Exemplu de grad chimic

Conform chimiei generale, gradul chimic este un Metoda de analiză utilizată pentru cunoașterea concentrației unei soluții a unei substanțe, amestecându-l încetul cu încetul cu o altă soluție de Concentrație Cunoscută, cu care va avea o reacție chimică.

Titrarea chimică este o metodă de analiză cantitativă, ceea ce înseamnă că se concentrează pe cunoașterea cantității unei anumite substanțe a soluției problemei. Pentru a urmări aceste date, această metodă este numită și Evaluare.

Pe lângă titrarea și titrarea chimică, toate aplicațiile sale împreună sunt numite Volumetrie, care se referă la faptul că, pentru analiză, două soluții lichide interacționează cu a lor concentrațiile respective, una cunoscută și cealaltă necunoscută, pentru a obține datele necunoscut.

La Eșantionul de concentrație necunoscută se numește Analit, și soluția care va ajuta să știți că informațiile vor fi apelate Soluție standard.

Procedura unui grad chimic

Un exemplu va fi folosit pentru a înțelege mai bine procedura de titrare. Este necesar să se determine concentrația unei probe de soluție care conține hidroxid de sodiu (NaOH).

1.- Pentru a începe este esențial știți ce componentă trebuie măsurată. În exemplu, trebuie determinată concentrația de hidroxid de sodiu (NaOH) din probă.

2.- Se alege o substanță de concentrație cunoscută să reacționeze cu proba. Trebuie să fie o substanță capabilă să reacționeze într-un raport stoichiometric bun. În general, deoarece hidroxidul de sodiu este o bază, un acid este utilizat pentru a-l consuma într-o reacție chimică. În cazul acestui exemplu, se va utiliza acidul clorhidric (HCI), care va reacționa într-un raport 1 la 1 cu hidroxidul.

3.- Proba este pregătită. Într-un balon Erlenmeyer, specific pentru titrări, se adaugă un anumit volum al probei; uneori este de 10 mililitri, cu alte ocazii este de 25 mililitri. De obicei se adaugă așa cum este, deși este uneori diluat cu apă distilată. Dar este întotdeauna adevărat că acestea sunt de 10 sau 25 de mililitri. Este esențial să cunoașteți volumul de muncă.

4.- Se alege un indicator de reacție. Un indicator de reacție este un produs chimic care se adaugă probei înainte de a începe o titrare. Indicatorul de reacție nu este implicat chimic. Ceea ce face este să dea probei o culoare și, atunci când reacția se termină, aceasta își schimbă culoarea. Aceasta este funcția sa: să schimbe culoarea pentru a semnala că reacția sa încheiat. Astfel veți ști cât de mult acid clorhidric a fost folosit pentru a reacționa cu tot hidroxidul de sodiu. Indicatorul este ales în funcție de reacție și de pH-ul care trebuie manipulat. În acest caz, reacția este o neutralizare acido-bazică, iar pH-ul care trebuie manipulat este între 3 și 5, deci cel mai potrivit este Metil Orange, în scopul exemplului.

5.- Pregătiți o buretă cu soluția de concentrație cunoscută, care pentru exemplu este acidul clorhidric. O buretă este un tub de sticlă care are o scală în mililitri, în care urmează să fie golită substanța de concentrație cunoscută. La celălalt capăt are o supapă de reglare a debitului, suficient de sigilată pentru ca analistul să o poată manipula. și obțineți un flux care vă oferă încredere să vă opriți atunci când indicatorul arată că reacția are terminat.

6.- The bureta umplută este plasată pe un suport universal cu accesoriile corespunzătoare pentru a-l ține. În aer, pe baza suportului, va începe titrarea, deschizând încetul cu încetul robinetul buretei, astfel încât neutralizare picătură cu picătură are loc. Cu mâna care ține balonul Erlenmeyer al probei, reacția este agitată, în timp ce jetul din buretă este primit chiar acolo.

7.- Când indicatorul își schimbă culoarea, robinetul de buretă este închis. Pe scara ei se va vedea câți mililitri Acid clorhidric au fost adăugate probei pentru neutralizare. Acestea sunt datele care contează pentru noi.

8.- Cu datele obținute, calcule pentru a cunoaște concentrația de hidroxid de sodiu pe care trebuie să-l cunoașteți.

Unități în care se tratează Concentrația

Concentrația, în funcție de volumetria utilizată, poate fi măsurată în mai multe unități care sunt convenabile atunci când se fac calcule:

Molaritate (aluniți / litru): Se referă la numărul de moli de solut, adică a substanței cu care lucrați, pentru fiecare litru de soluție. Alunițele valorează la fel ca gramele împărțite la greutatea moleculară a substanței. În exemplu, greutatea moleculară a hidroxidului de sodiu este de 40 g / mol.

Normalitate (echivalenți / litru): Este numărul de echivalenți de solut în fiecare litru de soluție. Echivalenții substanței în cauză se calculează prin împărțirea gramelor la greutatea echivalentă. Greutatea echivalentă este calculată ca coeficient de greutate moleculară și valența activă a aceleiași substanțe. În exemplu, greutatea echivalentă a hidroxidului de sodiu (NaOH), se obține cu greutatea moleculară de 40 g / mol și aceasta este împărțită la 1, care este valența cu care OH acționează chimic^-.

Grame pe litru: Este numărul de grame de substanță pentru fiecare litru de soluție. Aceste unități nu sunt utilizate frecvent, deoarece în titrare are loc o reacție chimică, iar reacțiile chimice sunt înțelese și măsurate numai prin manipularea alunițelor.

Există și alte unități de Concentrația ca molalitate (Moli / Kg solvent), dar în scopul titrării, în care sunt folosite numai volume, Molalitatea este inutilă atunci când se fac calculele.

Exemple de grad chimic

Titrarea sau volumetria are aplicații foarte specifice, deoarece speciile chimice care pot fi supuse acestui tip de analiză sunt numărate. Sunt citate cele care există.

Volumetrie acido-bazică: Este cel mai simplu, deoarece constă într-o reacție chimică între un acid și o bază. Indicatorii utilizați în această volumetrie variază în funcție de pH-ul care este tratat în titrare. Portocalul metilic și fenolftaleina sunt principalele.

Complexometrie: Această volumetrie utilizează o soluție standard a unui agent de complexare, care este o moleculă care captează un anumit element al analitului pentru al izola și a analiza cantitatea acestuia. Cea mai importantă soluție standard este acidul etilendiaminetetraacetic sau EDTA.

Volumetrie Redox: Se caracterizează prin reacțiile chimice care au loc în el, care sunt reacții de oxidare și reducere. Un exemplu în acest sens este determinarea fierului (Fe) cu ion dicromat Cr₂SAU₇^-2.

Argentometrie: Se ocupă exclusiv cu determinarea clorurilor (Cl^-) într-o probă prin acțiunea unei soluții standard de nitrat de argint (AgNO₃).

Nu uitați să vă lăsați comentariile.