50 примеров кислот и оснований

В области химия, называются базы (или же гидроксиды) к веществам, которые при растворении в воде выделяют ионы гидроксила (OH^–) и называются кислоты вещества, способные выделять протоны (H⁺) в водном растворе. Например: серная кислота, азотная кислота, гидроксид кальция, гидроксид калия.

Классификация кислот и оснований

По склонности к диссоциации на ионы кислоты и основания подразделяются на:

Кислоты уменьшаютсяpH растворов, основания или щелочи повышают его. Сильные кислоты часто вызывают коррозию, некоторые вещества лучше растворяются в слегка подкисленных или подщелачиваемых средах.

Примеры кислот

Некоторые известные кислоты:

1. Серная кислота (H₂ЮЗ₄). Это сильная кислота, которую можно использовать во многих случаях, особенно в тяжелая индустрия, очень едкий и раздражающий. При разбавлении выделяет много тепла, поэтому с ним нужно обращаться (как и с другими сильными кислотами) очень осторожно. Он сильно окисляет.
2. Соляная кислота (HCl). Хотя это сильная кислота, она присутствует в организме человека, особенно в желудке, где играет важную роль в процессе пищеварения. Его избыток вызывает изжогу.
   instagram story viewer
3. Фосфорная кислота (H₃PO₄). Эта кислота является обычным ингредиентом газированных напитков. Регулярное употребление таких напитков не рекомендуется из-за негативного влияния этой кислоты на метаболизм кальция, что влияет на кости и особенно зубы.
4. Азотная кислота (HNO₃). Это признанная сильная кислота, которая, помимо прочего, используется для производства взрывчатых веществ и азотных удобрений.
5. Хлорная кислота (HClO₄). Это сильная кислота, жидкая температура среда. Это один из самых окисляющих.
6. Сероводород (H₂S). Это газообразное вещество с сильным и неприятным запахом, токсичное в высоких концентрациях. Он имеет множество промышленных применений.
7. Рибонуклеиновая кислота. Это центральный компонент рибосом, необходимый для завершения глобального процесса синтеза белка из дезоксирибонуклеиновой кислоты.
8. Ацетилсалициловая кислота. Это очень важная органическая кислота с болеутоляющими и противовоспалительными свойствами. Это основа аспирина.
9. Молочная кислота. Это происходит из-за расщепления глюкозы во время анаэробных упражнений высокой интенсивности и непродолжительности. В нормальных условиях эта молочная кислота используется повторно, но если она накапливается, она вызывает повреждение мышечных волокон, что в первую очередь вызывает судороги.
10. Аллиловая кислота. Это кислота, присутствующая в овощах, таких как чеснок или лук, полученная из предшественника, также присутствующего в таких видах, аллицина. Он обладает бактерицидным и антиоксидантным действием.
11. Ретиноевая кислота. При местном применении подавляет ороговение, используется в кремах от прыщей и старения кожи. Его следует использовать под наблюдением врача.
12. Масляная кислота. Это конечный продукт ферментация определенных углеводов, осуществляемых микроорганизмы рубца. Обычно это часть жиры животные в небольших количествах.
13. Пропионовая кислота. Это пищевой консервант, используется для предотвращения грибковой и бактериальной порчи хлебобулочных и других изделий.
14. Бензойная кислота. Используется как консервант, добавляется в различные продукты (майонез, консервы), часто в виде соли (бензоат натрия).
15. Уксусная кислота (CH₃COOH). Это пищевой консервант, широко используемый в домашних условиях, а также в качестве основы для винегретов и солений. Это основной компонент уксуса.
16. Йодоводородная кислота (HI_(ac)). Это сильная кислота, которую можно использовать для повышения уровня йода в Вы выходите.
17. Янтарная кислота (C₄ЧАС₆ИЛИ ЖЕ₄). Это твердое кристаллическое вещество, которое можно получить из янтаря. Он может образовываться в процессе брожения вина и пива.
18. Бромистоводородная кислота (HBr_(ac)). Это очень агрессивная сильная кислота. Его реакция с основаниями очень бурная, а также вызывает сильное раздражение. Применяется в химической и фармацевтической промышленности.
19. Лимонная кислота (C₆ЧАС₈ИЛИ ЖЕ₇) Это органическая кислота, которой много во фруктах. Это природный антиоксидант.
20. Щавелевая кислота (H₂C₂ИЛИ ЖЕ₄). Это органическая кислота, которая естественным образом содержится в растения. Он используется в пчеловодстве для борьбы с болезнями пчел. Он также используется для производства чистящих средств, в текстильной промышленности и для других целей.

