Caracteristicile halogenilor

Halogenii sunt elementele chimice care se află în grupa VIIA sau grupa 17 din tabelul periodic. Este alcătuit din elementele fluor, clor, brom, iod și astat.

Denumirea de halogen provine din greacă și înseamnă „producător de săruri”, deoarece aceste elemente formează săruri cu sodiu asemănătoare sării obișnuite.

Caracteristicile comune ale halogenilor:

Sunt elemente monovalente, adică au un singur număr de valență. La halogeni valența este -1.

Au o afinitate pentru hidrogen, formând așa-numiții hidracizi.

Au o afinitate mică pentru oxigen, deci nu formează oxizi, ci la temperaturi foarte ridicate.

Se combină cu metale pentru a forma săruri de halogen.

Caracteristicile individuale ale halogenilor:

Caracteristicile fluorului:

Simbol chimic F. Numărul atomic 9, greutatea atomică 19. Fluorul în stare pură este un gaz galben, cu un punct de topire de -223 ° C și un punct de fierbere de -187 ° C. Nu există în natură liberă, deci trebuie izolat. A fost izolat pentru prima dată în 1886. Caracteristicile sale fizice sunt: ​​gaz galben-verzui, foarte coroziv și iritant, cu miros înțepător, otrăvitor pentru oameni și animale. Este dificil de lichefiat. Caracteristici chimice: Se combină cu hidrogenul, chiar și la temperaturi foarte scăzute cu o reacție exotermă. Se combină cu metale, formând săruri. Descompune acidul clorhidric, producând clor, și descompune apa, eliberând oxigen. Datorită afinității sale pentru hidrogen, îl ia din substanțe organice, carbonizându-le. Unul dintre compușii săi principali este acidul fluorhidric, care poate fi depozitat doar în borcane de platină sau ceară, deoarece atacă silica din sticlă. Este foarte volatil și foarte coroziv. Când este combinat cu metale, produce fluoruri.

Caracteristicile clorului:

Simbol chimic Cl. Număr atomic 17, greutate atomică 35,5. Punct de topire - 102 ° C, punct de fierbere -37 ° C. Clorul a fost descoperit în 1774 și izolat în 1811. Proprietăți fizice: Este un gaz de culoare galben-verzuie, care nu există liber în natură, deoarece se găsește în general combinat în săruri. Are un miros sufocant și otrăvitor. Proprietăți chimice: Clorul este foarte asemănător cu hidrogenul, combinându-se într-o reacție exotermă pentru a produce acid clorhidric. Acidul clorhidric, numit și acid muriatic sau sare fumigantă, era cunoscut încă din Roma antică. A fost găsit în stare gazoasă în vulcani și dizolvat în apa unor râuri din apropierea vulcanilor. Este foarte coroziv pentru piele și otrăvitor dacă este ingerat. Este produs de stomac pentru digestie. Alți compuși importanți ai clorului sunt hipocloritii, în special hipocloritul de sodiu, care, atunci când este dizolvat în apă, este utilizat ca înălbitor de apă, dezinfectant și sterilizant. Neutralizează acizii.

Caracteristicile bromului:

Simbol chimic Br. Număr atomic 35, greutate atomică 79,9. Punct de topire -7,3 ° C, punct de fierbere 58,8 ° C. Nu se găsește liber în natură, ci combinat cu metale pentru a forma bromuri. Se izolează prin electroliză. Proprietăți fizice: Este un lichid roșu închis, cu miros iritant; la temperatura camerei degajă un vapor iritant, roșu-portocaliu, provocând tuse și rupere; Este otrăvitor. Se dizolvă în eter sau cloroform și se dizolvă cu greu în apă. Proprietăți chimice: bromul atacă materia organică; la ființele vii corodează pielea și provoacă ulcere greu de vindecat. Utilizarea sa principală este combinată cu metale care formează bromuri, utilizate pentru utilizări industriale, cum ar fi bromura de argint, folosită anterior în fotografie. Ele sunt, de asemenea, utilizate în concentrații scăzute ca antiseptic. Combinat cu hidrogen, rezultă acid bromhidric, un gaz incolor cu miros și gust înțepător, utilizat în principal pentru a ataca metalele și a obține bromuri.

Caracteristici ale Iod:

Simbol chimic I. Numărul atomic 53, greutatea atomică 126,9. Punct de topire 113 ° C; punctul de fierbere 184 ° C. Nu există în natură liberă. Se găsește sub formă de ioduri în paturile de alge marine și ca parte a mineralelor din unele alimente, cum ar fi nasturele, uleiul de cod și crustaceele. Proprietăți fizice: Iodul este un corp solid, cristalin, de culoare gri negricios, cu luciu metalic, cu miros puternic și neplăcut. Este slab solubil în apă și foarte solubil în alcool. Proprietăți chimice: Se combină cu metale care formează ioduri; de asemenea, cu metaloizi, cum ar fi sulful și fosforul. Are o afinitate mai mare pentru oxigen decât ceilalți halogeni. Atunci când este combinat cu amoniac, produce iodură de azot, care este un gaz exploziv. Combinat cu hidrogen, produce acid hidroiodic, un gaz incolor cu miros și gust înțepător, care fumează în prezența aerului. Se dizolvă în apă și se descompune sub acțiunea luminii și a căldurii. Dacă molecula de acid conține oxigen, atunci se produce acid ioic, care este un solid cristalin cu caracteristici oxidante. Iodul este utilizat în soluție alcoolică ca dezinfectant și antiseptic.

Caracteristici ale Astatus:

La simbol. Numărul atomic 85, greutatea atomică 210. Nu există în natură liberă. Punct de topire 254 ° C; punctul de fierbere 962 ° C. Astatina a fost sintetizată pentru prima dată în anii 1940, deoarece este un element care este eliberat din descompunerea atomilor de bismut prin raze alfa. Este un element radioactiv cu o viață foarte scurtă; izotopul care durează cel mai mult este At210, cu o durată de viață maximă de aproximativ 8 ore. Proprietățile sale chimice sunt considerate a fi foarte asemănătoare cu cele ale iodului; fizic ar putea avea un aspect și proprietăți mai asemănătoare cu cele ale metalelor. Deși este un element radioactiv, acesta nu prezintă un pericol pentru sănătate, deoarece nu se găsește în mod normal în natură. Are doar câteva aplicații în laborator, pentru etichetarea atomilor în studiul materiei subatomice.