Exemplu de probleme de volum-masă

Într-o reacție chimică, mulți dintre reactanți și multe dintre produse sunt gaze. Este posibil să aflăm volumul unui gaz utilizat sau produs în timpul reacției, dacă știm greutatea uneia dintre substanțe.
În problemele de acest tip, trebuie luate în considerare următoarele:
Greutatea gazului este înlocuită cu volumul-gram, deoarece un mol de orice gaz are volumul de 22,4 litri la temperatura și presiunea normale.
Câte grame de zinc sunt necesare pentru a produce 11,2 litri de hidrogen, atunci când acest metal reacționează cu acidul clorhidric.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Greutatea unui mol de H este de 2 g și ocupă un volum de 22,4 litri:
Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Ecuația este citită: Un mol de zinc (65 g) reacționează cu doi moli de HCI (72 g) și produce un mol de ZnCl₂ (135 g) și un mol sau un gram-volum de H₂(2g sau 22,4 litri).
Aceste date sunt scrise sub formula și datele problemei deasupra formulei:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
O regulă de trei se efectuează cu datele problemei, eliminând datele care nu sunt necesare:

Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X este la 65 de grame, 11,2 litri la 22,4 litri
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g de Zinc
Rezultat: sunt necesare 32,5 grame de zinc.