Caracteristicile acizilor și bazelor

Sunt numite ca baze Da acizi la substanțele chimice găsite în natură, din care omul a învățat să le folosească de-a lungul timpului secole, ajungând să-l folosească în viața lor de zi cu zi, atât pentru diverse procese, cât și pentru pregătirea alimente.

Bazele.- Baza chimică este considerată a fi substanțe care pot furniza atât electroni, cât și electroni de captare, acestea Substanțele au un Ph mai mare de 7 și, atunci când sunt amestecate cu unii acizi, produc săruri, care au o serie de arome caracteristică.

Acizi.- Acizii sunt substanțe care au o concentrație mare de ioni de hidrogen, această clasificare Se bazează pe faptul că pH-ul normal în apă este de 7 și este luat în considerare orice compus cu un pH mai mic decât această măsurare acid.

Caracteristicile acizilor și bazelor:

1.- Clasificare.- Diferența dintre un acid și o bază se face printr-o clasificare, care se obține prin numărul de ioni pe care îl conține, ceea ce îl face determinând prin nivelul lor de pH, diferitele substanțe chimice care există sunt măsurate pentru a determina dacă aparțin acizilor sau substanțelor alcalin, utilizând scala pH-ului (această scală determină aciditatea sau alcalinitatea unei substanțe chimice, măsurând concentrația ionilor de hidroniu în substanța măsurată, având ca punct de plecare scara de apă, a cărei aciditate sau alcalinitate corespunde cu 7, pe această scară, care este determinată ca neutru). Pe baza acestei măsuri a apei (7 = neutru), substanțele care au un număr sunt luate ca baze sau alcalii. mai mare de 7 în această scală și ca substanțe acide la substanțele care au un număr mai mic de 7 pe această scară aceeași scară.

2.- Neutralizare.- Una dintre caracteristicile acizilor și bazelor este că acestea sunt neutralizate atunci când sunt combinate chimic, astfel acizii pot fi neutralizați prin utilizarea bazelor.

Caracteristicile bazelor:

1.- Bazele.- Aceste substanțe au un pH mai mare de 7, ceea ce înseamnă că cele care se află într-o marjă mai mare de 7 și care ajung la 14 sunt considerate baze.

Metalele alcaline și alcalino-pământoase sunt formate din elemente precum magneziu, calciu, potasiu sau sodiu și sunt foarte solubile în apă, formând substanțe cu consistență săpunească.

2.- Absorb protoni.- Substanțele bazice sau alcaline unesc sau absorb protonii care sunt liberi într-o soluție, spre deosebire de acizii care au efectul opus, care este de a elibera protoni.

3.- Metale și substanțe alcaline. Consistența și proprietățile caustice, atunci când sunt dizolvate în apă, tind să aibă o consistență cu săpun, ceea ce facilitează alunecarea prin piele, este una dintre motive pentru care substanțele de bază au fost utilizate din cele mai vechi timpuri pentru produsele de curățare împreună cu alte proprietăți, cum ar fi substanțele de dizolvare substanțe organice, cum ar fi murdăria care este îndepărtată prin spălarea hainelor sau scăldarea sau desfundarea conductelor folosind sodă caustică, nivelurile caustice depind de O substanță specifică, de exemplu capsina conținută în plante, cum ar fi chili, este o substanță caustică iritantă, care cauzează o senzație de usturime atunci când este consumată, dar În general, nu este periculos, cu toate acestea multe alte baze sunt periculoase deoarece produc arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea sau în cazurile de săruri în praf la inhalare.

4.- Arom alcalin. O mare varietate de substanțe numite baze, au un gust alcalin similar cu cel al săpunului sau tind să fie amare.

5 Schimbați culoarea hârtiei de turnesol.- Substanțele sau bazele alcaline, când vin în contact cu hârtia irizată, schimbă culoarea de la aceasta la tonuri albastre verzui, culoarea albastră crește pe măsură ce au un pH mai mare.

6.- Ele apar în trei dintre stările materiei.- Sunt în stare solidă, în soluții lichide și sub formă de gaze precum gazul clor.

7.- Câteva exemple de baze:

Oxid de calciu, hidroxid de potasiu, sare obișnuită, sodă caustică, capsină, acid

• Hidroxid de aluminiu
• Hidroxid de bariu
• Hidroxid de calciu
• Hidroxid de cupru
• Hidroxid de fier
• Hidroxid de magneziu
• Hidroxid de potasiu
• Hidroxid de sodiu
• Hidroxid de titan
• Hidroxid de zinc.

Caracteristicile acizilor:

7.- Eliberare de protoni.- Acizii reacționează prin eliberarea de protoni într-o soluție în care acidul este dizolvat. În acizii minerali, hidrogenul tinde să se combine cu metale și metaloizi, în timp ce hidracizii se formează cu unirea hidrogenului cu minerale nemetalice și cu sulf.

8.- Aciditate sau gust acid.- Când sunt testați, au un gust picant sau acru (așa-numitul „gust acid”), dintre care exemplele sunt acidul citrice din lămâi, portocale, grapefruit, ardei iute, mandarine și guava, precum și acid ascorbic (vitamina C).

9.- Sunt corozive.- Acizii atacă electrochimic diferite substanțe în așa fel încât să le corodeze, de exemplu acidul sulfuric care acționează prin coroziune diverse substanțe, inclusiv o mare varietate de substanțe organice și anorganice, așa cum este cazul majorității metalelor.

10.- Apar în trei dintre stările de materie.- Sunt în principal în stare lichidă și gazoasă, deși pot fi găsite în stare solidă, cum este cazul acidului benzoic.

11.- Coerență uleioasă. Atât acizii organici, cât și cei anorganici tind să aibă o consistență uleioasă caracteristică.

12.- Schimbă culoarea hârtiei de turnesol.- Acizii reacționează cu hârtia de turnesol, schimbându-și culoarea într-o nuanță roșiatică, portocalie sau magenta, în funcție de pH-ul acidului măsurat.

Câteva exemple de acizi:

• Acetilsalicilic
• Acid acetic
• Acid bromhidric HBr
• Acid carbonic H2CO3
• Acid clorhidric HCLO3
• HClO2 acid cloros
• Acid fluorhidric HF
• Acid fluoric HFO3
• Acid fluoros HFO2
• Acid hipocloros HClO
• HFO cu acid hipofluoros
• Acid azotic HNO3
• Acid azotat HNO2
• Acid percloric HClO4
• Acid perfluoric HFO4
• Sulfură de hidrogen H2S
• Acid sulfuric H2SO4
• Acid sulfuric H2SO3
• Acid formic
• Acid sulfuric