Exemplu de molecule organice și anorganice

Chimie generală este știința care studiază toate tipurile de materie care există, si al lor modificări interne având contact între diferite tipuri de acest lucru.

Chimie organica Este partea chimiei generale destinată studierii materiei al cărei element principal este Element carbon, Și ce dacă face parte din organismele vii.

Chimie anorganică Este partea Chimiei generale care se ocupă de studierea așa-numitelor „materie minerală”, care face parte din Nu trăiesc în mediu.

Moleculă este uniunea dintre atomi diferiți ai diferitelor Elemente chimice pentru a forma substanțe noi, cu proprietățile lor particulare.

În chimie generală, Elemente Sunt substante pure care sunt formate din atomi de un singur tip. Elementele sunt clasificate în Tabelul periodic al elementelor chimice.

La fel ca el Atomul este unitatea fundamentală a Elementelor, Molecula este unitatea principală a compușilor, care sunt substanțe care au un comportament chimic caracteristic.

Compuși se poate forma ca o consecință a

fenomene naturale, sau să fie create în laboratoare sau în Plante industriale, deci moleculele sunt prezente peste tot. Moleculele sunt în minerale, în frunzele copacilor, în alimente, în medicamente, în apa pe care o bem, în aerul pe care îl respirăm și chiar în poluarea mediului.

Chimia generală se împarte în principal în Chimie anorganică Da Chimicla OrgnicaPrin urmare, moleculele pot fi clasificate și ca anorganice și organice.

Molecule anorganice

În chimia anorganică, moleculele sunt formate în mare parte de combinație de atomi de valențe pozitive cu alții de valențe negative, în legături ionice. Aceste legături sunt formate în principal de forțele electromagnetice dintre atomi, generate de prezența electronilor de valență.

Astfel apar toți compușii ionici, cum ar fi sărurile, oxizalii, acizii, oxiacizii, oxizii și hidroxizii.

Molecule anorganice ca electroliți

Principala proprietate a moleculelor ionice este că atunci când acestea intră în contact cu apa H₂SAU, sunt separate în cele două părți ale sale: pozitiv și negativ. Aceste două părți, atomi încărcați electric sau grupuri de atomi, sunt dispersate în apă. Substanței anorganice capabile să se separe astfel în apă, se numește Electrolit.

Soluția formată din apă și particulele încărcate pozitiv și negativ se numește „Soluție electrolitică”. Acest tip de soluție are capacitatea de a conduce curenți electrici, motiv pentru care este utilizat în celule electrochimice, cum ar fi bateriile auto.

Acide anorganice și molecule alcaline

În cazul moleculelor anorganice precum Acizi, Oxiacizi si Hidroxizi, în același timp în care se separă într-o parte pozitivă și negativă, contribuie la Soluție o proprietate numită Potențial de hidrogen, măsurată ca logaritm negativ al concentrației ionilor de hidrogen.

Potențial de hidrogen (pH) determină cât de mult soluția este acidă. Pe scara pH-ului, care merge de la o valoare de 1 pentru aciditate maximă la 14, care este alcalinitate sau basicitate completă, caracterul acid merge de la valorile 1 la 6, iar alcalinul este între 8 și 14. 7 reprezintă pH neutru; nici acidă, nici bazică. Rezultatul logaritmului negativ al concentrării H + ne va spune unde suntem pe scară.

Exemple de acizi:

Acid clorhidric: HCI: H⁺ + Cl^-

Acid bromhidric: HBr: H⁺ + Fr^-

Acid sulfhidric: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Acid cianhidric: HCN: H⁺ + CN^-

Acid clorhidric: HI: H⁺ + Eu^-

Exemple de oxiacizi:

Acid sulfuric: H₂SW₄: 2H⁺ + ASA₄^-2

Acid carbonic: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Acid azotic: HNO₃: H⁺ + NU₃^-

Acid fosforic: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Acid percloric: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Exemple de hidroxizi:

Hidroxid de sodiu: NaOH: Na⁺ + OH^-

Hidroxid de calciu: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Hidroxid de amoniu: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Hidroxid de potasiu: KOH: K⁺ + OH^-

Hidroxid de magneziu: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Molecule anorganice în reacțiile chimice

Când moleculele anorganice participă la o reacție chimică, pot exista patru mecanisme de reacție de bază și simple: Sinteza, descompunerea, substituirea simplă și dubla substituire. Iată un exemplu pentru fiecare:

Sinteză

O reacție de sinteză este una în care două molecule se reunesc într-un produs final format dintr-o singură moleculă. În exemplu, este cazul oxidului de calciu care se combină cu dioxidul de carbon pentru a forma o moleculă de carbonat de calciu.

Descompunere:

O reacție de descompunere este una în care o moleculă inițială se separă în două noi molecule stabile. Acesta este cazul hidroxidului de calciu, care se separă într-o moleculă de oxid de calciu și o altă apă.

Înlocuire simplă:

Într-o reacție simplă de substituție, un atom al unui element este schimbat cu unul dintre atomii unei molecule. Acesta este cazul zincului metalic, plasându-se în locul hidrogenului din clorura de hidrogen, eliberându-l și formând molecule de clorură de zinc.

