40 Примеры оксикислот (или оксикислот)

Они названы в честь оксикислоты (или окскислоты) тройные соединения, образованные кислородом, водородом и элементом, соответствующим без металлов. Следовательно, образование оксикислоты также происходит из-за включения воды в кислотный оксид. Например: бромистая кислота, хромовая кислота, азотистая кислота.

Химическая формула оксикислоты всегда будет иметь пропорции сначала водорода, затем неметалла и, наконец, кислорода.

Для наименования оксокислот можно использовать Традиционную, Базовую и Систематическую номенклатуру:

Вероятно, самая распространенная из существующих на Земле оксокислот - это серная кислота (ЧАС₂ЮЗ₄), именно химическое соединение который больше всего производится в мире, для использования в качестве удобрений или в качестве реакционной среды в органических и нефтехимических химических процессах, для обработки потоков сырой нефти. Это вещество также часто встречается в сталелитейной и деревообрабатывающей промышленности: его огромное количество применений объясняет степень его человеческого развития.

В окскислоты, как и другие типы кислот, реагируют с основаниями с образованием Вы выходите и вода. Эти кислотные соединения также могут изменять цвет индикаторов pH к окраске, о которой они сообщают при низком pH. Например, фенолфталеин бесцветен, и лакмусовая бумага при контакте с ним становится оранжево-красной. кислоты. Кроме того, оксикислоты имеют кислый вкус, похожий на вкус лимона.

Примеры оксикислот или оксикислот

У оккислоты есть разные альтернативы их обозначению. В следующем списке приведены примеры оксикислоты, а в некоторых дается краткое описание их использования:

1. Бромистая кислота (HBrO₂). Соединение брома, нестабильное и только на вид промежуточное соединение.
2. Гипобромистая кислота (HBrO). Его можно получить реакцией между Br₂ И вода. Он используется в растворение разбавить водным.
3. Ортофосфорная кислота (ЧАС₃PO₄). Это негорючая кислота, но при попадании на кожу человека она вредна.
4. Ортокремниевая кислота (ЧАС₄да₄). Это слабая кислота, которая используется в качестве сушильного агента или поддержки.
5. Хлорноватистая кислота (HClO). Он обладает функциями, которые позволяют активировать защитную систему, которая быстрее восстанавливает ткани кожи.
6. Хромовая кислота (ЧАС₂Cr₂ИЛИ ЖЕ₄). Это твердый сильно окисляет и вызывает коррозию, считается сильной кислотой, которая при высоких температуры это нестабильное соединение.
7. Пермангановая кислота (HMnO₄). Это очень сильная кислота, известная также только в водном растворе.
8. Бромная кислота (HBrO₃). Это оксикислота брома, соли которой являются мощными окислителями.
9. Периодическая кислота (HIO₄). Используется как реагент для анализа структур других молекулы неорганическая химия.
10. Дихромовая кислота (ЧАС₂Cr₂ИЛИ ЖЕ₇). Он присутствует в смеси хромовой кислоты, используемой для мытья стекол, вместе со смесью хромовой и серной кислот.
11. Метафосфорная кислота (HPO₃). Это твердое вещество без цвета и запаха при комнатной температуре. Очень едкий.
12. Йодная кислота (HIO₃). Это реагент, используемый для определения присутствия морфина в продукте, также используется в солях йодной кислоты.
13. Сернистая кислота (ЧАС₂ЮЗ₃). Это мощный восстановитель для отбеливания пятен на материалы поврежден хлором. Это причина кислотных дождей.
14. Серная кислота (ЧАС₂ЮЗ₄). Это одно из наиболее широко используемых химических соединений в мире, часто используется в удобрениях и при обработке металлов.
15. Угольная кислота (ЧАС₂CO₃). Это кислота, используемая в газообразной форме для производства газированных напитков и в химической промышленности.
16. Азотная кислота (HNO₃). Это жидкость, обычно используемая в качестве лабораторного реактива, которая может вызвать ожоги у людей.
17. Хлорная кислота (HClO₃). Это водный раствор, устойчивый на холоду до концентрации примерно 30%. Его разложение дает большое количество продуктов.
18. Азотистая кислота (HNO₂). Это кислота, которая в растворе заметно диссоциирует.
19. Мышьяковистая кислота (ЧАС₃AsO₃). Как и любое соединение, содержащее мышьяк, оно очень токсично и канцерогенно. Он используется в гербицидах и пестицидах.
20. Орто-мышьяковая кислота (ЧАС₃AsO₄)
21. Метаболическая кислота (HBO₂)
22. Гипосерная кислота (ЧАС₂₂)
23. Ортосерная кислота (ЧАС₄ЮЗ₅)
24. Азотная кислота (ЧАС₂N₂ИЛИ ЖЕ₂)
25. Дихромовая кислота (ЧАС₂Cr₂ИЛИ ЖЕ₇)
26. Гипофосфористая кислота (ЧАС₃PO₂)
27. Пиросерная кислота (ЧАС₂S₂ИЛИ ЖЕ₇)
28. Трифосфорная кислота (ЧАС₅п₃ИЛИ ЖЕ₁₀)
29. Ортопериодная кислота (ЧАС₅IO₆)
30. Метафосфорная кислота (HPO₂)
31. Хлорная кислота (HClO₄)
32. Пирофосфористая кислота (ЧАС₄п₂ИЛИ ЖЕ₅)
33. Ортокарбоновая кислота (ЧАС₄CO₄)
34. Метасиликоновая кислота (ЧАС₂да₃)
35. Ортофосфорная кислота (ЧАС₃PO₃)
36. Хлорноватистая кислота (HClO₂)
37. Марганцевая кислота (ЧАС₂MnO₄)
38. Пироскопическая кислота (ЧАС₄Sb₂ИЛИ ЖЕ₅)
39. Гипойодовая кислота (HIO)
40. Пирофосфорная кислота (ЧАС₄п₂ИЛИ ЖЕ₇)

Следуйте с: