Exemplu de probleme masă-masă

O ecuație echilibrată ne arată relația dintre masele produselor și reactanții.
Câți moli de clorură de sodiu sunt necesari pentru a produce 355 g de clor?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Ecuația este echilibrată: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Greutatea moleculară a fiecărui compus sau element este calculată:
2 NaCI = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Informațiile sunt citite:
2 moli de NaCI (58,5 g), dă⇒ 2 moli de Na (46 g) + I mol de C1₂(71 g)
4. Datele solicitate sunt scrise deasupra ecuației și datele anterioare sunt plasate mai jos:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
O proporție este stabilită ignorând Na, deoarece nu intră în problemă:
Xg - 355g
117g - 71 g
X este șters:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Rezultat: sunt necesare 585 g de NaCI pentru a forma 355 g de Cl ₂
Deoarece răspunsul este pus în moli, împărțiți 585 g de NaCl la greutatea moleculară a unei molecule de NaCl:
585 / 58,5 = 10 moli de NaCI