Caracteristicile chimice ale apei

Apa este cel mai cunoscut compus chimic din cele mai vechi timpuri și pentru mult timp a fost considerat un element. A fost până în 1783, când s-a arătat că apa este produsul combinației de hidrogen și oxigen.

Caracteristicile chimice ale apei sunt următoarele:

• Este neutru din punct de vedere chimic, pH-ul său este de 7.
• Este alcătuit din doi atomi de hidrogen și unul din oxigen.
• În condiții normale de presiune și temperatură, are starea lichidă.
• Punctul său de topire este de 0 ° C.
• Punctul său de fierbere este de 100 ° C.
• Greutatea sa atomică este de 18.
• Densitate: 1.
• Greutate: 1g / cm³
• Acesta dizolvă majoritatea substanțelor, motiv pentru care este numit solvent universal.
• Inodor
• Incolor
• Fără gust

Caracteristicile apei reprezintă punctul de plecare pentru a determina unele caracteristici ale altor elemente. Astfel, apa are cea mai mare densitate la 4 ° C. Acesta este punctul de referință pentru determinarea densității restului de substanțe și elemente. În aceste condiții, apa are densitate 1. În plus, un centimetru cub de apă, de asemenea, la 4 ° C este punctul de referință pentru stabilirea unității de greutate a sistemului metric zecimal. Un centimetru cub de apă cântărește un gram.

Un alt punct de referință stabilit din caracteristicile apei sunt punctele de fierbere și îngheț care dau naștere la scara de temperatura în grade centigrade: fiind la nivelul mării, punctul de fierbere al apei este referința pentru a stabili 100 de grade ale scalei centigrad; în timp ce punctul său de topire, adică atunci când trece de starea solidă, este de 0 ° C.

Din punct de vedere chimic, apa este unul dintre cei mai importanți compuși. În formă naturală se găsește în stare lichidă, solidă și gazoasă, în funcție de condițiile atmosferice și de temperatura în care se găsește. 70% din suprafața planetei este ocupată de apă.

Ca compus chimic, este unul dintre cei mai stabili, deoarece peste punctul de fierbere își păstrează molecule complete la temperaturi de până la 1600 ° C, precum și la temperaturi foarte scăzute, cele apropiate de zero absolut.

Fiind alcătuită din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, apa are caracteristici atât de acid (+ H), cât și de bază (-OH), deci în condiții de puritate, apa este neutră, adică nu este nici acidă, nici alcalină, deoarece rămâne în echilibru. Aceasta servește la stabilirea punctului de mijloc sau a punctului de echilibru pe scala acidității sau a pH-ului, în care apa pură are un pH de 7, adică este neutră din punct de vedere chimic.

Principala relevanță a apei în chimie este că aceasta dizolvă majoritatea substanțelor, motiv pentru care este cunoscută sub numele de solvent universal. În apă se dizolvă în solide precum săruri, unii oxizi și substanțe organice; lichide precum alcooli și gaze precum dioxidul de carbon, acidul clorhidric sau amoniacul. În multe soluții apoase, o condiție care influențează solubilitatea substanțelor este temperatura. Prin creșterea temperaturii, favorizează dizolvarea solidelor și lichidelor; în timp ce scăderea temperaturii, favorizează dizolvarea gazelor.

În stare pură, apa nu are miros, gust sau culoare, adică este inodoră, incoloră și fără gust. Apa pură este un conductor slab de electricitate cu caracteristici izolante. Cu toate acestea, în condiții naturale, apa nu este absolut pură. Conține întotdeauna o anumită cantitate de gaze dizolvate, minerale și alte substanțe care își modifică caracteristicile de conductivitate electrică și aciditate într-un grad mai mare sau mai mic. Aceste două caracteristici sunt legate între ele. Prin conținerea de metale dizolvate, săruri sau gaze, acestea se disociază în ioni care modifică conductivitatea electrică a apei, făcându-l un electrolit. Această stare electrolitică a apei este necesară pentru viață, deoarece multe substanțe de care organismele au nevoie, trec prin membranele celulare pe măsură ce sunt ionizate în mediu lichid.

Pentru a obține apă pură, apa este fiartă și vaporii rezultați trec printr-un sistem de răcire unde se condensează, lichidul căzând într-un alt recipient. Acest proces se numește distilare. Prin distilare, atâta timp cât temperatura de fierbere este controlată, vaporii de apă părăsesc recipientul în timp ce alte elemente dizolvate, fiind mai grele și cu un punct de fierbere sau evaporare mai ridicat, rămân la baza recipientului, astfel încât apa rezultată este liberă de substanțele pe care le avea dizolvat. Cu toate acestea, uneori există unele substanțe care rămân după distilare, așa că se face un al doilea proces de distilare. Apa produsă prin acest proces este, de asemenea, cunoscută sub numele de apă dublă distilată.