Legile gazelor

Boyle-Mariotte: La temperatură constantă, volumul unei mase date a unui gaz ideal este invers proporțional cu presiunea la care este supus; în consecință, produsul presiunii și volumul său sunt constante.
P₁V₁ = P₂V₂

EXEMPLU DE CERERE:

Într-un experiment, un gaz ideal cu 25 m³ volumul și presiunea de 1,5 atm, a fost supus unei presiuni de 4 atm, menținându-l la o temperatură constantă. Ce volum va ocupa?
Deoarece temperatura rămâne constantă și știm P₁, P₂ și V₁, noi trebuie sa:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: La presiune constantă, volumul unei mase date a unui gaz ideal crește cu 1/273 față de volumul său la 0 ° C pentru fiecare ° C crește temperatura sa. În mod similar, se contractă cu 1/273 în ceea ce privește volumul său la 0 ° C pentru fiecare grad ° C în care scade temperatura sa, cu condiția ca presiunea să rămână constantă, adică:

V_total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = constantă
k₁= constant

Din aceasta rezultă că: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ prin urmare V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: La volum constant, presiunea unei mase date a unui gaz ideal crește 1/273 față de presiune la 0 ° C pentru fiecare ° C care îi crește sau scade temperatura, atâta timp cât îi rămâne volumul constant.

P_total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = constantă
Din aceasta rezultă că: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ deci P₁/ T₁= P₂/ T₂