturală sunt dizolvați în apă; odată izolate, au o consistență cristalină solidă. Acizii organici grași care există în organismele vii au o consistență uleioasă.

Coroziune.- Acizii atacă electrochimic diferite substanțe, corodându-le; Acesta este cazul sulfuricului care corodează o mare varietate de substanțe, cum ar fi metalele și alte minerale și substanțe organice. De exemplu, acidul fluorhidric corodează și dizolvă țesutul organic și membranele mucoase, chiar și sub forma sa gazoasă, deci ar trebui să evitați întotdeauna inhalarea acestuia.

Asprime.- Datorită acidității, toți acizii au un gust acru și acru, definit ca acru. Această senzație de acrimony este percepută prin gust, în principal în acizi organici, un exemplu de acest tip este Acid citric, care se găsește într-o mare varietate de alimente, cum ar fi portocale, lămâi, mandarine, grapefruit, ananas, guave sau tei. Alți acizi mai puternici pot fi percepuți prin miros. Cu toate acestea, trebuie făcută precauție și evitată pe cât posibil, deoarece mulți reacționează și ard membranele mucoase respiratorii.

Acestea fac parte din organismele vii. Unii acizi intervin în diferite moduri în organismele vii. De la structura sa microscopică (acizi nucleici) la unele substanțe alimentare, cum ar fi vitaminele sau nutrienții produși de unele legume, cum ar fi acizii capsici și citrici. Unii acizi anorganici sunt implicați în alte funcții, cum ar fi acidul clorhidric produs în stomac.