Exemplu de compuși chimici

Compuși chimici sunt substanțe pure ale căror unități structurale sunt molecule. Un compus chimic este rezultatul combinării a două sau mai multe elemente chimice.

Compuși chimici, mai degrabă decât elemente, sunt prezenți în tot ceea ce există În univers. De fapt, este mai dificil să găsești elemente chimice libere decât compuși.

De la minerale, alcătuite din compuși precum săruri binare și oxisalți, până la organismele vii, alcătuite din proteine, carbohidrați, lipide, compuși chimici au largă prezență.

Caracteristicile și proprietățile compușilor chimici

Starea fizică

Compușii chimici se manifestă în natură într-o formă fizică, fie solidă, lichidă sau gazoasă, care le va permite întotdeauna identificarea.

Densitate

Compușii chimici sunt materie. Și fiind materie, vor acoperi un volum. O înțelegere este că, dacă Moleculele compuse sunt mici, se vor întâlni în mod natural mai compacte între ele, promovând că există mai multă masă într-un volum, ce este un Densitate mai mare.

Puncte de topire și fierbere

Toți compușii existenți au cele trei manifestări fizice ale acestora: solid, lichid și gazos. La temperatura camerei, este remarcabil în ce stare fizică se află.

Punct de topire Este temperatura la care un solid se topește sau se topește, devenind un lichid. Se mai numește Templeratura de inghet, deoarece indică schimbarea dintre lichid și solid. Se poate spune că la cea mai scăzută temperatură, zero absolut (0 Kelvin), toți compușii ar fi teoretic solizi.

Punct de fierbere Este temperatura la care un lichid începe să fiarbă pentru a se transforma în gaz. Se poate spune că la cea mai înaltă temperatură, toți compușii ar fi teoretic gazoși.

Stabilitate

Compușii chimici sunt formați exact astfel încât atomii elementelor să-și găsească stabilitatea chimică, prin legături care completează electronii lor de valență.

Reactivitate

Compușii chimici sunt capabili să interacționeze cu alți compuși sau cu Elemente pure, astfel încât să fie transformați în timpul unei reacții chimice pentru a forma substanțe noi. Unele sunt mai reactive decât altele.

Factorii care modifică reactivitatea sunt Temperatura, Presiune, starea fizică și cantitatea substanței cu care compusul participă la reacția chimică.

Fiecare tip de compus chimic se distinge printr-un mod particular de acțiune. Cum ar fi cele care se comportă ca acizi și baze, care sunt guvernate de Teorii acido-bazice.

Solubilitate

Mai ales dacă sunt cele formate din Legături ionice, Compușii chimici se pot implica cu apa pentru a forma soluții apoase, cu ionii compuși dispersați în mediu, capabili să conducă un curent electric.

Clasificare și tipuri de compuși chimici

Marea varietate de compuși chimici poate fi organizată în conformitate cu două criterii simple:

1. Prin link-urile care le formează: Compuși ionici și compuși covalenți
2. Prin natura sa chimică: Compuși anorganici și compuși organici

Compuși ionici și compuși covalenți

Elementele chimice care alcătuiesc compușii sunt capabili să genereze legături, dar va depinde de aceleași elemente ce tip de legătură este.

În Legătură ionică, atomii vor fi uniți de sarcinile electrostatice pe care electronii lor de valență le generează. Sunt capabili să se disocieze în apă, generând soluții apoase care pot conduce un curent electric.

În Legătură covalentă, atomii se vor reține unii pe alții datorită faptului că unul dintre ei își va împărți electronii de valență, astfel încât altul să îi primească. Aceste legături sunt în general puternice și nu sunt atât de ușor deranjate de apă.

Compuși anorganici și compuși organici

Compușii anorganici sunt identificați prin faptul că fac parte din materiale minerale. Ele reprezintă exact Chimie anorganică. Printre acestea se numără Ieși afară, Oxisales, Hidracizi, Oxiacizi, Hidratați, Oxizi, Hidroxizi, Peroxizi.

Compușii organici sunt identificați prin faptul că fac parte din materia vie și compușii a căror bază structurală este elementul carbon. Prin urmare, ele reprezintă Chimie organica. Printre acestea se numără hidrocarburile (Alcani, Alchene, Alchine), Halogenuri de alchil, Alcooli, Aldehidele, Cetone, Acizi carboxilici, Anhidridele, Esteri, Eteri, Amine, Amide, Compuși aromatici, Fenoli, Organometalic, Aminoacizi, Proteină, Carbohidrați, Polimeri, Compuși heterociclici, Terpene, și mulți alți compuși rezultați din combinația celor de mai sus.

Exemple de compuși chimici anorganici

Clorură de sodiu NaCl

Clorură de calciu CaCl₂

Sulfură de fier FeS

K sulfat de potasiu₂S

Hidroxid de amoniu NH₄Oh

Sulfat de amoniu (NH₄)₂SW₄

Fosfat de calciu Ca₃(PO₄)₂

Nitrat de argint AgNO₃

Nitrat de potasiu KNO₃

Acid clorhidric HCI

Sulfură de hidrogen H₂S

Acid azotic HNO₃

Acid sulfuric H₂SW₄

Sulfat de magneziu Heptahidrat MgSO₄* 7H₂SAU

Sulfat de magneziu Pentahidrat MgSO₄* 5H₂SAU

Oxid feric Fe₂SAU₃

Credința magnetitei₃SAU₄

Oxid de sodiu Na₂SAU

Peroxid de hidrogen H₂SAU₂

Peroxid de bariu BaO₂

Exemple de compuși chimici organici

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propanul C₃H₈

Alcool metilic CH₃Oh

Alcool etilic C₂H₅Oh

Clorură de metil CH₃Cl

Clorură de etil C₂H₅Cl

Acid formic HCOOH

Acid acetic CH₃COOH

Benzoat de sodiu C₆H₅N / A

Terbutil litiu C (CH₃)₃Li

Bromură de etil magneziu C₂H₅MgBr

Eter etilic C₂H₅OC₂H₅

Glucoza C₆H₁₂SAU₆

Zaharoza C₁₂H₂₂SAU₁₁

Metilamină CH₃NH₂

Etilamină C₂H₅NH₂

Acetonă CH₃Mașină₃

Metil Mercaptan CH₃SH

Etil Mercaptan C₂H₅SH