Caracteristicile lichidelor

Un lichid este o substanță alcătuit din molecule care sunt în continuă mișcareciocnindu-se între ele de milioane de ori pe secundă. Este una dintre stările fizice ale materiei: intermediarul. Moleculele lichidelor nu se mișcă la fel de liber ca cele care alcătuiesc un gaz și nici nu sunt la fel de apropiate ca într-un solid.

Lichidele au un volum definit, dar forma lor depinde de conturul recipientului care le conține. Lichidele sunt practic incompresibil. Unele caracteristici ale lichidelor sunt Vâscozitatea, Tensiunea suprafeței, Coeziunea, Adeziunea, Capilaritatea, Punctul de fierbere, Punctul de topire.

Viscozitate

Viscozitatea este rezistența la curgere a tuturor lichidelor. Lichidele de scurgere întâmpină această opoziție, ca o consecință a efectelor combinate ale coeziunii și aderenței. Vâscozitatea este produsă de efectul de alunecare rezultat din mișcarea unui strat fluid față de altul, poate fi considerat ca fiind cauzat de fricțiunea internă a moleculelor.

Pentru crește temperatura unui lichid

, vâscozitatea scade invariabil și crește odată cu creșterea presiunii. Cu cât vâscozitatea este mai mare, lichidul curge mai lent, dimpotrivă, cu atât vâscozitatea este mai mică, lichidul curge mai repede.

Vâscozitatea poate fi măsurată luând timpul necesar unui lichid pentru a curge printr-un tub subțire, sub efectul gravitației.

În industria de transformare este foarte util să cunoașteți vâscozitatea unui lichid, deoarece puteți ști ce tip de lichid este cel mai potrivit pentru a fi utilizat în anumite utilaje, astfel încât să funcționeze în condiții optime. Unitatea de vâscozitate din sistemul internațional este poiseuille (N * s / m²). În sistemul CGS, este echilibrul (dyne * s / cm²).

Tensiune de suprafata

Într-un lichid, fiecare moleculă se mișcă întotdeauna sub influența moleculelor sale vecine, moleculele interioare se atrag reciproc la aproape aceeași magnitudine în toate direcțiile. Cu toate acestea, pe suprafața lichidului, o moleculă nu este complet înconjurată de altele și, ca rezultat, experimentează doar atracția moleculelor care sunt dedesubt și spre părți.

Ca urmare, moleculele de-a lungul suprafeței experimentează a atracție într-o direcție în lichid, ceea ce face ca moleculele de suprafață să fie târâte în interior, originând astfel tensiunea suprafață și determinând suprafața lichidului să se comporte ca o peliculă elastică subțire și invizibil.

Tensiunea superficială este responsabilă pentru rezistență pe care o prezintă un lichid la pătrunderea suprafețelor sale, a tendinței către forma sferică a picăturilor unui lichid, a creșterii lichidelor în tuburile capilare și a plutirii obiectelor sau a organismelor pe suprafața lichidelor.

Tensiune de suprafata de apă este mai mare decât cea a multor alte lichide. Poate fi măsurat folosind un inel de platină care este plasat pe suprafața lichidului. Forța necesară separării inelului de suprafața lichidului este măsurată cu un echilibru de mare precizie.

Este reprezentată de litera greacă γ și unitățile sale sunt: ​​N / m în sistemul internațional și dyne / cm în sistemul CGS. Tensiunea superficială a lichidelor poate fi redus prin dizolvarea surfactanților în ele, cum ar fi pudra de săpun, care face ca particulele săpunice să pătrundă mai ușor în țesăturile de îmbrăcăminte.

Coeziune

Coeziunea este forță atractivă între moleculele unui lichid. De exemplu, alcoolul are o forță de coeziune mai mică între molecule decât apa. Din acest motiv, alcoolul se volatilizează mai repede. Dacă depunem picături de alcool și ulei pe un pahar, se observă că alcoolul este zdrobit mai mult decât picătură de ulei, deoarece forța de coeziune și tensiunea superficială a uleiului sunt mai mari decât în alcool. Datorită forței de coeziune, două picături de lichid se reunesc pentru a forma una, cum este cazul apei și mercurului.

Aderența

Este definit ca Aderența la Forța de atracție între moleculele diferitelor substanțe. Majoritatea substanțelor lichide aderă la pereții corpurilor solide.

Dacă într-un lichid forțele adezive sunt mai mari decât forțele de coeziune, suprafața lichidul este atras de suprafața unui corp solid. Dacă forțele de coeziune sunt mai mari decât cele de aderență a lichidului, acesta nu va adera la suprafața solidului, așa este cazul mercurului, deoarece atunci când o tijă de sticlă este introdusă într-un recipient plin cu mercur atunci când este îndepărtat, se observă că uscat.

Capilaritate

Este formarea unui menisc concav (scufundat) sau formarea unui menisc convex (ridicat) a suprafeței unui lichid în zona de contact cu un solid, de exemplu, pe pereții unui tub.

Capilaritate depinde de forțele create de tensiunea superficială și prin udarea pereților unui tub. Sunt exemple de capilaritate: atunci când apa este absorbită de un burete, creșterea ceară topită de fitilul unei lumânări, apa când se ridică prin pământ. Stilouri stilografice și puf sunt, de asemenea, concepute pe baza fenomenului capilarității.

Punct de fierbere

Punctul de fierbere este Temperatura la care un lichid începe să se transforme complet într-un vapor. Dacă temperatura este crescută la o valoare mai mare, tranziția va fi mai rapidă și aburul va ieși mult mai repede. De exemplu, punctul de fierbere al apei este la 100 ° C, iar cel al alcoolului etilic este la 78 ° C.

Templeratura de inghet

Punctul de înghețare este Temperatura la care un lichid începe să se transforme într-un solid. Acest lucru se datorează faptului că la o temperatură mai scăzută particulele substanței încep să piardă energia cinetică. Se potrivesc într-o formă mai compactă. Sunt ordonate, așa că ating această stare de agregare. De exemplu, punctul de îngheț al apei este la 0 ° C.

Exemple de caracteristici ale lichidelor

Alcătuit din molecule care sunt în continuă mișcare

Forma lor depinde de conturul recipientului care le conține

Sunt practic incompresibile

Viscozitate

Tensiune de suprafata

Coeziune

Aderența

Capilaritate

Punct de fierbere

Templeratura de inghet