Exemplu de Valencia Quimica

Chemical Valencia este un număr, pozitiv sau negativ, care indică câți electroni atomul poate „renunța” sau „primi” unui element chimic într-o reacție chimică, pentru a se alătura altora într-o legătură.

Produsul chimic Valencia va depinde de Configurare electronică (dispunerea electronilor) atomului, fiind definit de cei care rămân în învelișul exterior.

Regula octetului

Înainte de a stabili modul în care se tratează valența, este necesar să înțelegem Regula octetului.

Regula Octetului indică faptul că „Un atom ajunge la stabilitate atunci când are Opt electroni în ultima sa coajă, Mulțumită formarea unei legături cu unul sau mai mulți atomi ”.

Înțeles Valencia

Pentru a detalia mai bine Valencia, este necesar să enumerați regulile stabilite:

da sunt 1 electron în ultimul strat, valența este +1, deoarece atomul poate fi desprinde de la 1 sarcină electronică negativă, devenind pozitivă cu o valoare de 1.

da sunt 2 electroni în ultimul strat, valența este +2, deoarece atomul poate fi desprinde de la 2 sarcini negative de electroni, devenind pozitive cu o valoare de 2.

da sunt 3 electroni în ultimul strat, valența este +3, deoarece atomul poate fi desprinde de la 3 sarcini negative de electroni, devenind pozitive cu o valoare de 3.

da sunt 4 electroni în ultimul strat, valența este +4 ó -4, deoarece atomul este se poate desprinde de 4 sarcini negative de electroni, devenind pozitive cu o valoare de 4, sau poate în mod egal primiți 4 sarcini electronice negative, devenind negative cu o valoare de 4.

da sunt 5 electroni în ultimul strat, valența este -3, pentru că pentru a atinge Regula Octetului, atomul necesită fi însoțit de 3 sarcini negative ale electronilor.

da sunt 6 electroni în ultimul strat, valența este -2, pentru că pentru a atinge Regula Octetului, atomul necesită fi însoțit de 2 sarcini negative ale electronilor.

da sunt 7 electroni în ultimul strat, valența este -1, pentru că pentru a atinge Regula Octetului, atomul necesită fi însoțit de 1 sarcină electronică negativă.

da sunt 8 electroni în ultimul strat, valența este 0, adică atomul este stabil, deoarece nu are nevoie de electroni pentru a ajunge la Regula Octetului. Această valență corespunde atomilor gazelor nobile, care nu reacționează normal cu atomii altor elemente. Pentru aceștia din urmă se mai numesc gaze inerte.

Valențe unice și Valențe multiple

Tabelul periodic al elementelor chimice indică ce valență poartă fiecare atom. Dar, după cum puteți vedea, există atomi care prezintă nu unul, ci mai multe valențe diferite datorită comportamentului dintre cochiliile sau orbitalii lor, care sunt uneori în hibridizare și prezintă electronii de suprafață în diferite număr.

În cadrul grupurilor A, valențele unice sunt de obicei tratate, de exemplu:

Litiu: +1, sodiu: +1, potasiu: +1, calciu: +2, magneziu: +2, stronțiu: +2, aluminiu: +3, siliciu: 4, clor: -1, brom: -1, oxigen: -Două.

Dar există elemente în aceleași grupuri care gestionează două sau mai multe valențe:

Staniu: +2,+4; Conduce: +2, +4, Sulf: -2, +4, +6.

În cazul sulfului, care are 6 electroni în ultima sa coajă, -2 este menționat atunci când se comportă primind 2 sarcini negative; în plus este menționat +6, deoarece vine să combine să renunțe la cei 6 electroni ai săi.

Dintre metalele de tranziție, acestea se ocupă de la 2 la valențe multiple:

Crom: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia sau statul de oxidare

Valența elementelor chimice se poate schimba în cursul unei reacții chimice, atunci când substanțele sunt transformate. De exemplu:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂SAU

În reactivi, manganul (Mn) se comportă cu Valencia +7 în permanganat de potasiu (KMnO₄). Și când apare reacția, sulfatul de mangan (MnSO₄), în care Manganul are un Valencia de +2.

Ecuația chimică reprezintă deci o reacție REDOX, în care Manganul a fost redus de la o valoare +7 la o valoare +2. De asemenea, este important să se identifice elementul care a fost oxidat, care în acest caz este sulful (S), care trece de la o valență de +4 în acidul sulfuros (H₂SW₃) la o valență de +6 în acid sulfuric (H₂SW₄).

Pentru acest tip de Reacții, Valencia primește și numele Starea de oxidare.

Exemple de chimie din Valencia

Litiu: +1

Sodiu: +1

Potasiu: +1

Calciu: +2

Magneziu: +2

Stronţiu: +2

Aluminiu: +3

Siliciu: 4

Clor: -1

Brom: -1

Oxigen: -2

Staniu: +2,+4

Conduce: +2, +4

Sulf: -2, +4, +6

Crom: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7