Примеры баз

Металлические основания обычно известны как гидроксиды. Некоторые базы:

1. Гидроксид натрия (NaOH, каустическая сода). Это прочная основа, которая используется в бумажной промышленности и при производстве моющих средств. В быту используется для прочистки труб в ванных комнатах и ​​на кухне.
2. Гидроксид магния (Mg (OH)₂, молоко магнезии). Это прочная база, которую иногда используют как антацид или слабительное.
3. Гидроксид кальция (Са (ОН)₂, Лайм). Также известная как гашеная известь, она используется в металлургической и нефтяной промышленности. Он также используется для производства пестицидов, в том числе в сахарной и молочной промышленности.
4. Гидроксид калия (КОН). Это прочная и коррозионная основа, которая широко используется в различных отраслях промышленности. Он широко используется для изготовления мыла.
5. Гидроксид бария (Ba (OH)₂). Из-за токсичности его используют для изготовления ядов. Он также используется в керамической промышленности, в бумажной промышленности и в процессе рафинирования сахара.
6. Гидроксид железа II или III (Fe (OH)₂ или Fe (OH)₃). Обычно он производится в металлургической промышленности. Он используется, помимо прочего, в производстве красок.
7. Аммиак (NH₃). Это газ с характерным запахом. Из него делают удобрения и многие лекарства. Это очень опасно при вдыхании в больших дозах.
8. Мыло. Это натриевая или калиевая соль. Используется для личной и общей гигиены.
9. Моющее средство. Это также широко используемый продукт для гигиены.
10. Хинин. Это натуральная основа, которую вырабатывают некоторые растения. Обладает жаропонижающими и обезболивающими свойствами. В древности его использовали для лечения малярии.
11. Анилин. При проглатывании или вдыхании это токсичное соединение. Он используется в резиновой промышленности, в том числе при производстве гербицидов и взрывчатых веществ.
12. Гуанин. Это одно из азотистых оснований, входящих в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК).
13. Пиримидин. Азотистые основания, из которых состоят нуклеиновые кислоты, происходят из пиримидина.
14. Цитозин. Это одно из азотистых оснований, входящих в состав нуклеиновые кислоты.
15. Аденин. Это одно из азотистых оснований, входящих в состав нуклеиновых кислот.
16. Гидроксид цинка (Zn (OH)₂). Это амфотерное вещество (может действовать как кислота и как основание). Это токсичное вещество при попадании в глаза или на кожу. Используется в процессе изготовления хирургических повязок.
17. Гидроксид меди (Cu (OH)₂). Используется как фунгицид и для окрашивания керамических предметов. Он также используется в качестве катализатора для некоторых химические реакции.
18. Гидроксид циркония IV (Zr (OH)₄). Используется в керамической и стекольной промышленности.
19. Гидроксид бериллия (Be (OH)₂). Обладает амфотерными свойствами. Он используется в промышленности для получения металлического бериллия. Это вещество в ограниченном количестве.
20. Гидроксид алюминия (Al (OH)₃, антацид). Он используется в медицине как антацид и адъювант к вакцинам.

Теории о кислотах и ​​основаниях

Представления об основаниях и кислотах со временем изменились. Это было Аррениус кто составил первое определение, которое определяет кислоту как вещество, выделяющее ионы H в водном растворе.⁺, и основанию, такому как вещество, которое в водном растворе выделяет ионы ОН^–. Его теория имела некоторые ограничения, поскольку некоторые вещества (например, аммиак) ведут себя как основания, не имея в своем составе. молекула к гидроксильному иону.

Кроме того, Аррениус рассматривал вещества только в водных средах, но кислотно-основные реакции происходят и в других средах. растворение не водный. Представление кислоты и основания согласно теории Аррениуса:

Почти сорок лет спустя, примерно в 1923 году, Бренстед и Лоури сформулировали другую теорию, заявив, что кислоты и основания действуют как сопряженные пары. Согласно этой теории, кислота - это вещество, способное отдавать протоны (в данном случае это относится не к протонам атомного ядра, а к катионам H⁺, будучи H⁺ сокращение от катиона H₃ИЛИ ЖЕ⁺), а основа - это вещество, способное принимать эти протоны.

Эта теория утверждает, что в кислотно-основной реакции сопряженное основание - это химическое соединение, которое образуется после кислота отдает протон, а сопряженная кислота является химическим веществом, которое образуется после того, как основание принимает протон. Эта теория не совсем завершена, так как есть несколько веществ, которые обладают кислотными свойствами, но не имеют атомы ионизируемый водород по своей структуре.

Но с другой стороны, в этой теории не обязательно, чтобы вещества существовали в водном растворе. Представлением кислоты (и его сопряженного основания) и основания (и его сопряженной кислоты) в соответствии с теорией Бренстеда-Лоури является протонирование аммиака, которое не обязательно должно происходить в водной среде:

Поэтому в качестве дополнительной части его теории о Ковалентная связь, Льюис разработал теорию, в которой он определяет кислоту как все субстанция который может принимать пару электронов, в то время как основание - это любое вещество, способное отдать указанную электронную пару.

В соответствии Льюис, концепции кислоты и основания не предполагают увеличения или уменьшения количества ионов ОН.^– и H⁺Вместо этого он предполагает, что H + сам по себе является кислотой (он может принимать электроны), а OH- является основанием (он может отдавать электроны). Представление кислотно-основной реакции согласно теории Льюиса:

Когда OH- (который принадлежит NaOH) отдает неподеленную электронную пару H + (который принадлежит HCl), в результате Координатная или дательная ссылка (ковалентная связь, в которой общая пара электронов обеспечивается только одним из атомов, участвующих в связи) для образования молекулы воды.