10 примеров растворимости

В растворимость это емкость субстанция (растворенное вещество) растворяться в определенной среде (растворителе). Например: соль в воде, кофе с молоком, атмосферные газы.

Этот термин также используется для обозначения максимального количества растворенный что растворитель может растворяться при определенных условиях температура и давление. Давление влияет на растворимость гораздо больше, если растворенное вещество представляет собой газ. Растворимость может использоваться для обозначения способов выражения концентрации решения такие как молярность, молярность и другие.

Растворимость не является универсальной характеристикой всех веществ, поэтому одни лучше растворяются в других, а некоторые просто не растворяются в других. Вода, которую часто называют универсальный растворитель, например, он не может полностью растворить масло. Однако, изменяя температуру и / или давление, при которых смешивание или путем добавления других конкретных веществ можно изменять растворимость определенных растворенных веществ в определенных растворителях.

Между факторы Это влияет на растворимость, есть также природа или полярность растворенного вещества и растворителя. В этом смысле полярные вещества хорошо растворяются в полярных веществах, а неполярные - в неполярных. Полярные вещества не растворяются в неполярных веществах и наоборот, хотя всегда существует определенный диапазон полярностей, в котором оба вещества могут растворяться. Молекулярное объяснение этого связано с различными силами межмолекулярного притяжения, определяемыми полярностью. Так возникает фраза: «подобное растворяется в подобном».

Наконец, если растворитель больше не может растворять растворенное вещество, говорят, что раствор насыщенный; но если будут достигнуты определенные условия, особенно температура, можно дополнительно увеличить растворимость до получения раствора. перенасыщенный. С другой стороны, если растворитель может продолжать растворять растворенное вещество до того, как он станет насыщенным, говорят, что раствор ненасыщенный.

Примеры растворимости

1. Соль (хлорид натрия) в воде. Поваренную соль обычно растворяют в воде из расчета 360 г / л, пока температура воды 20 ºC. Это означает, что 360 граммов соли можно растворить в одном литре воды при этой температуре. Если мы увеличим температуру воды, количество соли увеличится.
2. Газированные напитки. Газированные напитки в банках или бутылках содержат большое количество углекислого газа (CO₂) растворяется внутри, что придает им характерное пузырение. Это происходит за счет перенасыщения смеси в условиях очень высокого давления. В отличие от предыдущего примера, повышение температуры этой смеси дестабилизирует ее и высвобождает больше газы, поэтому скорость растворимости уменьшается.
3. Растворы с йодом. Многие растворы, в которых используется йод (например, те, которые используются для заживления поверхностных ран), не могут использовать воду при их приготовлении, поскольку йод не растворяется в воде. С другой стороны, при использовании алкоголь, скорость растворимости улучшается, и смесь может быть получена.
4. Кофе с молоком. Взяв в качестве примера кофе с молоком (в котором молоко добавлено в кофе), мы увидим, что степень растворимости молока в кофе увеличивается, если мы увеличиваем температуру.
5. Кислород в крови. Кислород в воздухе, который нам нужен для жизни, - это газ. Даже в этом случае этот элемент транспортируется в нашей крови к различным тканям, которые в нем нуждаются, и это осуществляется через раствор, разрешенный биомолекулы как гемоглобин. Люди с более высоким содержанием этого соединения в крови могут иметь более насыщенные кислородом ткани.
6. Растворите этанол в бензоле и воде.. Несмотря на то, что бензол неполярен, а вода полярна, этанол может растворяться в обоих. Это потому, что в нем есть углеводородные части, которые делают его похожим на бензол (углеводородный ароматический) и, в то же время, что он имеет гидроксильную группу (-ОН), которая может устанавливать водородные связи с Воды.
7. Атмосферные газы. Многие газы, которые мы ежедневно выбрасываем в атмосферу, не растворяются в воздухе, и они часто вытесняют воздух и занимают его место. Однако по мере того, как они поднимаются в атмосфере и давление, которому они подвергаются, меняется, это состояние меняется, и в конечном итоге происходит перемешивание, которое иногда является важным источником загрязнение окружающей среды (например, разрушение озонового слоя).
8. Масляная краска и разбавитель (тоньше). Разбавители для масляных красок - это органические растворители, полученные из Нефть, чей состав углеводороды позволяет растворять слои эмалевой краски, масла или краски смазывать, близких по составу и полярности.
9. Нитраты (НЕТ₃-) в воде. Все вещества, образованные нитратами (соединениями, содержащими молекулярные группы азота и кислорода), прекрасно растворяются в воде. Это можно проверить в процессе загрязнение воды химической промышленностью или агроудобрениями, отходы которых (богатые азотом) попадают в море и реки, легко растворяются там и ухудшают качество жизни.
10. Ацетон растворенный в воде. Кетоны с короткой цепью растворимы в воде, но по мере увеличения углеродной цепи их растворимость уменьшается. Ацетон или пропанон (CH₃Машина₃) представляет собой кетон с тремя атомами углерода и растворим в воде.

Следуйте с: