Definiția Hydrogen Bridge

Legarea hidrogenului are loc în trei circumstanțe diferite.

1) când electronii sunt împărțiți între doi atomi,

2) când a forta din atracţie între un atom cu incarcare electrica negativ a moleculă și un atom de hidrogen legat covalent de un alt atom negativ al altei molecule sau

3) când un atom preia electroni de la un alt atom.

În acest fel, s-ar putea afirma că o punte de hidrogen este forța de atracție dintre un atom electronegativ al unui moleculă cu un atom de hidrogen care este atașat covalent la un alt atom electronegativ dintr-o moleculă care este închide.

Puntea hidrogenului în cazul apei

Legătura de hidrogen este rezultatul formării unei forțe cu un atom de hidrogen atașat la un atom de azot, oxigen sau fluor, care sunt în special atomii electronegativi și sunt receptori pentru legăturile de hidrogen și nu contează dacă sunt legați covalent de un atom de hidrogen sau nu. hidrogen.

În acest sens, Apă este o moleculă covalentă și are legături de hidrogen între hidrogenii unei molecule și oxigenii moleculei următoare și pentru aceasta

motiv apa formează rețele care îi conferă proprietăți unice. În acest fel, dacă legătura de hidrogen din apă nu ar fi, punctul său de fierbere ridicat nu ar putea fi explicat, nici tensiunea sa superficială.

Legături intermoleculare

Legăturile intermoleculare constituie interacțiunile dintre moleculele individuale ale unui substanţă. Din aceste interacțiuni este posibil să se explice proprietățile lichidelor (de exemplu, punctul de fierbere) și ale solidelor (de exemplu, punctul de topire).

Există trei legături intermoleculare: legătura dipol-dipol, legătura hidrogen și forțele de dispersie.

Legătura dipol-dipol se referă la moleculele polare pozitive și negative care interacționează și stabilesc o forță de atracție electrică între ele. Legătura podului hidrogen este un tip de legătură dipol-dipol, ceea ce înseamnă că apare între molecule polare, dar cu o caracteristică singular: aceste molecule polare trebuie să conțină un hidrogen care este legat de alte elemente de mare negativitate electrică, așa cum se întâmplă cu fluorul, oxigenul și azotul.

În cele din urmă, forțele de dispersie, cunoscute și sub numele de forțe londoneze, sunt mult mai slabe decât cele două anterioare și au un caracteristică relevantă: sunt forțe care se stabilesc între moleculele apolare, adică fără poli sau fără sarcini electrice (deși nu există sarcini atracția electrică are loc, deoarece o moleculă apolară induce dipolul unei alte molecule și aceasta determină o legătură intermoleculară, ca se întâmplă cu gaze apolar atunci când există o schimbare de la gaz la lichid prin lichefiere).

Fotografii: Fotolia - kali1348 / molekuul

Subiecte în Podul cu hidrogen