Dublă înlocuire:

Într-o reacție de substituție dublă, anumiți atomi ai două molecule inițiale sunt schimbați pentru a genera două molecule diferite ca produse. Acesta este cazul carburii de calciu, care suferă eliberarea de carbon, care se va combina cu hidrogenul din apă pentru a forma acetilena. Calciul se va lega de oxigen pentru a forma oxid de calciu ca al doilea produs.

Molecule organice

Chimia organică este chimia carbonului, ceea ce înseamnă că toate moleculele organice vor avea prezența acestui element, în diferite aranjamente structurale.

Moleculele organice se caracterizează prin prezența constantă a obligațiunilor covalente. Legături covalente cu cele în care doi atomi se unesc pentru a-și împărți electronii de valență și astfel își completează octetii reciproc.

Acesta este cazul Carbonului, care se leagă de alți atomi ai aceluiași element. Se formează lanțuri de lungimi foarte variate, de la doi la șaizeci de atomi de carbon și chiar aceste lanțuri se ramifică cu alte lanțuri cu aceeași varietate de lungimi, realizând o imensă diversitate de molecule organic.

Legături ionice sunt, de asemenea, prezente, dar acestea apar în etape intermediare ale mecanismelor de reacție lungi în care se formează o moleculă dorită.

Cele mai simple molecule organice includ carbonul și hidrogenul. Acesta din urmă completează valența de carbon care o necesită.

În chimia organică, moleculele pot fi liniare sau alifatice, ramificate, ciclice și aromatice.

În plus, în moleculele organice sunt implicate elementele oxigen, azot, sulf și fosfor, care generează o diversitate impresionantă de grupuri funcționale pentru molecule.

Grupuri funcționale în molecule organice

Grupurile funcționale sunt grupuri de doi sau mai mulți atomi care, atunci când sunt conectați la un lanț carbon-hidrogen, formează specii chimice diferite, cu un comportament special. Apoi, sunt listate cele șapte tipuri principale de molecule organice, cu grupurile lor funcționale respective. Litera „R” este utilizată pentru a desemna lanțul carbon-hidrogen.

Halogenuri de alchil - Formă: R-X / Grupa funcțională: Un element halogen (clor, brom, iod)

Alcooli - Formă: R-OH / Grupa funcțională: -OH sau hidroxil.

Aldehidele - Formă: R-CHO / Grup funcțional: -CHO, care merge întotdeauna până la capătul lanțului.

Cetone - Formă: R-CO-R / Grup funcțional: -CO- sau Carboxy, întotdeauna în mijlocul carbonului lanțului.

Acizi organici - Formă: R-COOH / Grup funcțional: -COOH sau Carboxyl, întotdeauna la capătul lanțului.

Esteri acizi - Forma: R-COO-R / Grupul funcțional: -COO-, este rezultatul îmbinării unui lanț acid cu un alt lanț carbon-hidrogen.

Amine - Formă: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Grup funcțional: -NH₂, -NH-, -N = sau amino, care este un azot suplimentat cu hidrogen în locuri în care nu există un lanț carbon-hidrogen. După cum sa menționat, poate merge la capătul lanțului sau la mijloc. Atomul de azot poate fi însoțit de unul, două sau trei lanțuri organice pentru a forma o moleculă finală. Aminele pot fi considerate derivați organici ai amoniacului NH₃.

Molecule organice în reacțiile chimice

Moleculele organice, cu cât lanțurile lor de carbon-hidrogen sunt mai lungi, cu atât mai multe site-uri sau atomi sunt disponibili pentru a participa la o reacție chimică.

Cel mai adesea, elemente sau lanțuri sunt adăugate la unul dintre carbonii prezenți sau o parte a lanțului principal este detașată pentru a genera un compus organic diferit.

Deoarece astfel de reacții sunt lente, se utilizează catalizatori, care sunt agenți chimici pentru a accelera reacțiile. În unele cazuri, catalizatorul este o plasă fină din metal platinat.

Exemple de molecule anorganice

Clorură de sodiu NaCl

Clorură de potasiu KCl

Clorură de amoniu NH₄Cl

Nitrat de sodiu NaNO₃

Nitrat de potasiu KNO₃

Nitrat de amoniu NH₄NU₃

Acid sulfuric H₂SW₄

Acid fosforic H₃PO₄

Acid fosforos H₃PO3

Acid clorhidric HCI

Acid iodhidric HI

Hidroxid de sodiu NaOH

Hidroxid de potasiu KOH

Hidroxid de amoniu NH₄Oh

Hidroxid de calciu Ca (OH)₂

Hidroxid de magneziu Mg (OH)₂

Hidroxid de fier Fe (OH)₂

Hidroxid feric Fe (OH)3

Sulfură de fier FeS

Sulfat feros FeSO₄

Sulfat feric Fe₂(SW₄)₃

Exemple de molecule organice

Glucoza C₆H₁₂SAU₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetilenă C₂H₂

Propanul C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆SAU

Zaharoza C₁₂H₂₂SAU₁₁

Metanol CH₄SAU

Glicerol C₃H₈SAU₃